HClO Là Chất điện Li Mạnh Hay Yếu

HClO là chất điện li mạnh hay yếu Viết phương trình điện li HClO Lớp: Lớp 11 Môn: Hóa Học Phân loại: Tài liệu Tính phí

Nâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi.

Tìm hiểu thêm » Mua ngay Từ 79.000đ Hỗ trợ Zalo

 HClO điện li: Phương trình điện li HClO

• 1. HClO là chất điện li mạnh hay yếu
  • HClO là chất điện li yếu
• 2. Phương trình điện li HClO
  • HClO ⇆ H+ + ClO−
• 3. Bài tập vận dụng liên quan 

HClO là chất điện li mạnh hay yếu được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc, hướng dẫn viết phương trình điện li HClO, cũng như biết cách xác định được HClO là chất điện li mạnh hay yếu. Từ đó vận dụng giải các dạng bài tập  điện li liên quan. Mời các bạn tham khảo. 

1. HClO là chất điện li mạnh hay yếu

HClO là chất điện li yếu

HClO là chất điện li yếu vì HF là một axit yếu, chỉ có 1 phần các phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Sử dụng phương pháp sau đây để

Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.

Những chất điện li yếu là:

Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, ...

Các bazơ yếu như: Bi(OH)2, Mg(OH)2, ...

Các muối được tạo ra với gốc OCl- có tính chất khử trùng và tẩy rửa mạnh nên được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất các sản phẩm tẩy rửa, hóa chất xử lý nước hay trong công nghiệp chế biến thực phẩm.

2. Phương trình điện li HClO

HClO ⇆ H+ + ClO−

3. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. HF, HClO, H2SO4, HgCl2

B. H2CO3, HNO3, CH3COOH, HClO

C. HF, CH3COOH, HClO, H2S

D. H2SO3, HNO3, HClO, HCl

Xem đáp án Đáp án C

Dãy chất trong nước đều là chất điện li yếu là: HF, CH3COOH, HClO, H2S

Phương trình điện li minh họa

HF ⇌ H+ + F-

CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+

HClO ⇌ H+ + ClO–

H2S ⇄ H+ + HS−

HS− ⇆ H+ +S2−

Câu 2. Muối nào sau đây là muối axit?

A. Na2CO3.

B. Na3PO4.

C. NaClO.

D. NaHSO4.

Xem đáp án Đáp án D

Câu 3. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra chất khí?

A. HCl và Na2CO3

B. HNO3 và NaOH

C. CuCl2 và KOH

D. Ba(OH)2 và FeCl3

Xem đáp án Đáp án A

Đúng A. HCl và Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2+ H2O

Phương trình phản ứng tạo ra khí CO2

Loại B. HNO3 và NaOH vì không tạo ra chất khí

HNO3 + NaOH → H2O + NaNO3 

Loại C. CuCl2 và KOH vì không tạo ra chất khí

 CuCl2 + 2 KOH → Cu(OH)2 + 2 KCl 

Loại D. Ba(OH)2 và FeCl3 vì không tạo ra chất khí

2 FeCl3 + 3 Ba(OH)2 → 2 Fe(OH)3 + 3 BaCl2 

Câu 4. Chất nào sau đây, trong nước là chất điện li yếu?

A. H2SO4

B. H3PO4

C. HClO

D. KMnO4

Xem đáp án Đáp án C

Câu 5. Cho các chất sau tan trong nước: K2CO3, CH3COOCH3, HCOOH, ZnCl2, HF. Số chất điện li mạnh và điện li yếu lần lượt là

A. 2; 2

B. 2; 3

C. 3; 2

D. 2; 1

Xem đáp án Đáp án D

Chất điện li mạnh

K2CO3 → 2K+ + CO32-

ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl-

Chất điện li yếu:

HCOOH ⇄ HCOO- + H+

HF ⇄ H+ + F-

Chất không điện li: CH3COOCH3

Câu 6. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

A. Môi trường điện li.

B. Dung môi không phân cực.

C. Dung môi phân cực.

D. Tạo liên kết hiđro với các chất tan.

Xem đáp án Đáp án C

Trong phân tử H2O, liên kết O−H là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp e chung lệch về phía oxi

=> oxi tích điện âm, ở H tích điện dương.

Khi quá trình điện li xảy ra tương tác giữa các phân tử nước có cực và các ion chuyển động không ngừng làm cho các chất điện li dễ dàng tan trong nước

=> nước đóng vai trò dung môi phân cực.

Câu 7. Dãy chất điện li mạnh là

A. NaCl, CH3COONa, HBr, NaOH.

B. NaCl, CH3COOH, HCl, KOH.

C. NaCl, CH3COOH, HCl, Ba(OH)2.

D. CuSO4, H2S, H2SO4, NaOH.

Xem đáp án Đáp án A

Dãy chất điện li mạnh là NaCl, CH3COONa, HBr, NaOH.

A. Đúng

B, C Loại CH3COOH là chất điện li yếu

D. Loại H2S là chất điện li yếu

Câu 8. Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Na+, Cl- , S2-, Cu2+.

B. K+, OH-, Ba2+, HCO3-.

C. Ag+, Ca2+, NO3-, OH-.

D. HSO4- , NH4+, Na+, NO3-.

Xem đáp án Đáp án D

Dãy ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch là chúng không có khả năng kết hợp với nhau

Loại A vì S2- và Cu2+ tác dụng tạo ra CuS

Loại B

HCO3− + OH− → CO32−,

Ba2+ + CO32−→ BaCO3↓

Loại C. Ag+, Ca2+, NO3-, OH-.

2Ag+ + 2OH− → Ag2O↓ + H2O

................................