Giải Bài 1, 2, 3, 4, 5 Trang 113 Sách Giáo Khoa Hóa Học 10

Bài 1 trang 113 sgk Hóa học lớp 10

Dung dịch nào sau đây không thể chứa trong bình thủy ngân?

1. HCl            B. H2SO4           C. HNO3          D. HF

Hướng dẫn giải:

Chọn D

Bài 2 trang 113 sgk Hóa học lớp 10

Đổ dung dịch chứa 1g HBr  vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào?

A. Màu đỏ

B. Màu xanh

C. Không đổi màu

D. Không xác định được

Hướng dẫn giải:

Chọn B

Bài 3 trang 113 sgk Hóa học lớp 10

So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có.

Hướng dẫn giải:

a)      Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2

-          Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo, Brom và Iot tác dụng với một số kim loại.

-          Phản ứng với hidro

H2  + F2\(\overset{-250^{\circ}C}{\rightarrow}\)  2HF

H2  +Cl2 \(\overset{as}{\rightarrow}\) 2HCl

H2  + Br2\(\overset{dun nong}{\rightarrow}\) 2HBr

H2  +I2 2HI

-          Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:

Cl2 + 2NaBr  → 2NaCl + Br2

b)      Tính khử của axit tăng dần theo chiều: HF < HCl < HBr < HI

-          Chỉ có thể oxi hóa F bằng dòng điện. Còn ion Cl- , Br-, I- đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

-          HF hoàn toàn không thể hiện tính khử. HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO2 và bị HI khử đến H2S

8\(\overset{-1}{HI}\) + \(\overset{+6}{H_{2}SO_{4}}\) → 4\(\overset{0}{I_{2}}\)+\(H_{2}S^{-2}\)+ 4H2O

 2HBr  +H2SO4 đặc →\(\overset{0}{Br_{2}}\) + \(\overset{+4}{SO_{2}}\)+2H2O

Bài 4 trang 113 sgk Hóa học lớp 10

Phản ứng của các đơn chất halogen với nước xảy ra như thế nào? Viết phương trình phản ứng nếu có?

Hướng dẫn giải:

Khi tan trong nước, các halogen tác dụng với nước, flo phản ứng mạnh mẽ với nước giải phóng oxi

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Với brom và clo thì phản ứng xảy ra theo hướng khác, brom tác dụn với nước chậm hơn.

Br2 + H2O\(\rightleftharpoons\) HBr+ HbrO

Cl2 + H2O \(\rightleftharpoons\)HCl + HClO

Iot không phản ứng với nước.

Bài 5 trang 113 sgk Hóa học 10

Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI.

a)      Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCL nói trên có lẫn NaI?

b)      Làm thế nào để có NaCl tinh khiết.

Hướng dẫn giải:

a)       Để chứng minh rằng trong muối NaCL nói trên có lẫn NaI, người ta sục khí clo vào dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất NaI, nếu có kết tủa màu đen tím tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất màu xanh thì chứng tỏ trong muối NaCL nói trên có lẫn NaI.

b)      Để thu được NaCl tinh khiết, người ta sục khí clo vào dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất NaI, lọc kết tủa được NaCl tinh khiết trong dung dịch nước lọc.

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (màu đen tím)

Giaibaitap.me