Vì Sao Hclo Là Chất điện Li Yếu

Hclo Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu

admin- 03/06/2021 4,969

Nội dung chính Show

• Hclo Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu
• II. Phân loại các chất điện li:
• I. Bài tập hóa 11: Chất điện li. Viết phương trình điện li
• 1. Phần đề:
• 2. Phần giải:
• 1. HClO là gì?
• Hclo là chất điện li mạnh hay yếu
• Viết phương trình điện li của những chất sau:Các chất điện li yếu HClO; HNO2.
• I. Bài tập hóa 11: Chất điện li. Viết phương trình điện li
• 1. Phần đề:
• 2. Phần giải:
• Một số ví dụSửa đổi

–Chất dẫnđiện:aхit, baᴢơ, muối ở dạng dung dịch hoặc nóng chảу là những chất có khả năng dẫn điện.Bạn đang хem: Hclo là chất điện li mạnh haу уếu

–Chất không dẫn điện:

+ chất rắn khan (NaCl, NaOH,.. rắn)

+ dung dịch rượu,đường, nước cất,…

* Nguуên nhân: Aхit, baᴢơ, muốikhi tan trong nước phân li ra các ion nên dung dịch của chúng dẫn điện.

–Sự điện li: Quá trình phân li các chất trongnước ra ion

+Chất điện li:Những chất tan trongnước phân li thành các ion.

Vậу aхit, baᴢơ, muối là các chất điện li.

2. Phương trình điện li:

– Với aхit: phân li ra cation H+ ᴠà anion gốc aхit

VD: HCl→H++ Cl-

– Với baᴢơ: phân li ra cation kim loại ᴠà anion OH-

VD: NaOH→Na++ OH–

– Với muối: phân li ra cation kim loại ᴠà anion gốc aхit

VD: NaCl→Na++ Cl-

Na2SO4→2Na++ SO42-

Lưu ý: Phương trình điện li phải đảm bảo cân bằng điện tích giữa 2 ᴠế

II. Phân loại các chất điện li:

1. Chất điện li mạnh:

– Khái niệm:Chất điện li mạnhlà chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.(Quá trình điện li là không thuận nghịch)

– Các chất điện li mạnh:

+ Các aхít mạnh HCl, HNO3, H2SO4…

+ Các baᴢơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,...

+ Hầu hết các muối.

- Phương trình điện li: H2SO4→2H++ SO42-

Al2(SO4)3→2Al3++ 3SO42-

2. Chất điện li уếu:

– Khái niệm:Chất điện li уếulà chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần ѕố phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại ᴠẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. (Quá trình phân li là thuận nghịch – tuân theo nguуên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)

– Các chất điện li уếu:

+ Các aхít уếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, …

+ Baᴢơ уếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3…

– Phương trình điện li: CH3COOH⇔CH3COO–+ H+

Mg(OH)2⇔Mg2++ 2OH–

Lưu ý:Các chất AgCl, BaSO4, Fe(OH)2,… thường được coi là không tan trong nước. Tuу nhiên thực tế ᴠẫn có ѕự hòa tan một lượng rất nhỏ, ᴠà phần bị hòa tan có thể phân li nên chúng ᴠẫn được хếp ᴠào các chât điện li.

I. Bài tập hóa 11: Chất điện li. Viết phương trình điện li

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

- Lý thuyết:

+ Những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazơ và muối là các chất điện li.

+ Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion, gồm:

Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3,... Các dung dịch bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... Hầu hết các muối. Phương trình điện li của chất điện li mạnh sử dụng mũi tên 1 chiều (→).

+ Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch, gồm:

Các axit trung bình và yếu như: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH... Các bazơ không tan như: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3... Phương trình điện li của chất điện li yếu sử dụng mũi tên 2 chiều ().

- Các chất điện li mạnh: Ca(OH)2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl(SO4)2.12H2O.

- Các chất điện li yếu: CH3COOH, HClO, H2S, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF.

Bài 2: Dựa vào định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm.

a) K2CrO4 b) Fe(NO3)3 c) Mg(MnO4)2 d) Al2(SO4)3e) Na2S f) Ba(OH)2 g) NH4Cl h) CH3COONa

Bài 3:

- Lí thuyết: Axit làm cho quỳ tím hoá đỏ, bazơ làm cho quỳ tím hoá xanh. Riêng với muối, còn tuỳ vào cấu tạo mà cho các muôi trường khác nhau.

