Đồng(II) Nitrat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Hợp chất khác
• 2 Tham khảo
• 3 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Đồng(II) nitrat
Cấu trúc của đồng(II) nitrat
Mẫu đồng(II) nitrat trihydrat
Danh pháp IUPAC	Copper(II) nitrate
Tên khác	Cupric nitratĐồng đinitratĐồng(II) nitrat(V)Đồng đinitrat(V)Cupric nitrat(V)Cuprum(II) nitratCuprum đinitratCuprum(II) nitrat(V)Cuprum đinitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS	3251-23-8
PubChem	18616
ChEBI	78036
Số RTECS	GL7875000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	đầy đủ 1/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
ChemSpider	17582
UNII	9TC879S2ZV
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(NO3)2
Khối lượng mol	187,5544 g/mol (khan)232,5926 g/mol (2,5 nước)241,60024 g/mol (3 nước)295,64608 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu dương (3 nước)
Khối lượng riêng	3,05 g/cm³ (khan)2,32 g/cm³ (3 nước)2,07 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	256 °C (529 K; 493 °F) (khan, phân hủy)114,5 °C (238,1 °F; 387,6 K) (3 nước)26,4 °C (79,5 °F; 299,5 K) (6 nước, phân hủy)
Điểm sôi	170 °C (443 K; 338 °F) (3 nước, phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	3 nước:[1]381 g/100 mL (40 ℃)666 g/100 mL (80 ℃) 6 nước:[1]243,7 g/100 mL (80 ℃)
Độ hòa tan	muối ngậm nước hòa tan tốt trong etanol, amonia, nước; không hòa tan trong etyl acetattan trong hydrazin, hydroxylamin, urê, thiourê, selenosemicacbazit (tạo phức)
MagSus	+1570,0·10-6 cm³/mol (3 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	trực thoi (khan và ngậm nước)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Ăn mòn, nguồn oxy hóa
NFPA 704	0 1 3
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[2]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) sunfatĐồng(II) chloride
Cation khác	Niken(II) nitratKẽm(II) nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) nitrat, với công thức hóa học Cu(NO3)2, là một hợp chất vô cơ có bề ngoài là một chất rắn tinh thể màu xanh dương. Muối khan của chất này tạo thành các tinh thể lục lam và thăng hoa trong chân không ở nhiệt độ 150–200 ℃. Đồng(II) nitrat cũng xuất hiện trong tự nhiên với 5 dạng ngậm nước khác nhau, những dạng phổ biến nhất là ngậm 3 và 6 phân tử nước. Những chất này thường gặp trong thương mại hơn trong phòng thí nghiệm.

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

Cu(NO3)2 cũng có khả năng tạo ra hợp chất với NH3 như các hợp chất tương tự của đồng(II). Các hợp chất này là:

• Cu(NO3)2·2NH3 – bột hoặc tinh thể màu xanh dương;[3]
• Cu(NO3)2·3NH3·2H2O – tinh thể màu xanh dương;[4]
• Cu(NO3)2·4NH3 – tinh thể màu xanh dương (viết tắt: TACN);
• Cu(NO3)2·5NH3 – tinh thể màu xanh dương hoa ngô;[4]
• 4Cu(NO3)2·23NH3 – tinh thể màu xanh sapphire;[5]
• Cu(NO3)2·6NH3 – tinh thể màu dương đậm;[4]
• Cu(NO3)2·7NH3 – tinh thể màu dương.[4]

Phức tetramin phát nổ ở 257 °C (495 °F; 530 K), theo phương trình sau:[6]

C u ( N O 3 ) 2 ⋅ 4 N H 3 → C u + 3 N 2 + 6 H 2 O {\displaystyle \mathrm {Cu(NO_{3})_{2}\cdot 4NH_{3}\rightarrow Cu+3N_{2}+6H_{2}O} }

Với N2H4, phức dễ nổ màu lục lam Cu(NO3)2·2N2H4 sẽ được hình thành.[7]

Với NH2OH, nó tạo Cu(NO3)2·4NH2OH là tinh thể lớn, hình vuông màu tím đen.[8]

Với CO(NH2)2, nó có thể tạo ra:

• Cu(NO3)2·3CO(NH2)2.3H2O – chất rắn dương nhạt, D = 1,62 g/cm³;
• Cu(NO3)2·4CO(NH2)2 – chất rắn dương, D = 1,91 g/cm³.[9]
• Cu(NO3)2·6CO(NH2)2 – tinh thể màu xanh lam nhạt.[10]

Với CON3H5, nó tạo Cu(NO3)2·2CON3H5 – chất rắn dương, D = 2,14 g/cm³.[9]

Với CS(NH2)2, nó có thể tạo ra Cu(NO3)2·2CS(NH2)2 – tinh thể nâu đen, tan trong nước tạo dung dịch màu dương đen.[11]

Với CSN3H5, nó tạo Cu(NO3)2·2CSN3H5 – tinh thể nâu.[12]

