K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O | Phương Trình Hóa Học

K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O | K2SO3 ra K2SO4 | K2SO3 ra SO2 | H2SO4 ra K2SO4 | H2SO4 ra SO2

• Giảm giá 50% sách VietJack đánh giá năng lực các trường trên Shopee Mall

Trang trước Trang sau

Phản ứng K2SO3 + H2SO4 hay K2SO3 ra K2SO4 hoặc K2SO3 ra SO2 hoặc H2SO4 ra K2SO4 hoặc H2SO4 ra SO2 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K2SO3 có lời giải, mời các bạn đón xem:

K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường,

Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ H2SO4 vào ống nghiệm chứa K2SO3.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

Bạn có biết

- K2SO3 phản ứng với các axit như HBr, HCl… đều giải phóng khí.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:

Nhỏ H2SO4 vào ống nghiệm chứa K2SO3 thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.v

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O

SO2: khí không màu, mùi hắc.

Đáp án A.

Quảng cáo

Ví dụ 2:

Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 15,8g K2SO3 phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2SO4 là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Ví dụ 3:

Cho 1,58g K2SO3 phản ứng hoàn toàn với lượng H2SO4, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 2,38 gam. B, 1,74 gam. C. 0,475 gam. D. 1,49 gam.

Hướng dẫn giải

khối lượng muối = 0,01.174 = 1,74gam.

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O
• K2SO3 + 2HBr → 2KBr + SO2 + H2O
• K2SO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO3( ↓)
• K2SO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaSO3( ↓)
• K2SO3 + CaCl2 → 2KCl + CaSO3( ↓)
• K2SO3 + BaCl2 → 2KCl + BaSO3( ↓)
• K2SO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaSO3( ↓)
• K2SO3 + Ca(NO3)2 → 2KNO3 + CaSO3( ↓)
• K2SO3 + SO2 + H2O → 2KHSO3
• 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 +2MnSO4 +3H2O

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• 30 đề toán, lý hóa, anh, văn 2025 (100-170k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia HN 2025 (cho 2k7)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kali-k.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)