Hóa 11 - MUỐI CACBONAT

• Diễn đàn Bài viết mới Tìm kiếm trên diễn đàn
• Đăng bài nhanh
• Có gì mới? Bài viết mới New media New media comments Status mới Hoạt động mới
• Thư viện ảnh New media New comments Search media
• Story
• Thành viên Đang truy cập Đăng trạng thái mới Tìm kiếm status cá nhân

Đăng nhập Đăng ký

Tìm kiếm

Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Tìm nâng cao… Everywhere Đề tài thảo luận This forum This thread Chỉ tìm trong tiêu đề By: Search Advanced…

• Bài viết mới
• Tìm kiếm trên diễn đàn

Menu Install the app Install Hóa 11MUỐI CACBONAT

• Thread starter Isla Chemistry
• Ngày gửi 30 Tháng mười hai 2019
• Replies 4
• Views 3,140

• Bạn có 1 Tin nhắn và 1 Thông báo mới. [Xem hướng dẫn] để sử dụng diễn đàn tốt hơn trên điện thoại

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Cacbon - Silic

You are using an out of date browser. It may not display this or other websites correctly.You should upgrade or use an alternative browser.

Isla Chemistry

Cựu Trợ lí Admin | Cựu Kiểm soát viên

Thành viên 3 Tháng mười hai 2018 2,272 3,911 541 Hà Nội Hà Nội $\color{Red}{\fbox{ハノイ建築大学}}$ [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

MUỐI CACBONAT ​I. TÍNH TAN Các muối cacbonat trung hoà của kim loại kiềm (trừ Li2CO3), amoniac và các muối hidrocacbonat dễ tan trong nước (trừ NaHCO3 ít tan). Các muối cacbonat trung hoà của những kim loại khác không tan hoặc ít tan trong nước. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Sự thuỷ phân Muối cacbonat của kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm: Na2CO3 → 2Na+ + CO32- CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH‑ → trong một số phản ứng trao đổi Na2CO3 đóng vai trò như 1 bazơ: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Chú ý: Muối (NH4)2CO3 có môi trường trung tính. 2. Phản ứng nhiệt phân - Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân: MgCO3 → MgO + CO2 (t0) - Tất cả các muối hiđrocacbonat đều bị nhiệt phân: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 3. Tính chất hóa học chung của muối - Tác dụng với axit → muối mới + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Chú ý: Nếu cho H+ vào muối tan thì CO32- → HCO3- → H2O + CO2. Nếu cho H+ vào muối không tan thì CO32- → CO2 + H2O. - Tác dụng với dung dịch bazơ → muối mới + bazơ mới NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O - Tác dụng với muối → 2 muối mới Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl - Tác dụng với kim loại đứng trước kim loại tạo muối → muối mới + kim loại mới Cu(HCO3)2 + Mg → Mg(HCO3)2 + Cu III. NHẬN BIẾT Cho tác dụng với axit → CO2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Nguyễn Đăng Bình

Học sinh gương mẫu

Thành viên 12 Tháng hai 2019 2,154 1,938 321 Hà Nội Trường THPT chuyên Hà Nội-Amsterdam

Isla Chemistry said: - Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân: Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

theo chương trình học là vậy, nhưng thực tế chúng vẫn bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao, ví dụ như Na2CO3 ở khoảng 900oC hay Li2CO3 ở 1300oC

• 

Reactions: Isla Chemistry

Isla Chemistry

Cựu Trợ lí Admin | Cựu Kiểm soát viên

Thành viên 3 Tháng mười hai 2018 2,272 3,911 541 Hà Nội Hà Nội $\color{Red}{\fbox{ハノイ建築大学}}$

Nguyễn Đăng Bình said: theo chương trình học là vậy, nhưng thực tế chúng vẫn bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao, ví dụ như Na2CO3 ở khoảng 900oC hay Li2CO3 ở 1300oC Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt, khi đun nóng (trước điểm nóng chảy) chúng nóng chảy chứ không phân hủy đâu Last edited: 31 Tháng mười hai 2019

Nguyễn Đăng Bình

Học sinh gương mẫu

Thành viên 12 Tháng hai 2019 2,154 1,938 321 Hà Nội Trường THPT chuyên Hà Nội-Amsterdam

Isla Chemistry said: Cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt, khi đun nóng (trước điểm nóng chảy) chúng nóng chảy chứ không phân hủy đâu Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Bền nhưng CÓ bị nhiệt phân nha anh Xin trích 1 tài liệu nước ngoài (trong wiki VN cũng nói đến nhưng toàn là bản dịch từ lâu rồi nên thường vẫn có chỗ sai): - "Sodium Carbonate starts to decompose above 500 degree celsius. Anhydrous sodium carbonate melts at 851 degree celsuis, to yield sodium oxide and carbon dioxide Anhydrous sodium carbonate melts at 851°C : Na2CO3(s) ---->CO2(g) + Na2O(s)" Last edited by a moderator: 31 Tháng mười hai 2019

• 

Reactions: Isla Chemistry

Isla Chemistry

Cựu Trợ lí Admin | Cựu Kiểm soát viên

Thành viên 3 Tháng mười hai 2018 2,272 3,911 541 Hà Nội Hà Nội $\color{Red}{\fbox{ハノイ建築大学}}$

Nguyễn Đăng Bình said: Bền nhưng CÓ bị nhiệt phân nha anh Xin trích 1 tài liệu nước ngoài (trong wiki VN cũng nói đến nhưng toàn là bản dịch từ lâu rồi nên thường vẫn có chỗ sai): - "Sodium Carbonate starts to decompose above 500 degree celsius. Anhydrous sodium carbonate melts at 851 degree celsuis, to yield sodium oxide and carbon dioxide Anhydrous sodium carbonate melts at 851°C : Na2CO3(s) ---->CO2(g) + Na2O(s)" Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Nếu nung cao hơn nhiệt độ nóng chảy thì nó sẽ phân hủy 1 phần tạo R2O và CO2. Trước điểm nóng chảy nó không phân hủy đâu. Thầy Hoàng Nhâm và thầy Nguyễn Đức Vận viết trong Hóa học vô cơ là như thế á. Nên "tài liệu" viết sai 100%, phải là starts to melt thì đúng hơn là decompose, after 852 degree Celsius thì nó mới decompose nhé. P/S : Cái này lấy trên quora nên khả năng cao là sai Học hóa anh không bao giờ tin vào wiki và mấy cái tương tự, phải đọc sách cơ hihi

• 

Reactions: Nguyễn Đăng Bình You must log in or register to reply here. Chia sẻ: Facebook Reddit Pinterest Tumblr WhatsApp Email Chia sẻ Link

• Diễn đàn
• HÓA HỌC
• TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
• Hóa học lớp 11
• Cacbon - Silic

Top Bottom

• Vui lòng cài đặt tỷ lệ % hiển thị từ 85-90% ở trình duyệt trên máy tính để sử dụng diễn đàn được tốt hơn.