Với CSeN3H5, nó tạo Cu(NO3)2·2CSeN3H5 – tinh thể nâu đen, ít tan trong nước, cồn, aceton, clorofom, đioxan, không tan trong ete.[13]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed
2. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 44,Số phát hành 5-8 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1999), trang 884. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
4. ^ a b c d Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số phát hành 60,Phần 1-2 (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1958), trang 180. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
5. ^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 805–806. Truy cập 28 tháng 3 năm 2021.
6. ^ Suresh Mathew, et al. Thermal Decomposition Studies on Amine Complexes of Copper(II) Nitrate in Solid State. Bull. Chem. Soc. Jpn., 1991. 64: 3207–3209.
7. ^ Encyclopedia of Explosives and Related Items, Tập 3 (Basil Timothy Fedoroff; Picatinny Arsenal, 1960), trang C521. Truy cập 12 tháng 2 năm 2021.
8. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1170. Truy cập 11 tháng 2 năm 2021.
9. ^ a b Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang).
10. ^ Journal de chimie appquée, Tập 43, Số phát hành ngày 5-8 (Gos. izd-vo, 1970), trang 1460. Truy cập 3 tháng 3 năm 2021.
11. ^ Chemisches Zentralblatt (20 tháng 5 năm 1935), trang 1846. Truy cập 3 tháng 6 năm 2020.
12. ^ M. J. Campbell, R. Grzeskowiak – Some Copper(II) Complexes of Thiosemicarbazide. Inorg. Phys. Theor., 1967, tr. 396–401. doi:10.1039/J19670000396.
13. ^ Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 14,Số phát hành 1-4 (Izd-vo "Nauka"., 1969), trang 385. Truy cập 31 tháng 12 năm 2020.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

• National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
• ICSC Copper and compounds fact sheet

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

x t s Hợp chất nitơ
AgN3 AlN BN Ba(N3)2 NBr3 C2N2 Ca3N2 Ca(NO3)2 Ca(NO2)2 CeN NH4Cl NH4F NH4Br Ce(NO3)3 Cl3N CsN3 CuN6 Cu(NO3)2 DyN ErN NH4HF2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 F3N GaN Ge3N4 NH3 HfN HoN Co(NO3)2 Cr(NO3)3 CsNH2 KNH2 KN3 CsNO3 IN3 I3N LiN3 LiNH2 Li3N LiNO3 NbN NO HNO3 NH4I NO2 PrN TaN UN VN N2O HNO2 N2O3 N2O4 N2O5 NaN3 N4S4 PuN TlN3 AgNO2 AgNO3 Cd(NO3)2 B3H6N3 BiNO4 BrNO ClNO FNO BrCN CClN CuCN HCN N2CH2 CH4N2 KCN NaCN C2CuN2 C3H3N3 ND3 CIN C2CaN2 Ca(N3)2 C2CdN2 C2CoN2 C2H3N Hg(CN)2 Ni(CN)2 Pb(CN)2 Pb(N3)2 Pd(CN)2 Pt(CN)2 Zn(CN)2 C3F5N C3H4N2 C4H12N2 CH3(CH2)3CN (CH3)2CHNHC2H5 C6Br4N3 C8H17N Be(NO3)2 NaNH2 (NH4)2OsBr6 (NH4)3PO4 Y(NO3)3 C13H9Li2N5O9S2 RbNO3 Sr(NO3)2 Al(NO3)3 Ba(NO3)2 Ga(NO3)3 Gd(NO3)3 TlNO3 Yb(NO3)3 Zr(NO3)4 Nd(NO3)3 Tm(NO3)3 Th(NO3)4 U2(NO3)2 C3H5N3O9 C6H8(NO3)6 N2H4O3 15NH4NO3 C3H6N6 C4H5N C5H3N3 C5H5N C6H5NH2 C6H10N6 C6H15N5 C8H6N2 C8H9N C9H7N C9H9N C9H9N5 C9H19N C10H12N2 C10H26N4 C12H8N2 C13H11N3 C20H19N3 C3H7NO C2N14 C6H12N2S3 C6H5(CN) NH4HF2 NH4N3 BrNO3 RbCN INO3 Pu(NO3)4 HAu(NO3)4 Ra(NO3)2 N3CN NH4Al(SO4)2 C6H7NO3S C9H9N3O2 ClN3 C2H5NO2
Công thức hóa họcCổng thông tin: Hóa học

