Hòa Tan 58 Gam Muối CuSO4.5H2O Vào Nước được 500 Ml Dung ...

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Đào Xuân Ngọc

23 tháng 5 2016 lúc 21:23

Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H­2O vào nước được 500 ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch  hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Câu này e không thấy chủ đề tương ứng  

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Chủ đề 1. Sắt và các hợp chất của sắt 3 0 Gửi Hủy Hochocnuahocmai 23 tháng 5 2016 lúc 21:28

a)  (mol).

=>  = 0,464M.

b) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

 0,232 (mol).

=> mFe = 0,232.56 = 12,992 gam.

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Võ Đông Anh Tuấn 23 tháng 5 2016 lúc 21:37

a)  (mol).

=>  = 0,464M.

b) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

 0,232 (mol).

=> mFe = 0,232.56 = 12,992 gam.

 

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Hữu Thế 23 tháng 5 2016 lúc 21:38

M.n copy nhanh wa! t chưa kịp copy

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bài 5 SGK trang 159

19 tháng 11 2021 lúc 23:44

Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng 1 0 Gửi Hủy Thảo Phương 19 tháng 11 2021 lúc 23:51

\(a.n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{58}{250}=0,232\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,232}{0,5}=0,464M\\ b.Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ 50mlddAcó0,0232molCuSO_4\\ n_{Fe}=n_{CuSO_4}=0,0232\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,0232.56=1,2992\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 10 2018 lúc 15:01

Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A. Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 31 tháng 10 2018 lúc 15:03

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

nFe = nCuSO4 = 0,232 mol.

mFe = 0,232 x 56 = 12,992g.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 7 2018 lúc 8:44 Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch. Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam ? A. Tăng 0,8 gam B. Tăng 0,08 gam C. Giảm 0,08 gam. D. D. Giảm 0,8 gamGiảm 0,8 gamĐọc tiếp

Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch. Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam ?

A. Tăng 0,8 gam

B. Tăng 0,08 gam

C. Giảm 0,08 gam.

D. D. Giảm 0,8 gamGiảm 0,8 gam

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 13 tháng 7 2018 lúc 8:45

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bài 5

SGK trang 159 15 tháng 4 2017 lúc 16:53 Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H­2O vào nước được 500 ml dung dịch A. a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A. b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch  hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.Đọc tiếp

Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H­2O vào nước được 500 ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch  hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Chủ đề 7 : Phân loại phương pháp giải nhanh Crom -... 1 0 Gửi Hủy Hai Binh 15 tháng 4 2017 lúc 17:55

a) (mol).

=> = 0,464M.

b) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

0,232 (mol).

=> mFe = 0,232.56 = 12,992 gam.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Vũ

24 tháng 4 2023 lúc 22:17 . Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch CuSO4. Cho dần dần mạt sắt vào 50ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là:Đọc tiếp

. Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch CuSO4. Cho dần dần mạt sắt vào 50ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là:

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 24 tháng 4 2023 lúc 22:29

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{25}{250}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\\ CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+Cu\\ n_{Fe}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 9 2018 lúc 18:21

Cho 1,68 gam bột sắt và 0,36 gam Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO 4  khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 gam. Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch trước phản ứng là

A. 0,15M

B. 0,2M

C. 0,1M

D. 0,05M

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 30 tháng 9 2018 lúc 18:21

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Hai Tran

2 tháng 5 2023 lúc 19:24

Câu 8: Cho 99,4 gam P2O5 vào 500 gam nước (dư), thu được dung dịch A.a. Tính khối lượng chất tan, khối lượng nước trong dung dịch A.b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch A.c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch A. Biết thể tích dung dịch A là 500 ml.

 

giúp vs ae

 

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 1 Gửi Hủy Đào Tùng Dương 2 tháng 5 2023 lúc 20:08

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{99,4}{142}=0,7\left(mol\right)\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

0,7        2,1           1,4 

a, \(m_{H_3PO_4}=1,4.98=137,2\left(g\right)\)

\(m_{ddH_3PO_4}=99,4+500=599,4\left(g\right)\)

Kl nước trong dd A :

\(m_{H_2O}=599,4-137,2=462,2\left(g\right)\)

\(b,C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{137,2}{599,4}.100\%\approx22,89\%\)

\(c,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,4}{0,5}=2,8M\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Khổng Mạnh Hùng

8 tháng 4 2022 lúc 19:14

Cho 8,4 gam bột sắt vào 270 gam dung dịch CuCl2 10% (d = 1,35 g/ml), đến khi phản ứngxảy ra hoàn toàn thu được a gam chất rắn và dung dịch A.a) Viết PTPƯ, tính a?b) Tính C% của dung dịch A.c) Xác định nồng độ mol/lít của dd A (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 3 0 Gửi Hủy Edogawa Conan 8 tháng 4 2022 lúc 19:28

a, \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{CuCl_2}=270.10\%=27\left(g\right)\Rightarrow n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) ⇒ Fe hết, CuCl2 dư

PTHH: Fe + CuCl2 ---> FeCl2 + Cu

Mol:    0,15    0,15          0,15     0,15

\(a=m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

b, \(m_{dd.sau.pứ}=8,4+270-9,6=268,8\left(g\right)\)

\(m_{CuCl_2dư}=\left(0,2-0,15\right).135=6,75\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CuCl_2dư}=\dfrac{6,75.100\%}{268,8}=2,51\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127.100\%}{268,8}=7,09\%\end{matrix}\right.\)

c, \(V_{ddCuCl_2}=\dfrac{270}{1,35}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{CuCl_2dư}}=\dfrac{0,2-0,15}{0,2}=0,25M\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\end{matrix}\right.\)

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy nguyễn thị hương giang 8 tháng 4 2022 lúc 19:19

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy Đỗ Tuệ Lâm 8 tháng 4 2022 lúc 19:34

\(Fe+CuCl_2\rightarrow Cu+FeCl_2\)

mCuCl2 = \(\dfrac{270.10}{100}=27\left(g\right)\)

\(nCuCl_2=\dfrac{27}{64+71}=0,2\left(mol\right)\)

\(nFe=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

CuCl dư 

=> n Cu = nFe = 0, 15(mol)

=> a = mCu = 0,15 . 64 = 9,6(g)

mdd = mFe + mCuCl2 - mCu

        = 8,4  + 270  - 9, 6 =  268,8(g)

mFeCl2 = 0,15 . ( 56 + 71 ) = 19,05 (g)

C%ddA = \(\dfrac{19,05.100}{268,8}=7,09\%\)

c) D = 1,35 . 10  = 13,5 g /ml

V dd A = mdd A / D = 13,725 / 13,5 = 61/60 (l)

CM = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{\dfrac{61}{60}}=0,15\) mol / l

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bananaman

30 tháng 6 2021 lúc 13:39

Hòa tan hoàn toàn 30,6 gam BaO vào nước thu được 200 ml dung dịch A.a. Tính nồng độ mol của dung dịch A.b. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để trung hòa hết 200 ml dung dịch A.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy hnamyuh 30 tháng 6 2021 lúc 13:41

a)

$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$$n_{Ba(OH)_2} = n_{BaO} = \dfrac{30,6}{153} = 0,2(mol)$$C_{M_{Ba(OH)_2}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$$n_{HCl} = 2n_{Ba(OH)_2} = 0,4(mol)$$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8(lít)$

Đúng 4 Bình luận (0) Gửi Hủy