Ta có bảng sau:

Muối	Môi trường
Tạo bới axit mạnh, bazơ mạnh (NaCl, K2SO4,..)	Trung tính
Tạo bới axit mạnh, bazơ yếu (AlCl3, FeSO4,...)	Axit
Tạo bới axit yếu, bazơ mạnh (Na2CO3, K2SO3,...)	Bazơ
Tạo bới axit yếu, bazơ yếu	Còn tuỳ vào gốc cụ thể

- Quỳ tím hóa đỏ: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3.

- Quỳ tím hóa xanh: CH3COONa, K2CO3, Na2S, Na2CO3,

- Quỳ tím hóa không đổi màu: Ba(NO3)2 NaCl.

1. HClO là gì?

HClO là công thức hóa học của một axit yếu có tênAxit hipoclorơ. Ở một số ngành công nghiệp, còn được viết là HOCl.

Một số tên gọi khác: Hydro hypocloric, clorin hydroxit.

Hclo là chất điện li mạnh hay yếu

Admin - 04/01/2022 66

Tóm tắt: Bài viết về HClO là chất năng lượng điện li bạo dạn tốt yếu đuối - Viết phương trình điện li HClO - VnDoc.com. Đang cập nhật...

Bạn đang xem: Hclo là chất điện li mạnh hay yếu

Viết phương trình điện li của những chất sau:Các chất điện li yếu HClO; HNO2.

Xem lời giải

I. Bài tập hóa 11: Chất điện li. Viết phương trình điện li

1. Phần đề:

Bài tập hóa 11

2. Phần giải:

Bài 1:

- Lý thuyết:

+ Những chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazơ và muối là các chất điện li.

Bạn đang xem: Hclo là chất điện li mạnh hay yếu

+ Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion, gồm:

Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3,... Các dung dịch bazơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... Hầu hết các muối. Phương trình điện li của chất điện li mạnh sử dụng mũi tên 1 chiều (→).

+ Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch, gồm:

Các axit trung bình và yếu như: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH... Các bazơ không tan như: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3... Phương trình điện li của chất điện li yếu sử dụng mũi tên 2 chiều ().

- Các chất điện li mạnh: Ca(OH)2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl(SO4)2.12H2O.

- Các chất điện li yếu: CH3COOH, HClO, H2S, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF.

Bài 2: Dựa vào định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm.

a) K2CrO4 b) Fe(NO3)3 c) Mg(MnO4)2 d) Al2(SO4)3e) Na2S f) Ba(OH)2 g) NH4Cl h) CH3COONa

Bài 3:

- Lí thuyết: Axit làm cho quỳ tím hoá đỏ, bazơ làm cho quỳ tím hoá xanh. Riêng với muối, còn tuỳ vào cấu tạo mà cho các muôi trường khác nhau.

Ta có bảng sau:

Muối	Môi trường
Tạo bới axit mạnh, bazơ mạnh (NaCl, K2SO4,..)	Trung tính
Tạo bới axit mạnh, bazơ yếu (AlCl3, FeSO4,...)	Axit
Tạo bới axit yếu, bazơ mạnh (Na2CO3, K2SO3,...)	Bazơ
Tạo bới axit yếu, bazơ yếu	Còn tuỳ vào gốc cụ thể

- Quỳ tím hóa đỏ: NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3.

- Quỳ tím hóa xanh: CH3COONa, K2CO3, Na2S, Na2CO3,

- Quỳ tím hóa không đổi màu: Ba(NO3)2 NaCl.

Một số ví dụSửa đổi

Acid mạnh

• Acid hydroiodic HI
• Acid hydrobromic HBr
• Acid hydrochloric HCl
• Acid sulfuric H2SO4
• Acid nitric HNO3
• Acid chloric HClO3
• Acid bromic HBrO3
• Acid perchloric HClO4
• Acid perbromic HBrO4
• Acid periodic HIO4
• Acid fluoroantimonic H2SbF6
• Acid magic FSO3HSbF5
• Acid carboran H(CHB11Cl11)
• Acid fluorosulfuric FSO3H
• Acid triflic CF3SO3H

Base mạnh

• Lithi hydroxide LiOH
• Natri hydroxide NaOH
• Kali hydroxide KOH
• Rubidi hydroxide RbOH
• Caesi hydroxide CsOH
• Calci hydroxide Ca(OH)2
• Stronti hydroxide Sr(OH)2
• Bari hydroxide Ba(OH)2
• Lithi diisopropylamide (LDA) C6H14LiN
• Lithi diethylamide (LDEA)
• Natri amide NaNH2
• Natri hydride NaH
• Lithi bis(trimethylsilyl)amide ((CH3)3Si)2NLi

Muối

• Natri chloride NaCl
• Kali chloride KCl
• Kali nitrat KNO3
• Magnesi chloride MgCl2
• Natri acetat CH3COONa
• Kali permanganat KMnO4