x t s Hợp chất đồng
Cu(0)	Cu(CO)3
Cu(0,I)	Cu5Si
Cu(I)	CuH CuBH4 CuBO2 CuBS2 CuBSe2 CuBF4 Cu2C2 CuCN Cu2CO3 Cu2C2O4 Cu2CS3 CuN3 CuNO CuNO2 CuNO3 Cu2O CuOH CuF CuAlO2 Cu3AlF6 CuAlS2 CuAlCl4 CuAlSe2 CuAlBr4 CuAlTe2 Cu2SiF6 Cu3P CuH2PO2 Cu3PO4 Cu2S Cu2SO3 Cu2SO4 CuSCN CuCl CuClO4 Cu3VO4 CuVO3 Cu3VS4 Cu3VSe4 Cu4Fe(CN)6 Cu3Fe(CN)6 CuGaO2 CuGaS2 CuGaSe2 CuGaTe2 Cu3AsO4 CuAsO3 CuBr CuNbO3 Cu3NbS4 Cu3NbSe4 CuInO2 CuInS2 CuInTe2 Cu3SbO4 CuSbO3 CuI CuTaO3 Cu3TaS4 Cu3TaSe4 CuReO4 CuTlS2 CuTlCl4 Hợp chất hữu cơ CH3Cu C2H5Cu C3H3Cu C3H7Cu C5H7Cu CH3COOCu CuHCOO CuC7H5O2 CuC17H35COO
Cu(I,II)	Cu2PO4 Cu3H4O8S2
Cu(II)	CuH2 Cu3(BO3)2 Cu(BO2)2 Cu(BF4)2 CuC2 Cu(CN)2 CuCO3 Cu(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 Cu(CON3H4)2 CuC2O4 Cu(HC2O4)2 CuCS3 Cu(N3)2 Cu(NO)2 Cu(NO2)2 Cu3(NO4)2 Cu2N2O7 Cu(NO3)2 CuO Cu(OH)2 Cu(OCN)2 CuO2 CuF2 Cu(AlO2)2 Cu(AlCl4)2 CuSiO3 CuSi2O5 CuSiF6 Cu(H2PO2)2 Cu3(PO3)2 CuHPO3 Cu3(PO4)2 CuHPO4 Cu(H2PO4)2 Cu2P2O7 Cu5(P3O10)2 Cu(PO3)2 Cu(PF6)2 CuS Cu(HS)2 CuSO3 CuSO4 Cu(HSO4)2 CuS2O3 CuS2O6 CuS2O7 Cu(SCN)2 CuCl2 Cu(ClO)2 Cu(ClO2)2 Cu(ClO3)2 Cu(ClO4)2 Cu3(VO4)2 Cu2V2O7 Cu(VO3)2 Cu3(VS4)2 CuCrO4 CuCr2O7 CuCr3O10 CuCr4O13 Cu(CrO3I)2 Cu(CrO3IO3)2 Cu(MnO4)2 CuFeO4 Cu2Fe(CN)6 CuH2Fe(CN)6 Cu3[Fe(CN)6]2 CuZnO2 Cu(GaO2)2 CuGaF5 Cu(GaCl4)2 CuGeO3 Cu2GeO4 CuGeF6 Cu3(AsO3)2 Cu(AsO2)2 Cu3(AsO4)2 Cu2As2O7 Cu(AsO3)2 CuAsF7 CuSe CuSeO3 Cu(HSeO3)2 CuSeO4 Cu(HSeO4)2 Cu(SeCN)2 CuBr2 Cu(BrO)2 Cu(BrO3)2 Cu(BrO4)2 Cu3(NbO4)2 Cu(NbO3)2 CuMoO4 CuMo2O7 CuMo3O10 CuMoS4 Cu(TcO4)2 Cu(InO2)2 CuSnO3 CuSn(OH)6 CuSnF6 Cu3(SbO3)2 Cu(SbO2)2 Cu3(SbO4)2 Cu2Sb2O7 Cu(SbO3)2 Cu(SbF6)2 Cu(SbCl6)2 CuTe CuTeO3 CuTeO4 CuI2 Cu(IO3)2 Cu(IO4)2 Cu5(IO6)2 Cu3(TaO4)2 Cu(TaO3)2 CuWO4 CuW2O7 CuW3O10 CuW4O13 CuWS4 CuWSe4 Cu(ReO4)2 Cu(TlCl4)2 CuPbO3 CuPbF6 Cu(BiO2)2 CuUO4 CuU3O10 Hợp chất hữu cơ Cu(CH3O)2 Cu(C2H5O)2 Cu(C3H7O)2 (CH3COO)2Cu Cu(C3H3O2)2 Cu(C4H5O2)2 CuC3H2O4 Cu(C3H5O2)2 Cu(C3H5O3)2 CuC4H4O4 Cu(C5H7O2)2 Cu(C6H11O7)2 Cu(C7H5O2)2 Cu(C11H7O2)2 Cu(C11H23COO)2 Cu(C17H31COO)2 Cu(C17H33COO)2 Cu(C17H35COO)2 Cu(NH2CH2COO)2 Cu(NH2C2H4COO)2 Cu(C6H4NO2)2 Cu[C6H2(NO2)3O]2 Cu(HCOO)2
Cu(III)	Cu2O3 CuF3 K3CuF6
Cu(IV)	Rb2CuF6 Cs2CuF6

Cổng thông tin:

• Hóa học

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO3)−4

C

NO−3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3,BiO(NO3)

Po(NO3)2,Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Đồng(II)_nitrat&oldid=68608057” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất đồng
• Muối nitrat

Thể loại ẩn:

• Tất cả bài viết sơ khai