Hòa Tan 58g Muối CuSO4.5H2O Vào Nước được 500ml ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay Nguyễn Hoàng Nam 31 tháng 10 2018 lúc 15:01

Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A. Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Lớp 12 Hóa học Những câu hỏi liên quan

• Bài 5 SGK trang 159

19 tháng 11 2021 lúc 23:44

Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuẩy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng 1 0 Gửi Hủy Thảo Phương 19 tháng 11 2021 lúc 23:51

\(a.n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{58}{250}=0,232\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,232}{0,5}=0,464M\\ b.Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ 50mlddAcó0,0232molCuSO_4\\ n_{Fe}=n_{CuSO_4}=0,0232\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,0232.56=1,2992\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Vũ

24 tháng 4 2023 lúc 22:17 . Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch CuSO4. Cho dần dần mạt sắt vào 50ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là:Đọc tiếp

. Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch CuSO4. Cho dần dần mạt sắt vào 50ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là:

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học Chương I. Các loại hợp chất vô cơ 1 0 Gửi Hủy GV Nguyễn Trần Thành Đạt Giáo viên 24 tháng 4 2023 lúc 22:29

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{25}{250}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\\ CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+Cu\\ n_{Fe}=n_{CuSO_4}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Đào Xuân Ngọc

23 tháng 5 2016 lúc 21:23

Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H­2O vào nước được 500 ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch  hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Câu này e không thấy chủ đề tương ứng  

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Chủ đề 1. Sắt và các hợp chất của sắt 3 0 Gửi Hủy Hochocnuahocmai 23 tháng 5 2016 lúc 21:28

a)  (mol).

=>  = 0,464M.

b) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

 0,232 (mol).

=> mFe = 0,232.56 = 12,992 gam.

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Võ Đông Anh Tuấn 23 tháng 5 2016 lúc 21:37

a)  (mol).

=>  = 0,464M.

b) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

 0,232 (mol).

=> mFe = 0,232.56 = 12,992 gam.

 

 

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Hữu Thế 23 tháng 5 2016 lúc 21:38

M.n copy nhanh wa! t chưa kịp copy

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 7 2018 lúc 8:44 Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch. Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam ? A. Tăng 0,8 gam B. Tăng 0,08 gam C. Giảm 0,08 gam. D. D. Giảm 0,8 gamGiảm 0,8 gamĐọc tiếp

Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước được 500 ml dung dịch. Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam ?

A. Tăng 0,8 gam

B. Tăng 0,08 gam

C. Giảm 0,08 gam.

D. D. Giảm 0,8 gamGiảm 0,8 gam

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 13 tháng 7 2018 lúc 8:45

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Bài 5

SGK trang 159 15 tháng 4 2017 lúc 16:53 Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H­2O vào nước được 500 ml dung dịch A. a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A. b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch  hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.Đọc tiếp

Hòa tan 58 gam muối CuSO4.5H­2O vào nước được 500 ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch  hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học Chủ đề 7 : Phân loại phương pháp giải nhanh Crom -... 1 0 Gửi Hủy Hai Binh 15 tháng 4 2017 lúc 17:55

a) (mol).

=> = 0,464M.

b) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

0,232 (mol).

=> mFe = 0,232.56 = 12,992 gam.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 1 2017 lúc 17:53

Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A. Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

Xem chi tiết Lớp 12 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 13 tháng 1 2017 lúc 17:54

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Chi 9A

27 tháng 11 2021 lúc 18:43

Cho 11,2 gam bột sắt vào trong bình chứa khi clo(vừa đủ), sau khi phản ứng kết thúc ta thu được một muối sắt. a) Tỉnh khối lượng clo đã tham gia phản ứng. b) Để trung hòa hết 11,2 gam bột sắt trên thì cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 27 tháng 11 2021 lúc 19:50

a+b) PTHH: \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

                    \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cl_2}=0,3\cdot71=21,3\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\end{matrix}\right.\) 

Đúng 3 Bình luận (0) Gửi Hủy

• quyền hạn của bạn chưa đ...

21 tháng 11 2021 lúc 20:49 Bài 6:Thả11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric HCl đến khi bột sắt tan hết thu được a gam muối sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro.a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra..bTính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản ứng.c.Tính giá trị của a.d.Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc).Giúp mình với mình cần trong tối nay!Đọc tiếp

Bài 6:Thả11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric HCl đến khi bột sắt tan hết thu được a gam muối sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro.

a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

.bTính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản ứng.

c.Tính giá trị của a.d.Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc).

Giúp mình với mình cần trong tối nay!

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Dương Thái Hưng 21 tháng 11 2021 lúc 20:57

`a)`

PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`b)`

`n_{Fe} = (11,2)/(56) = 0,2` `mol`

`n_{HCl} = 2 . n_{Fe} = 0,4` `mol`

`m_{HCl} = 0,4 . 36,5 = 14,6` `gam`

`c)`

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`m_{FeCl_2} = 0,2 . 127 = 25,4` `gam`

`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48` `l`

Đúng 3 Bình luận (2) Gửi Hủy

• quả lê và trang

16 tháng 12 2022 lúc 13:48

Bài 2: Cho một lượng bột sắt vào dung dịch axit clohiđric HCl, phản ứng xong thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc.

a) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

b) Tính khối lượng dung dịch HCl 16% cần dùng cho phản ứng.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1 Gửi Hủy hnamyuh 17 tháng 12 2022 lúc 12:43

a) $Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$$\Rightarrow m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{16\%} = 68,4375(gam)$

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

Khoá học trên OLM (olm.vn)

• Toán lớp 12
• Ngữ văn lớp 12
• Tiếng Anh lớp 12
• Vật lý lớp 12
• Hoá học lớp 12
• Sinh học lớp 12
• Lịch sử lớp 12
• Địa lý lớp 12
• Giáo dục công dân lớp 12

Đề thi đánh giá năng lực

• Đại học Quốc gia Hà Nội
• Đại học Quốc gia Hồ Chí Minh
• Đại học Bách khoa Hà Nội