Đề Kiểm Tra 1 Tiết Hóa 11 Chương 1 - Đề 4| Có đáp án Chi Tiết

Mục lục nội dung Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 Chương 1 - Đề 4ĐỀ BÀIĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 Chương 1 - Đề 4

ĐỀ BÀI

Câu 1: Dung dịch CH3COOH 0,1M  phải có

A. pH < 1

B. pH > 7

C. pH = 7                       

D. 1 <  pH < 7

Câu 2: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:

A. 11

B. 3

C. 4                                 

D. 10

Câu 3: Nhận xét nào sau đây sai ?                           

A. Dung dịch axit có chứa ion H+ .

B. Dung dịch HNO3 có [ H+] > 10-7M

C. Dung dịch bazơ có chứa ion OH –

D. Dung dịch muối không bao giờ có tính axit hoặc bazơ.

Câu 4: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,005M thì dung dịch thu được có pH là (Biết H2O bay hơi không đang kể):

A. 2

B. 3,12

C. 4                                 

D. 1

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết sai ?

A. Na2SO4 → Na2+ + SO42 –                                 

B. Fe(NO3)3 →  Fe3+  +  3NO3–

C. Al2(SO4)3  → 2Al3+  + 3SO42–                           

D. K2CrO4 → K+   + CrO42 –

Câu 6: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2  + CO2 +  H2O có phương trình ion rút gọn sau?

A. CaCO3 + 2H + → Ca2+ + CO2 +  H2O.             

B. Ca2+  + 2Cl –  → CaCl2 .

C. 2H+ + CO32–  → CO2 + H2O.                             

D. CaCO3 + 2H+ + 2Cl – →  CaCl2  + CO2 +  H2O.

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ ?

A. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl                

B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

C. 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O                    

D. Ca(OH)2 + CO2 →  CaCO3 + H2O

Câu 8: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 100ml H2O thu được dung dịch X. Nồng độ OH –  trong dung dịch X là:

A. 1M

B. 2M

C. 0,5M                          

D. 1,5M

Câu 9: Cho 2 dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ CM, Hãy so sánh độ pH của 2 dung dịch ?

A. Không so sánh được.

B. HCl > CH3COOH.

C. HCl < CH3COOH.

D. HCl = CH3COOH.

Câu 10: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. NH4+, OH–, Fe3+, Cl– .

B. Fe3+, NO3–, Mg2+, Cl–

C. Na+, NO3–, Mg2+, Cl– .

D. H+, NH4+, SO42–, Cl–

Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi :

A. tạo thành chất kết tủa.

B. tạo thành chất điện li yếu.

C. tạo thành chất khí.

D. có ít nhất một trong 3 điều kiện trên.

Câu 12: Cho các muối sau: NaHSO4 , NaHCO3 , Na2HPO3 . Muối axit trong số đó là:

A. cả 3 muối

B. NaHSO4, NaHCO3

C. Na2HPO3                   

D. NaHSO4

Câu 13: Cho các chất sau: HCl, H2S, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaCl, BaCl2. Có bao nhiêu chất điện li yếu?

A. 3

B. 5

C. 4                                 

D. 2

Câu 14: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd ?

A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

B. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

C. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

D. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

Câu 15: Dung dịch H2SO4 có pH = 2 thì nồng độ của H2SO4 là :

A. 0,01M

B. 0,05M

C. 0,005M                      

D. 0,1M

Câu 16: Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = 9. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:

A. 1,5.10–5M

B. 10–5 M                       

C. 10–9 M                        

D. 9M

Câu 17: Cho các chất : a) H2SO4         b) Ba(OH)2          c) H2S                 d) CH3COOH        e) NaNO3

Những chất nào sau đây là chất điện li mạnh:

A. a , c , d

B. a , b , e

C. b , c , e                       

D. a , b , c

Câu 18: Trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M. Dung dịch thu được có pH là

A. 13

B. 3

C. 11                               

D. 1

Câu 19: Chọn câu đúng :

A. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

D. Dung dịch có pH = 7 làm quỳ tím hoá xanh.

Câu 20: Cho: BaCl2 + X ® NaCl + Y. Trong các câu trả lời sau, câu nào sai ?

A. X là Na2SO4 , Y là BaSO4

B. X là Na3PO4 , Y là Ba3(PO4)2.

C. X là NaOH , Y là Ba(OH)2

D. X là Na2CO3, Y là BaCO3

Câu 21: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi tan trong nước ?

A. Ba(OH)2

B. HCl

C. MgCl2                        

D. C2H5OH

Câu 22: Phương trình điện li nào viết đúng?

A. H2S → 2H+ + S2 –

B. HClO → H+ + ClO –

C. NaCl  → Na+ + Cl-

D. KOH → K+ +  OH–

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

A. MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4.

B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.

C. 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2.

D. HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.

Câu 24: Dãy ion nào sau đây có thể  đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A. Na+ , Cl – , S2–, Cu2+.

B. K+, OH –, Ba2+, HCO3– .

C. HSO4– , NH4+, Na+, NO3–.

D. NH4+, Ba2+, NO3– , OH –.

Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau:

(l) (NH4)2SO4 + BaCl2 →                                  

(2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4 + BaCl2 →                                      

(4)  H2SO4 + BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →                              

(6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

Các phản ứng đều có cùng một phương trình lớn rút gọn là:

A. (l), (3), (5), (6).

B. (l), (2), (3), (6).

C. (2), (3), (4), (6).          

D. (3), (4), (5), (6).

Câu 26: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH = 4. Giá trị của x là

A. 100

B. 90

C. 1                                 

D. 40

Câu 27: Trộn 600ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 1,25M thu được 1 lít dd X. pH của dd X bằng

A. 1

B. 1,3

C. 2                                 

D. 0,7

Câu 28: Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M. Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A. pH > 1,0

B. [H+] < [NO3-]

C. pH = 1,0                    

D. [H+] > [NO3-]

Câu 29: Một dd có pH = 5 , thì

A. [H+] = 1,0.10–5M

B. [H+] = 5,0.10–4M

C. [H+] = 1,0.10– 4M       

D. [H+] = 2,0.10–5M

Câu 30: Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 có phương trình ion rút gọn sau?

A. 2OH – + CuCl2 → 2Cl – + Cu(OH)2.                

B. Na+  + Cl –  → NaCl .

C. 2NaOH + Cu2+ → 2Na+ + Cu(OH)2.

D. Cu2+ +  2OH – → Cu(OH)2.

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

1D	2D	3D	4A	5A	6A	7A	8A	9B	10A
11C	12B	13D	14C	15C	16B	17B	18A	19C	20C
21D	22D	23B	24C	25B	26B	27A	28C	29A	30D