DE CUONG HOA 10 HK II - Hóa Học 10 - Thủy Tiên Hoàng

Đăng nhập / Đăng ký

• Trang chủ
• Trợ giúp
• Góp ý

• Cơ cấu tổ chức
• Hệ thống văn bản

• Bộ GD
• Sở GD
• Phòng Giáo dục trung học

Đăng nhập

Tên truy nhập Mật khẩu Ghi nhớ   Quên mật khẩu ĐK thành viên

Tìm kiếm

MENU

• Soạn bài trực tuyến

LIÊN KẾT WEBSITE

Thống kê

2554409 truy cập (chi tiết) 31 trong hôm nay

3254635 lượt xem 38 trong hôm nay

2332 thành viên

Chào mừng quý thầy, cô giáo đến với website Phòng Giáo dục trung học - Sở Giáo dục và Đào tạo Tây Ninh

Đưa bài giảng lên Gốc > Bài giảng > Trung học phổ thông > Hóa học > Hóa học 10 >

• DE CUONG HOA 10 HK II
• Cùng tác giả
• Lịch sử tải về

DE CUONG HOA 10 HK II

• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 0 / 0
• 

Nhấn vào đây để tải về Báo tài liệu có sai sót Nhắn tin cho tác giả (Tài liệu chưa được thẩm định) Nguồn: Người gửi: Thủy Tiên Hoàng Ngày gửi: 17h:52' 20-04-2014 Dung lượng: 51.2 KB Số lượt tải: 338 Số lượt thích: 0 người TỔNG HỢP ÔN THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2013-2014MÔN HÓA – KHỐI 10 .********A. LÝ THUYẾTCHƯƠNG V1. Trình bày cấu tạo nguyên tử của các halogen, số oxi hoá của halogen trong các hợp chất.+ Cấu hình e tổng quát: ns2np6 + Liên kết trong phân tử là liên kết CHT không phân cực+ Tồn tại dạng phân tử.2. Nêu tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của các halogen và hợp chất của chúng. 3. Nhận biết ion halogenua (Cl-, Br-…): AgNO3CHƯƠNG VI1.Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của O2,O3 2. Phương pháp điều chế O2 trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.3. Cách nhận biết O2,O3, SO2, ion sunfat (SO42-), ion sunfua (S2-): O2: Dùng que đóm; O3: dùng KI có tẩm hồ tinh bột, SO2 : dùng dd Br2, ion SO42-: BaCl2 hoặc Ba(OH)2, ion S2-: Pb(NO)3CHƯƠNG VII1. Nêu khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng đến nó.Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gianCác yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: + Ảnh hưởng của nồng độ, + Ảnh hưởng của áp suất, +Ảnh hưởng của nhiệt độ, +Ảnh hưởng của diện tích bề mặt2. Thế nào là cân bằng hoá học và sự chuyển dịch cân bằng hoá học.Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịchCác yếu tố ảnh hưởng: + Nồng dộ + Áp suất + Nhiệt độ + Chất xúc tác3. Cân bằng hóa họcB.BÀI TẬP TỰ LUẬN.Dạng 1: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ.1. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O. 2. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 3. Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 4. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5.Zn + H2SO4 (đặc )→ t0 ZnSO4 + H2S + H2O 6. Mg + H2SO4 (đặc ) → t0 MgSO4 + SO2 + H2O 7.FeO + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8.Fe3O4 + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O9. Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 10. Al + H2SO4 (đặc, nóng) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O11. Zn + H2SO4 (đặc, nóng) → ZnSO4 + SO2 + H2O 12.Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + H2ODạng 2: CHUỖI PHẢN ỨNG Câu 1: Thực hiện các chuỗi phản ứng sau:a. MnO2 (Cl2(NaCl (HCl ( AgCl b. KMnO4 → Cl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl .c. Zn
ZnS
H2S
S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
Fe2(SO4)3.d. KMnO4 (KClO3)→O2→ SO2→ S →FeS→H2S→ H2SO4→SO2→NaHSO3→Na2SO3→SO2e. MnO2
Cl2
FeCl3
Fe(OH)3
FeCl3
AgCl
Cl2. f. KMnO4
Cl2
HCl
CuCl2
BaCl2
BaSO4.g. NaCl
HCl
Cl2
FeCl3
NaCl
NaOH
NaCl
Cl2
CaCl2
AgCl
Ag.h. NaCl
HCl
KCl
Cl2
NaCl
H2
HCl
Cl2
CuCl2
Cu(OH)2
CuSO4
K2SO4
KNO3.i. SO2 ( S ( FeS ( H2S ( Na2S ( PbSj. FeS2 ( SO2 ( S( H2S ( H2SO4 ( HCl( Cl2 ( KClO3 ( O2k. H2 ( H2S ( SO2 ( SO3( H2SO4 ( HCl( Cl2 ( S ( FeS ( Fe2(SO4)3 ( FeCl3 l. FeS2 ( SO2 ( HBr ( NaBr ( Br2 ( I2 ( SO3( H2SO4 ( KHSO4 ( K2SO4 ( KCl( KNO3 FeSO4 ( Fe(OH)2 FeS ( Fe2O3 ( Fe ( Fe2(SO4)3 ( Fe(OH)3 m. S SO2 ( SO3 ( NaHSO4 ( K2SO4 ( BaSO4Dạng 3: NHẬN BIẾT (bằng phương pháp hóa học)Câu 1. Nhận biết các khí: a. O2, SO2, Cl2, CO2. b   ↓ ↓ Gửi ý kiến ↓ CHÚ Ý: Bài giảng này được nén lại dưới dạng ZIP và có thể chứa nhiều file. Hệ thống chỉ hiển thị 1 file trong số đó, đề nghị các thầy cô KIỂM TRA KỸ TRƯỚC KHI NHẬN XÉT ↓ Bản quyền thuộc Phòng Giáo dục trung học - Sở GD & ĐT Tây Ninh Website được thừa kế từ Violet.vn, người quản trị: Võ Thị Thu Cúc