Công Thức Và Tính Chất Hóa Học Của Rượu Etylic

5/5 - (4 bình chọn)

Rượu là thức uống khá phổ biến trong cuộc sống hiện nay. Mỗi một loại lại có những thành phần và công thức khác nhau. Trong đó phổ biến nhất là rượu Etylic. Kiến thức về loại rượu này chúng ta sẽ được làm quen trong chương trình hóa lớp 9. Hãy cùng xem công thức tính chất hóa học của rượu etylic là gì trong bài viết này nhé. 

Table of Contents

Toggle

• Định nghĩa rượu etylic là gì?
• Tính chất vật lí của rượu etylic hóa 9
• Tính chất hoá học của rượu etylic C2H5OH
  • Tính chất hóa học của rượu etylic: C2H5OH tác dụng với oxi, phản ứng cháy
  • Tính chất hóa học của rượu etylic: C2H5OH tác dụng với kim loại mạnh K, Na
  • Rượu etylic ra axit axetic
  • Tính chất hóa học của rượu Etylic dạng nâng cao
• Ứng dụng của Etylic C2H5OH
• Tác hại của rượu etylic
• Điều chế Etylic C2H5OH
  • Bài tập áp dụng tính chất hóa học của rượu Etylic C2H5OH
• Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng Toppy

Định nghĩa rượu etylic là gì?

Rượu Etylic hay còn gọi là ancol etylic hoặc etanol. Đây là một loại chất lỏng không màu. Chúng sẽ sôi ở nhiệt độ 78,3 độ C. Khối lượng của chúng nhẹ hơn nước và có thể tan vô hạn trong nước. Bên cạnh đó, chúng cũng có thể hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,…

– Công thức của rượu etylic theo phân tử: C2H6O.

– Công thức rượu etylic theo cấu tạo: 

 .

>> Đăng ký học thử miễn phí môn Hóa học từ lớp 8 đến lớp 12

Tính chất vật lí của rượu etylic hóa 9

Một vài tính chất vật lý của loại rượu này đó là:

• Rượu etylic là chất lỏng không màu. 
• Có thể sôi ở nhiệt độ 78,3oC
• Độ rượu sẽ được tính là số ml rượu etylic nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước. Công thức là:

Trong đó:  V là thể tích đo bằng ml hoặc lít.

>>> Xem thêm : Tính chất hóa học của Clo lớp 9 – Toppy

Tính chất hoá học của rượu etylic C2H5OH

Có 3 tính chất hóa học của rượu etylic chính mà chúng ta cần phải ghi nhớ khi học hóa lớp 9 đó là: 

Tính chất hóa học của rượu etylic: C2H5OH tác dụng với oxi, phản ứng cháy

Khi rượu Etylic bị đốt cháy chúng ta sẽ thấy xuất hiện ngọn lửa màu xanh và chúng tỏa nhiều nhiệt

Phản ứng xảy ra như sau:

C2H5OH + 3O2 (nhiệt độ) → 2CO2 + 3H2O

Tính chất hóa học của rượu etylic: C2H5OH tác dụng với kim loại mạnh K, Na

Loại rượu này có thể tạo ra phản ứng hóa học với các kim loại mạnh ví dụ như K hay Na. Chỉ cần thả một mẩu Na vào cốc đựng rượu rượu etylic chúng ta sẽ quan sát thấy, mẩu natri tan dần và có bọt khí thoát ra. Phản ứng như sau:

2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa  + H2↑

>> Tham khảo: Ứng dụng học trực tuyến hàng đầu Việt Nam – Toppy

Rượu etylic ra axit axetic

Làm thí nghiệm đổ rượu etylic vào cốc đựng axit axetic với chất xúc tác H2SO4 đặc chúng sẽ tạo thành dung dịch đồng nhất. Đem đun nóng hỗn hợp trong một thời gian ta sẽ thấy ống nghiệm xuất hiện chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước và nổi trên mặt nước.

C2H5OH + CH3COOH  ⇄ CH3COOC2H5 + H2O

Etylic       axit axetat      Etylaxetat

Tính chất hóa học của rượu Etylic dạng nâng cao

Ngoài những tính chất hóa học của rượu etylic phía trên, chúng sẽ có thêm một vài tính chất nâng cao nữa đó là:

Phản ứng với axit halogen

CH3-CH2-OH+ HBr →H2SO4.CH3-CH2 -Br+ H2O

CH3-CH2-OH+ HCl →ZnCl2CH3-CH2 -Cl+ H2O

Khả năng phản ứng: HI > HBr > HCl > HF

Phản ứng tách nước

Phản ứng tách nước (đề hiđrat hóa) của etanol tạo thành etylen và nước.

