FeS2 HCl ------> ? - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Leo Nguyễn 14 tháng 3 2017 lúc 12:10

FeS2 + HCl ------> ?

Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Những câu hỏi liên quan

• Master CV

30 tháng 12 2019 lúc 10:48

Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ : 1, FeS2 -> Rắn A-> A1-> Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 2, FeS2-> Khí B -> HCl-> FeCl2 -> FeCl3-> Fe(NO3)3

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Chương 5. Nhóm Halogen 1 0 Gửi Hủy B.Thị Anh Thơ 30 tháng 12 2019 lúc 16:42

1.

4FeS2+ 11O2\(\underrightarrow{^{to}}\) 2Fe2O3+ 8SO2

Fe2O3+ 3H2 \(\underrightarrow{^{to}}\)2Fe+ 3H2O

Fe(dư)+ 4HNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

Fe(NO3)2+ AgNO3\(\rightarrow\)Fe(NO3)3+ Ag

2.

4FeS2+ 11O2\(\underrightarrow{^{to}}\) 8SO2+ 2Fe2O3

SO2+ Cl2+ 2H2O\(\rightarrow\) 2HCl+ H2SO4

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+ H2

FeCl2+ \(\frac{1}{2}\)Cl2 \(\rightarrow\) FeCl3

FeCl3+ 3AgNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)3+ 3AgCl

Đúng 0 Bình luận (0) Khách vãng lai đã xóa Gửi Hủy

• Bùi Phương ANH

1 tháng 1 2022 lúc 10:25

Chỉ dùng dd HCl hãy trình bày cách nhận biết các gói bột mất nhãn sau: FeS, FeS2, FeO, FeCO3, CuS. Viết các pthh

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy ☆Châuuu~~~(๑╹ω╹๑ )☆ 1 tháng 1 2022 lúc 11:44

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\) 

Xuất hiện hợp chất rắn màu xanh lục và xuất hiện chất khí mùi như trứng thối-đó là lọ mất nhãn \(FeS\) 

\(FeS_2+2HCl\rightarrow H_2S+FeCl_2+S\) 

Xuất huện một hợp chất rắn màu xanh lục, xuất hiện chất mùi như trứng thối và 1 chất khác màu vàng lưu huỳnh-đó là lọ mát nhãn \(FeS_2\) 

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\) 

Xuất hiện hợp chát rắn màu xanh lục và nước-đó là lọ mất nhãn \(FeO\) 

\(FeCO_3+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O+CO_2\) 

Xuất hiện chất rắn màu xanh lục, nước và một chất khí-thử với giấy quỳ thì hoá đỏ-đó là lọ mất nhãn \(FeCO_3\)

\(CuS+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2S\uparrow\) 

Xuất hiện chất rắn màu đen và chất khí có mùi trứng thối-đó là lọ mất nhãn \(CuS\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 1 2018 lúc 13:02 Cho các phản ứng: (1). O3  +  dung dịch KI (2). MnO2  +  HCl đặc (3). KClO3  +  HCl đặc (4) Dung dịch HCl đặc  + FeS2 (5). NH3(khí) +  CuO (6). F2  + H2O (7). NH3(dư) + Cl2 (8). HF  + SiO2 (9). AlCl3   +  ddNa2CO3 Số trường hợp tạo ra đơn chất là A. 7 B. 6. C. 8 D. 9Đọc tiếp

Cho các phản ứng:

(1). O3  +  dung dịch KI

(2). MnO2  +  HCl đặc

(3). KClO3  +  HCl đặc

(4) Dung dịch HCl đặc  + FeS2

(5). NH3(khí) +  CuO

(6). F2  + H2O

(7). NH3(dư) + Cl2

(8). HF  + SiO2

(9). AlCl3   +  ddNa2CO3

Số trường hợp tạo ra đơn chất là

A. 7

B. 6.

C. 8

D. 9

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 24 tháng 1 2018 lúc 13:02

Chọn đáp án A

Số trường hợp tạo ra đơn chất là : (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• tamanh nguyen
• 

4 tháng 10 2021 lúc 10:30

a) Fe + ? → ? + H2

b) Al + ? → Al2(SO4)3 + ?

c) Fe(OH)3 + ? → FeCl3 + ?

d) KOH + ? → K3PO4 + ?

e) H2SO4 + ? → HCl + ?

f) Cu + ? → CuSO4 + ? + ?

g) CuO + ? → ? + H2O

h) FeS2 + ? → ? + SO2 .

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 2 0 Gửi Hủy nthv_. 4 tháng 10 2021 lúc 10:38

a) Fe + H2O → FeO + H2

b) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

c) Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O

d) KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O

e) H2SO4 + ? → HCl + ?

f) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

g) CuO + H2 → Cu + H2O

h) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 .

Đúng 2 Bình luận (3) Gửi Hủy Minh Nhân 4 tháng 10 2021 lúc 10:52

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(b.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(c.Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(d.3KOH+H_3PO_4\rightarrow3K_3PO_4+3H_2O\)

\(e.NaCl+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{^{t^0}}}NaHSO_4+HCl\)

\(f.Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(g.CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(h.4FeS_2+11O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+8SO_2\)

Chúc em học tốt và chú ý hơn ở câu trả lời khác nhé !

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 5 2019 lúc 10:21 Cho các phản ứng sau. 1)  FeS   +   HCl   → . . . . . . . .   +   A ↑ 2)  KClO 3   → MnO 2 ,   t o ....Đọc tiếp

Cho các phản ứng sau.

