Electron Thuộc Lớp Nào Sau đây Liên Kết Chặt Chẽ Nhất Với Hạt Nhân

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhânCấu tạo vỏ nguyên tửNâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi nằm trong nội dung Hóa 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử. Từ đó bạn đọc vận dụng làm các dạng câu hỏi bài tập liên quan.

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân

A. Lớp K.

B. Lớp L.

C. Lớp M.

D. Lớp N.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất vì lớp K gần với hạt nhân nhất.

Các electron mang điện (–) bị các proton mang điện (+) trong hạt nhân hút mạnh nhất.Đáp án cần chọn là: A

Cấu tạo vỏ nguyên tử

1. Lớp electron và phân lớp electron

Lớp electron: Các electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân đến xa hạt nhân) và xếp thành từng lớp

Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Phân lớp electron

Các electron trên cùng một phân lớp có mức 2 năng lượng bằng nhau.

Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f

Các electron ở phân lớp s được gọi là electron s, electron ở phân lớp p gọi là electron p,…

Ví dụ:

Lớp thứ nhất (lớp K, n = 1) có một phân lớp, đó là phân lớp 1s;

Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có hai phân lớp, đó là các phân lớp 2s và 2p

Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) có 3 phân lớp, đó là các phân lớp 3s. 3p, 3d

2. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp

Số phân lớp tối đa trong một phân lớp như sau:

Phân lớp s chứa tối đa 2 electron;

Phân lớp p chứa tối đa 6 electron;

Phân lớp d chứa tối đa 10 electron;

Phân lớp f chứa 14 electron

1. Lớp thứ nhất (lớp K, n = 1 có 2 phân lớp 1s chứa tối đa 2 electron.

2. Lớp thứ hai (lớp L, n = 2 có 2 phân lớp 2s và 2p

+ Phân lớp 2s chứa tối đa 2 electron;

+ Phân lớp 2p chứa tối đa 8 electron

Vậy lớp thứ 2 chứa tối đa 8 electron

3. Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) có 3 phân lớp 3s, 3p và 3d:

Phân lớp 3s chứa tối đa 2 electron

Phân lớp 3p chứa tối đa 6 electron

Phân lớp 3d chứa tối đa 10 electron

Vậy lớp thứ 3 chứa tối đa 18 electron

• Từ các thí dụ trên rút ra rằng: Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n2
• Lớp electron đẫ có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa.

Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Một nguyên tử có 14 electron. Số electron p của nguyên tử này là

A. 2.

B. 4.

C. 6.

D. 8.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 2. Phân lớp electron d chứa số electron tối đa là

A. 18.

B. 6.

C. 2.

D. 10.

Xem đáp ánĐáp án D

Câu 3. Lớp electron M có tối đa bao nhiêu electron:

A. 8 electron

B. 18 electron

C. 2 electron

D. 32 electron

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 4. Số electron tối đa của một lớp (n là số thứ tự lớp) là:

A. 2n

B. n

C. n2

D. 2n2 

Xem đáp ánĐáp án D

...............................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.