Kali Bromat – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Sử dụng trong nướng bánh
• 3 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Kali bromat
Cấu trúc của kali bromat
Mẫu kali bromat
Danh pháp IUPAC	Potassium bromate
Tên khác	Kali bromat(V)Bromic acid, potassium salt
Nhận dạng
Số CAS	7758-01-2
PubChem	23673461
Số EINECS	231-829-8
KEGG	C19295
ChEBI	38211
Số RTECS	EF8725000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[O-]Br(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/BrHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
UNII	04MB35W6ZA
Thuộc tính
Công thức phân tử	KBrO3
Khối lượng mol	167,0005 g/mol
Bề ngoài	chất rắn tinh thể màu trắng
Khối lượng riêng	3,27 g/cm³
Điểm nóng chảy	350 °C (623 K; 662 °F)
Điểm sôi	370 °C (643 K; 698 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	3,1 g/100 mL (0 ℃)6,91 g/100 mL (20 ℃)13,3 g/100 mL (40 ℃)49,7 g/100 mL (100 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	ít hòa tan trong cồnkhông hòa tan trong aceton, etanol
MagSus	-52,6·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Lục phương
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-342,5 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Carc. Cat. 2Độc (T)Nguồn oxy hóa (O)
NFPA 704	0 2 2
Chỉ dẫn R	R45 R9 R25
Chỉ dẫn S	S53 S45
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
LD50	157 mg/kg (đường miệng, chuột)[1]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali bromat (KBrO3), là một muối bromat của kali ở dạng tinh thể hay bột màu trắng.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Kali bromat được tạo thành khi brom được thổi qua một dung dịch kali hydroxide nóng. Trước tiên phản ứng tạo ra kali hypobromit không ổn định, nhanh chóng phân tách thành kali bromide và kali bromat:[2]

3BrO−(dd) → 2Br−(dd) + BrO−3 (dd)

Điện phân dung dịch kali bromide cũng tạo thành bromat. Cả hai quá trình đều tương tự như các quy trình được sử dụng trong sản xuất muối clorat.

Kali bromat dễ dàng tách ra khỏi kali bromide trong cả hai phương pháp do độ tan của nó thấp hơn nhiều; khi một dung dịch chứa kali bromat và kali bromide được làm lạnh đến 0 ℃, hầu hết bromat sẽ kết tủa, trong khi hầu hết bromide sẽ còn trong dung dịch.[2]

Sử dụng trong nướng bánh

[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc dù bị nhiều quốc gia cấm sử dụng trong công nghiệp thực phẩm,[cần dẫn nguồn] kali bromat thường được sử dụng ở Hoa Kỳ như là một chất hỗ trợ bột (E number E924). Nó hoạt động để tăng cường bột và cho phép nở nhiều hơn. Đây là một chất oxy hóa, và trong điều kiện thích hợp sẽ được sử dụng hết toàn bộ trong quá trình nướng bánh mì. Tuy nhiên, nếu quá nhiều chất này được thêm vào, hoặc nếu bánh mì không được nướng đủ lâu hoặc không ở nhiệt độ đủ cao, sau đó một lượng dư kali bromat sẽ vẫn còn, có thể gây hại nếu ăn vào.[3] Kali bromat cũng có thể được sử dụng trong sản xuất mạch nha, với Cục quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) đã quy định một số điều kiện an toàn nhất định, bao gồm các tiêu chuẩn ghi nhãn cho sản phẩm cuối cùng của mạch nha.[4] Nó là một chất oxy hóa rất mạnh (E° = 1,5 V, tương đương với kali pemanganat).

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ “Potassium bromate”. ChemIDplus.
2. ^ a b “Synthesis, Separation and Purification of KBr and KBrO” (PDF). Harvard-Westlake School AP Chemistry Pre-Labs. Harvard-Westlake School. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 16 tháng 5 năm 2017. Truy cập ngày 14 tháng 9 năm 2016.
3. ^ Kurokawa, Y; Maekawa, A; Takahashi, M; Hayashi, Y (ngày 1 tháng 7 năm 1990). “Toxicity and carcinogenicity of potassium bromate--a new renal carcinogen”. Environmental Health Perspectives. 87: 309–335. doi:10.1289/ehp.9087309. ISSN 0091-6765. PMC 1567851. PMID 2269236.
4. ^ Section 172.730 Potassium Bromate, Food Additives Permitted for Direct Addition to Food for Human Consumption, US Code of Federal Regulations, US Food and Drug Administration

x t s Hợp chất kali
H, (giả) halogen	KF KHF2 KH KCl KClO KClO3 KClO4 KBr KBrO3 KI KIO3 KIO4 KAt KCN KCNO KOCN KSCN
chalcogen	K2O KOH K2O2 KO2 KO3 K2S KHS K2SO3 KHSO3 K2SO4 KHSO4 KHSO5 K2S2O3 K2S2O5 K2S2O7 K2S2O8 K2Se K2SeO3 K2SeO4 K2Te K2TeO3 K2TeO4 K2Po
pnictogen	K3N KNH2 KN3 KNO2 KNO3 K3P KH2PO3 K3PO4 K2HPO4 KH2PO4 KPF6 KAsO2 K3AsO4 K2HAsO4 KH2AsO4
nhóm B, C	B4K2O7 K2CO3 KHCO3 K2SiO3 K2SiF6 K2Al2O4 K2Al2B2O7
kim loại chuyển tiếp	K2PtCl4 K2Pt(CN)4 K2PtCl6 K4Fe(CN)6 K3Fe(CN)6 K3Fe(C2O4)3 K2FeO4 K2MnO4 KMnO4 K3CrO4 K2CrO4 K3CrO8 KCrO3Cl K2Cr2O7 K2Cr3O10 K2Cr4O13 K4Mo2Cl8
hữu cơ	KHCO2 KCH3CO2 K2C2O4 KHC2O4 KC12H23O2 KC18H35O2 C3H2K2O4 C4H6KO4 C5H7KO4

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Kali_bromat&oldid=70369808” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Phụ gia thực phẩm
• Hợp chất kali
• Chất oxy hóa
• Muối bromat

Thể loại ẩn:

• Bài viết có trích dẫn không khớp
• Tất cả bài viết sơ khai