1)  FeS   +   HCl   → . . . . . . . .   +   A ↑

2)  KClO 3   → MnO 2 ,   t o . . . . . . . + B ↑

3)  MnO 2   +   HCl   → . . . . . . . +   C ↑

4)  Ca ( HCO 3 ) 2   → t o   . . . . . . . .   + D ↑

5)  FeS 2   +   O 2   → t o . . . . . . .   +   E ↑

6)  Zn   +   H 2 SO 4   loãng → t o . . . . . .   +   F ↑

Số khí tác dụng với dd NaOH là

 

A. 3

B. 2

C. 5

D. 4

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 9 tháng 5 2019 lúc 10:22

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 10 2019 lúc 8:15 Lập các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau.  a   C O + F e 2 O 3 → t ° F e + C O 2 b   F e S 2 + O 2 → t ° F e...Đọc tiếp

Lập các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau. 

a   C O + F e 2 O 3 → t ° F e + C O 2 b   F e S 2 + O 2 → t ° F e 2 O 3 + S O 2 c   ?   + H C l → F e C l 2 + H 2 d   A g N O 3 + ? → A l N O 3 2 + A g

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 11 tháng 10 2019 lúc 8:16

Các phản ứng hóa học được lập như sau

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Vũ Trần Hương Giang

25 tháng 3 2022 lúc 20:47

Từ photpho, muối ăn, quặng pirit sắt (có thành phần chính là FeS2), nước, không khí, hãy viết PTHH điều chế:

a/ H3PO4                     b/ Fe                           c/ HCl                         d/ FeCl2                      e/ Na3PO4

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 1 0 Gửi Hủy Kudo Shinichi 25 tháng 3 2022 lúc 21:03

a, 2H2O ---đp---> 2H2 + O2

4P + 5O2 ---to---> 2P2O5

P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4

b, 4FeS2 + 11O2 ---to---> 2Fe2O3 + 8SO2

Fe2O3 + 3H2 ---to---> 2Fe + 3H2O

c, 2NaCl ---đpnc---> 2Na + Cl2

H2 + Cl2 ---as---> 2HCl

d, 2HCl + Fe ---> FeCl2 + H2

e, 6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 10 2019 lúc 11:55 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Ag2S với những số mol bằng nhau thu được 3,36 lít SO2 (đktc) và chất rắn B. Cho B vào cốc đựng lượng dư dung dịch axit HCl. Số gam chất rắn không tan trong axit HCl là A. 14,35 gam.      B. 7,175 gam.        C. 10,8 gam.         D. 5,4 gam.Đọc tiếp

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Ag2S với những số mol bằng nhau thu được 3,36 lít SO2 (đktc) và chất rắn B. Cho B vào cốc đựng lượng dư dung dịch axit HCl. Số gam chất rắn không tan trong axit HCl là

A. 14,35 gam.     

B. 7,175 gam.       

C. 10,8 gam.        

D. 5,4 gam.

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 23 tháng 10 2019 lúc 11:55

Đáp án C

Có

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 9 2018 lúc 16:38 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Ag2S với những số mol bằng nhau thu được 3,36 lít SO2 (đktc) và chất rắn B. Cho B vào cốc đựng lượng dư dung dịch axit HCl. Số gam chất rắn không tan trong axit HCl là A. 14,35 gam.      B. 7,175 gam.        C. 10,8 gam.         D. 5,4 gam.Đọc tiếp

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Ag2S với những số mol bằng nhau thu được 3,36 lít SO2 (đktc) và chất rắn B. Cho B vào cốc đựng lượng dư dung dịch axit HCl. Số gam chất rắn không tan trong axit HCl là

A. 14,35 gam.     

B. 7,175 gam.       

C. 10,8 gam.        

D. 5,4 gam.

Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 5 tháng 9 2018 lúc 16:39

Đáp án C

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 1 2017 lúc 12:45 Cho các cặp chất (ở trạng thái rắn hoặc dung dịch) phản ứng với nhau:(1) Pb(NO3)2 + H2S.                           (2) Pb(NO3)2 + CuCl2.(3) H2S + SO2.                          (4) FeS2 + HCl.(5) AlCl3 + NH3.                       (6) NaAlO2 + AlCl3.(7) FeS + HCl.                          (8) Na2SiO3 + HCl.(9) NaHCO3 + Ba(OH)2 dung dịch. Số lượng các phản ứng tạo kết tủa là: A. 6 B. 7 C. 8 D. 9Đọc tiếp

Cho các cặp chất (ở trạng thái rắn hoặc dung dịch) phản ứng với nhau:

(1) Pb(NO3)2 + H2S.                           (2) Pb(NO3)2 + CuCl2.

(3) H2S + SO2.                          (4) FeS2 + HCl.

(5) AlCl3 + NH3.                       (6) NaAlO2 + AlCl3.

(7) FeS + HCl.                          (8) Na2SiO3 + HCl.

(9) NaHCO3 + Ba(OH)2 dung dịch.

Số lượng các phản ứng tạo kết tủa là:

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 13 tháng 1 2017 lúc 12:46

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Toán lớp 8 (Cánh Diều)
• Toán lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Ngữ văn lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Ngữ văn lớp 8 (Cánh Diều)
• Ngữ văn lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Tiếng Anh lớp 8 (i-Learn Smart World)
• Tiếng Anh lớp 8 (Global Success)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Cánh diều)
• Khoa học tự nhiên lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Cánh diều)
• Lịch sử và địa lý lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Cánh diều)
• Giáo dục công dân lớp 8 (Chân trời sáng tạo)
• Công nghệ lớp 8 (Kết nối tri thức với cuộc sống)