C2H5OH  đặc →H2SO4 đặc, 170oC C2H4 + H2O

Phản ứng dehydro hóa (tách hidro)

CH3CH2OH→Cu, 200-300oC CH3CHO + H2

Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

Tác nhân oxy hóa: KMnO4, K2Cr2O7, CrO3…

CH3-CH2OH+ KMnO4 → CH3-COOK + MnO2 + KOH

Phản ứng lên men giấm 

Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn với xúc tác là men giấm ở 25 độ C tạo thành axit axetic (giấm ăn)

C2H5OH + O2 →men giấm CH3COOH + H2O 

Phản ứng tạo buta -1,3 – dien

2C2H5OH → Al2O3, ZnO, 450oC CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2

Ứng dụng của Etylic C2H5OH

Rượu etylic được làm để uống, ngoài ra, chúng cũng có thêm những ứng dụng sau đây: 

• Dùng làm nhiên liệu cho các loại động cơ ô tô.
• Sử dụng làm nhiên liệu để đốt cháy trong đèn cồn phòng thí nghiệm.
• Chúng cũng được sử dụng để làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm.
• Dùng pha chế các loại đồ uống khác nhau.

Tác hại của rượu etylic

Tùy vào độ rượu của etylic khác nhau mà tác hại của loại rượu này cũng sẽ khác nhau. Tuy nhiên, tựu chung lại, khi sử dụng etylic quá nhiều sẽ khiến người dùng bị say và không thể làm chủ được hành động của bản thân.

Điều chế Etylic C2H5OH

Có 2 phương pháp để điều chế rượu Etylic tùy vào nhu cầu sử dụng của chúng ta là gì. Đó là:

Phương pháp 1: Điều chế rượu làm đồ uống

– Cho tinh bột hoặc đường glucozo, xúc tách là men rượu để thu được rượu Etylic

Phương pháp 2: Sản xuất rượu phục vụ ngành công nghiệp

– Cho etilen cộng hợp với nước có xúc tác là axit

>>> Bật mí cách đánh bay nỗi sợ môn Hóa học

Bài tập áp dụng tính chất hóa học của rượu Etylic C2H5OH

Bài 2 trang 139 sgk hóa 9: Trong số các chất sau: CH3 – CH3, CH3 – CH2OH, C6H6, CH3 – O – CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học.

Đáp án:

Chỉ có rượu Etylic phản ứng với Na theo PTHH:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

Bài 3 trang 139 sgk hóa 9: Có ba ống nghiệm: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học.

Đáp án:

– Các phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

* Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C2H5OH và H2O tác dụng với Na

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

* Ống 3: Nước tác dụng với Na

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑

Trên đây là những kiến thức về tính chất hóa học của rượu etylic mà chúng ta cần phải nắm được để làm các bài tập có liên quan. Đây là một trong những mảng kiến thức quan trọng trong bộ môn hóa 9 mà bạn cần nắm rõ. Chúc các bạn sẽ học ngày càng tốt môn học này.

Xem thêm: 

• Hóa lớp 10 – Kiến thức trọng tâm và các dạng bài trong đề thi
• Phản ứng hóa học là gì? Có mấy loại phản ứng hóa học – Toppy
• Độ tan của một chất trong nước, công thức và cách học
• Glucozơ là gì? trạng thái tự nhiên của Glucozơ – Toppy
• Tính chất hóa học đặc trưng của Kim loại là gì – Hóa học lớp 9

Giải pháp toàn diện giúp con đạt điểm 9-10 dễ dàng cùng Toppy

Với mục tiêu lấy học sinh làm trung tâm, Toppy chú trọng việc xây dựng cho học sinh một lộ trình học tập cá nhân, giúp học sinh nắm vững căn bản và tiếp cận kiến thức nâng cao nhờ hệ thống nhắc học, thư viện bài tập và đề thi chuẩn khung năng lực từ 9 lên 10.

Kho học liệu khổng lồ

Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ hiểu, gắn kết học sinh vào hoạt động tự học. Thư viên bài tập, đề thi phong phú, bài tập tự luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – tự chữa bài giúp tăng hiệu quả và rút ngắn thời gian học. Kết hợp phòng thi ảo (Mock Test) có giám thị thật để chuẩn bị sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài thi IELTS.

Nền tảng học tập thông minh, không giới hạn, cam kết hiệu quả

Chỉ cần điện thoại hoặc máy tính/laptop là bạn có thể học bất cứ lúc nào, bất cứ nơi đâu. 100% học viên trải nghiệm tự học cùng TOPPY đều đạt kết quả như mong muốn. Các kỹ năng cần tập trung đều được cải thiện đạt hiệu quả cao. Học lại miễn phí tới khi đạt!

Tự động thiết lập lộ trình học tập tối ưu nhất

Lộ trình học tập cá nhân hóa cho mỗi học viên dựa trên bài kiểm tra đầu vào, hành vi học tập, kết quả luyện tập (tốc độ, điểm số) trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các kỹ năng còn yếu và những phần kiến thức học viên chưa nắm vững.

Trợ lý ảo và Cố vấn học tập Online đồng hành hỗ trợ xuyên suốt quá trình học tập

Kết hợp với ứng dụng AI nhắc học, đánh giá học tập thông minh, chi tiết và đội ngũ hỗ trợ thắc mắc 24/7, giúp kèm cặp và động viên học sinh trong suốt quá trình học, tạo sự yên tâm giao phó cho phụ huynh.