đốt Cháy 21 Gam 1 Mẫu Sắt Không Tinh Khiết Trong Oxi Dư Người Ta ...
Có thể bạn quan tâm
HOC24
Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng- Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn
Lớp học
- Lớp 12
- Lớp 11
- Lớp 10
- Lớp 9
- Lớp 8
- Lớp 7
- Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
Môn học
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Đạo đức
- Tự nhiên và xã hội
- Khoa học
- Lịch sử và Địa lý
- Tiếng việt
- Khoa học tự nhiên
- Hoạt động trải nghiệm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Chủ đề / Chương
Bài học
HOC24
Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng - Tất cả
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Câu hỏi
Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay
- Nguyễn Thanh Hiền
đốt cháy 21 gam 1 mẫu sắt không tinh khiết trong oxi dư người ta thu được 23,2 gam oxit sắt từ Fe3O4. tính độ tinh khiết của mẫu sắt đã dùng
Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Chủ đề: Polime 1 0
Gửi Hủy 
Võ Đông Anh Tuấn 9 tháng 8 2016 lúc 8:28 PTHH: 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Số mol của Fe3O4 là: 23,2 : 232 = 0,1 (mol)
Số mol của Fe là: 0,1 . 3 = 0,3 (mol)
Khối lượng Fe nguyên chất tham gia phản ứng là:
0,3 . 56 = 16,8 gam
% tinh khiết của mẩu sắt là: (16,8:21).100% = 80%
Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy 
- LIÊN
đốt cháy 21 gam 1 mẫu sắt không tinh khiết trong oxi dư người ta thu được 23,2 gam oxit sắt từ Fe3O4. tính độ tinh khiết của mẫu sắt đã dùng
giúp mình nhá
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ 2 0 Gửi Hủy 
Jung Eunmi 6 tháng 8 2016 lúc 22:02 PTHH: 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Số mol của Fe3O4 là: 23,2 : 232 = 0,1 (mol)
Số mol của Fe là: 0,1 . 3 = 0,3 (mol)
Khối lượng Fe nguyên chất tham gia phản ứng là:
0,3 . 56 = 16,8 gam
% tinh khiết của mẩu sắt là: (16,8:21).100% = 80%
Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy 
Cao Tiến Đạt 14 tháng 1 2020 lúc 20:22 Ta có PT:
3Fe + 2O2 ---> Fe3O4
n\(Fe_3O_4\)=\(\frac{23,2}{232}\)=0,1(mol)
Theo PT ta có:
nFe tinh khiết = 3n\(Fe_3O_4\)= 3.0,1=0,3(mol)
mFe tinh khiết = 0,3.56 = 16,8(g)
Độ tinh khiết của sắt đã dùng
= \(\frac{16,8}{21}\).100%=80%
Đúng 0 Bình luận (0) Khách vãng lai đã xóa Gửi Hủy 
- Nguyễn Quang Sáng
đốt cháy 16,8 gam sắt trong không khí thu được 23,2 gam oxit sắt từ (Fe3O4).Tìm khối lượng oxi đã dùng
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng 1 0
Gửi Hủy 
Nguyễn Hoàng Minh 
13 tháng 12 2021 lúc 10:28 BTKL: \(m_{O_2}+m_{Fe}=m_{Fe_3O_4}\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=23,2-16,8=6,4(g)\)
Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Nguyễn Hoàng Nam
Đốt cháy 3,25g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong không khí có oxi dư, người ta thu được 2,24 lit khí sunfuro(dktc). Bằng cách nào ta có thể tính được nồng độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng?
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy 
Ngô Quang Sinh 
2 tháng 9 2019 lúc 4:35 
Theo pt: 1 mol S tham gia phản ứng sinh ra 1 mol S O 2
Số mol của lưu huỳnh tham gia phản ứng:
Khối lượng của lưu huỳnh tinh khiết: m S = n S . M S =0,1.32=3,2(g)
Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh:
Gửi Hủy 
- quangvu
Đốt cháy 16,8 gam Sắt, sau phản ứng ta thu được 23,2 gam sắt từ oxit ( Fe3O4 ).
a. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.
b. Tìm thành % về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất sắt từ oxit ( Fe3O4 ).
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 0 0 Gửi Hủy 
- Khang
Đốt cháy 15 gam một mẫu cacbon không tinh khiết trong khí oxi dư, thu được 17,92 lít khí CO2 (ở đktc). Độ tinh khiết của mẫu cacbon trên là:
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Câu hỏi của OLM 1 0 Gửi Hủy 
Lê Ng Hải Anh CTV 
4 tháng 5 2023 lúc 21:13 \(n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
Theo PT: \(n_C=n_{CO_2}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_C=0,8.12=9,6\left(g\right)\)
Độ tinh khiết của mẫu C là: \(\dfrac{9,6}{15}.100\%=64\%\)
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Dương Hiển Doanh
. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng các chất trong từng phản ứng dưới đây:
a/ Đốt cháy 16,8 gam sắt trong bình đựng oxi thu được 23,2 gam oxit sắt từ Fe3O4. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng.
