Công Thức Thẩm Thấu, Cách Tính Toán Và Sự Khác Biệt Với Tính Thẩm Thấu

các thẩm thấu là thông số đo nồng độ của một hợp chất hóa học trong một lít dung dịch, miễn là nó đóng góp vào tính chất chung được gọi là áp suất thẩm thấu của dung dịch nói trên.

Theo nghĩa này, áp suất thẩm thấu của dung dịch đề cập đến lượng áp suất cần thiết để làm chậm quá trình thẩm thấu, được định nghĩa là sự đi qua có chọn lọc của các hạt dung môi bằng màng xốp hoặc bán xốp từ dung dịch nồng độ thấp hơn đến tập trung hơn.

Ngoài ra, đơn vị được sử dụng để thể hiện lượng hạt hòa tan là osmol (có ký hiệu là Osm), không phải là một phần của Hệ thống đơn vị quốc tế (SI) được sử dụng ở hầu hết toàn thế giới. Vì vậy, nồng độ chất tan trong dung dịch được xác định theo đơn vị Osmoles trên lít (Osm / l).

Chỉ số

• 1 công thức
  • 1.1 Định nghĩa các biến trong công thức thẩm thấu
• 2 Cách tính toán?
• 3 Sự khác biệt giữa thẩm thấu và thẩm thấu
• 4 tài liệu tham khảo

Công thức

Như đã đề cập trước đây, độ thẩm thấu (còn được gọi là nồng độ thẩm thấu) được biểu thị bằng các đơn vị được xác định là Osm / l. Điều này là do mối quan hệ của nó với việc xác định áp suất thẩm thấu và đo độ khuếch tán của dung môi bằng thẩm thấu.

Trong thực tế, nồng độ thẩm thấu có thể được xác định là đại lượng vật lý với việc sử dụng máy đo thẩm thấu.

Máy đo thẩm thấu là một công cụ được sử dụng để đo áp suất thẩm thấu của dung dịch, cũng như xác định các tính chất chung khác (như áp suất hơi, tăng điểm sôi hoặc trầm cảm điểm đóng băng) để đạt được giá trị độ thẩm thấu của dung dịch.

Theo cách này, để tính toán tham số đo này, công thức sau được sử dụng, có tính đến tất cả các yếu tố có thể ảnh hưởng đến đặc tính này..

Độ thẩm thấu = ΣφtôintôiCtôi

Trong phương trình này, độ thẩm thấu được thiết lập là tổng kết quả từ việc nhân tất cả các giá trị thu được từ ba tham số khác nhau, sẽ được xác định dưới đây.

Định nghĩa các biến trong công thức thẩm thấu

Ở vị trí đầu tiên là hệ số thẩm thấu, được biểu thị bằng chữ Hy Lạp phi (phi), giải thích cách giải pháp của hành vi lý tưởng đang đi xa hoặc nói cách khác, mức độ không lý tưởng mà chất tan thể hiện trong giải pháp.

Theo cách đơn giản nhất, chỉ mức độ phân ly của chất tan, có thể có giá trị giữa 0 và một, trong đó giá trị tối đa của đơn vị đại diện cho độ phân ly 100%; đó là, tuyệt đối.

Trong một số trường hợp - như sucrose- giá trị này vượt quá sự thống nhất; trong khi trong các trường hợp khác, chẳng hạn như muối, ảnh hưởng của tương tác tĩnh điện hoặc lực gây ra hệ số thẩm thấu có giá trị nhỏ hơn thống nhất, ngay cả khi xảy ra sự phân ly tuyệt đối.

Mặt khác, giá trị của n chỉ ra lượng hạt trong đó một phân tử có thể được phân tách. Trong trường hợp các loài ion, natri clorua (NaCl), có giá trị n bằng hai, được đưa ra làm ví dụ; trong khi đó trong phân tử glucose không ion hóa, giá trị của n bằng một.

Cuối cùng, giá trị của c đại diện cho nồng độ của chất tan, được biểu thị bằng đơn vị mol; và chỉ số i đề cập đến danh tính của một chất tan cụ thể, nhưng nó phải giống nhau khi nhân ba yếu tố được đề cập ở trên và do đó có được tính thẩm thấu.

Làm thế nào để tính toán nó?

Trong trường hợp hợp chất ion KBr (được gọi là kali bromide), nếu bạn có dung dịch nồng độ tương đương 1 mol / l KBr trong nước, người ta suy ra rằng nó có độ thẩm thấu bằng 2 osmol / l.

Điều này là do đặc tính điện ly mạnh của nó, tạo điều kiện cho sự phân ly hoàn toàn của nó trong nước và cho phép giải phóng hai ion độc lập (K+ và Br-) có một số điện tích, sao cho mỗi mol KBr bằng hai osmole trong dung dịch.

Tương tự, đối với dung dịch có nồng độ tương đương 1 mol / l BaCl2 (được gọi là bari clorua) trong nước, nó có độ thẩm thấu bằng 3 osmol / l.

Điều này là do ba ion độc lập được giải phóng: một ion Ba2+ và hai ion Cl-. Sau đó, từng mol BaCl2 tương đương với ba osmoles trong dung dịch.

Mặt khác, các loài không ion không trải qua sự phân ly như vậy và tạo ra một osmol duy nhất cho mỗi mol chất tan. Trong trường hợp dung dịch glucose có nồng độ bằng 1 mol / l, giá trị này bằng 1 osmol / l của dung dịch.

Sự khác biệt giữa thẩm thấu và thẩm thấu

Một osmol được định nghĩa là số lượng hạt được hòa tan trong một thể tích bằng 22,4 l dung môi, chịu nhiệt độ 0 ° C và gây ra áp suất thẩm thấu bằng 1 atm. Cần lưu ý rằng các hạt này được coi là hoạt động thẩm thấu.

Theo nghĩa này, các tính chất được gọi là độ thẩm thấu và độ thẩm thấu đề cập đến cùng một phép đo: nồng độ chất tan trong dung dịch hoặc, nói cách khác, hàm lượng của các hạt chất tan trong dung dịch.

Sự khác biệt cơ bản được thiết lập giữa tính thẩm thấu và tính thẩm thấu là ở các đơn vị mà mỗi cái được thể hiện:

Độ thẩm thấu được biểu thị bằng số lượng chất trên một thể tích dung dịch (nghĩa là osmol / l), trong khi độ thẩm thấu được biểu thị bằng lượng chất trên một khối lượng dung môi (nghĩa là osmol / kg dung dịch).

Trong thực tế, cả hai tham số được sử dụng theo cách không phân biệt, thậm chí biểu hiện ở các đơn vị khác nhau, do thực tế là có sự khác biệt không thể giải thích được giữa tổng cường độ của các phép đo khác nhau.

Tài liệu tham khảo

1. Wikipedia. (s.f.). Nồng độ thẩm thấu. Lấy từ es.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Hóa học, phiên bản thứ chín. Mexico: Đồi McGraw.
3. Evans, D. H. (2008). Quy định thẩm thấu và ion: Tế bào và động vật. Lấy từ sách.google.com.vn
4. Potts, W. T. và Parry, W. (2016). Điều hòa thẩm thấu và ion ở động vật. Lấy từ sách.google.com.vn
5. Armitage, K. (2012). Điều tra trong sinh học nói chung. Lấy từ sách.google.com.vn