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Nguyễn Hoàng Minh 22 tháng 12 2021 lúc 10:20 \(a,BTKL:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ \Rightarrow m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}-m_{Fe}=23,2-16,8=6,4(g)\)
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Nguyễn Khánh Thy
13/ đốt cháy 21g một mẫu sắt không tinh khiết trong oxi dư ng ta thu đc 23,2g oxit sắt từ Fe3O4. tính độ tinh khiết của mẫu sắt đã dùng
16/ tính số mol khí sunfuro sinh ra trong mỗi trường hợp sau
a/ có 1,5 mol khí oxi tham gia phản ứng vs S
b/ đốt cháy hoàn toàn 38,4g S trong khí oxi.
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ 2 0 Gửi Hủy 
Nguyễn Quang Định 14 tháng 2 2017 lúc 18:24 13) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
\(n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1mol\)
\(n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,1=0,3mol\)
\(m_{Fe\left(tinhkhiết\right)}=0,3.56=16,8g\)
Độ tinh khiết là: \(\frac{16,8}{21}.100\left(\%\right)=80\%\)
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Quang Định 14 tháng 2 2017 lúc 18:30 16) a) S+O2=to=>SO2
\(n_{O_2}=n_{SO_2}=1,5mol\)
b) S+O2=to=>SO2
\(n_S=\frac{38,4}{32}=1,2mol\)
\(n_{SO_2}=n_S=1,2mol\)
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Nguyên Nguyễn
Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam sắt trong không khí lấy dư.
a, viết PTHH
b, tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng?
c, tính khối lượng oxit sắt từ (Fe3O4) thu được?
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học 1 0 Gửi Hủy 
Minh Nhân 
6 tháng 5 2021 lúc 11:05 \(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)
\(0.3......0.2.........0.1\)
\(V_{O_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(m_{Fe_3O_4}=0.1\cdot232=23.2\left(g\right)\)
Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy 
- Kirigawa Kazuto
Đốt cháy 3,25 g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi dư , người ta thu được 2,24 lít khí sunfurơ (đktc)
a) VIết phương trình hóa học
b) Bằng cách nào ta có thể tính được độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng
c) Căn cứ vào PTHH trên , ta có thể trả lời ngay được thể tích khí oxi (đktc) vừa đủ để đốt cháy lưu huỳnh là bào nhiêu lít
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học 1 0 Gửi Hủy 
ttnn 19 tháng 2 2017 lúc 15:10 a) S + O2 \(\rightarrow\) SO2
b) Tính độ tinh khiết bằng cách lấy lượng lưu huỳnh tinh khiết(tức là lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng ) chia cho lượng lưu huỳnh đề bài cho nhân với 100% . Mình giải luôn nhé!
nSO2 = V/22,4 = 2,24/22,4 =0,1(mol)
Theo PT => nS = nSO2 = 0,1(mol)
=> mS(tinh khiết) = n .M = 0,1 x 32 = 3,2(g)
=> độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng = mS(tinh khiết) : mS(ĐB) x 100% = 3,2/3,25 x 100% =98,46%
c) Theo PT thấy nO2 = nSO2
mà số mol = nhau dẫn đến thể tích cũng bằng nhau
=> VO2 = VSO2 = 2,24(l)
Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy Từ khóa » đốt Cháy 21g Một Mẫu Sắt Không Tinh Khiết
-
Đốt Cháy 21 Gam Một Mẫu Sắt Không Tinh Khiết Trong Oxi Dư Người Ta ...
-
13/ đốt Cháy 21g Một Mẫu Sắt Không Tinh Khiết Trong Oxi Dư ... - Hoc24
-
13/ đốt Cháy 21g Một Mẫu Sắt Không Tinh Khiết Trong Oxi Dư Ng ... - Olm
-
đốt Cháy 21g Một Mẫu Sắt Không Tinh Khiết Trong Oxi Dư Ng ...
-
Tính Số Mol Khí Sunfuro Sinh Ra Trong Mỗi Trường Hợp Sau - Thuy Tien
-
Đốt Cháy 21 Gam Một Mẫu Sắt Không Tinh Khiết Trong Oxi Dư ...
-
Câu Hỏi Mới Nhất - Trang 24758 - - Hỏi đáp ...
-
Tách Từ Tính Của Oxit Sắt Micaceous
-
CHUONG CACBON - Tài Liệu Text - 123doc
-
Đốt Cháy 3,25g Một Mẫu Lưu Huỳnh Không Tinh Khiết Trong Không Khí ...
-
Cau Trac Nghiem Hoa
-
(DOC) Đ Chính Th C Kỳ Thi Ch N H C Sinh Gi I T Nh Năm H C 2006-2007 ...
-
Tài Liệu Đề Thi Thử ĐH Môn Hóa_THPT Nguyễn Thái Học-Khánh ...