Liên Kết Ion - Tinh Thể Ion - Thầy Dũng Hóa

Trang chủ » độ Bền Liên Kết Ion » Liên Kết Ion - Tinh Thể Ion - Thầy Dũng Hóa

Có thể bạn quan tâm

Rss Feed Trang nhất Tin Tức Hóa 10 Liên kết hóa học Lớp học nhóm tại nhà Gửi bài viết qua email In ra Lưu bài viết này Liên kết ion - Tinh thể ion Đăng lúc: Thứ sáu - 08/09/2017 12:50. Đã xem 7473 - Người đăng bài viết: Phạm Hồng Gấm Chuyên mục : Liên kết hóa học Để nắm vững lý thuyết của bài Liên kết ion - Tinh thể ion, các bạn hãy tham khảo bài viết dưới đây nhé Liên kết ion - Tinh thể ion

Liên kết ion - Tinh thể ion

I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION

1. Ion, cation và anion

a) Sự tạo thành cation

Thí dụ: Sự hình thành Cation của nguyên tử Li(Z=3)Cấu hình e: 1s22s1 1s22s1 \rightarrow 1s2 + 1e (Li) (Li+)Hay: Li \rightarrow Li+ + 1eKết luận : Trong các phản ứng hoá học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation

b) Sự tạo thành anion

Thí dụ: Sự hình thành anion của nguyên tử F(Z=9)Cấu hình e: 1s22s22p5 + 1 e \rightarrow 1s22s22p6 (F) (F –)Kết luận :Trong các phản ứng hoá học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm e của nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện âm gọi là anionCác cation và anion được gọi chung là ion : Cation : Ion dương Anion : Ion âm

c) Khái niệm ion , tên gọi

  • Na+ gọi là cation natri
  • Mg2+ gọi là cation magie
  • Al3+ gọi là cation nhôm
  • Cl– gọi là anion clorua
  • O2– gọi là anion oxit

2. Ion đơn nguyên tử và ion âm đa nguyên tử

a) Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử

Thí dụ cation Li+ , Na+ , Mg2+ , Al3+ và anion F – , Cl– , S2– , …….

b) Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm . Thí dụ : cation amoni NH4+ , anion hidroxit OH– , anion sunfat SO42– , …….

II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Xét quá trình hình thành phân tử NaCl: Na \rightarrow Na+ + 1e Cl +1e \rightarrowCl- Na + Cl \rightarrow Na+ + Cl– (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8)Hai ion tạo thành Na+ và Cl– mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện , tạo nên phân tử NaCl : Na+ + Cl– \rightarrow NaClĐịnh nghĩa: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

III. TINH THỂ ION

1. Tinh thể NaCl:

2. Tính chất chung của hợp chất ion

Kết luận :-Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể. Tinh thể NaCl cũng như các tinh thể khác đều có tính chất là rất bền vững và có nhiệt độ nóng chảy cao, tan nhiều trong nước, trong nước chúng dễ phân li thành ion và có tính dẫn điện-Tinh thể ion gồm các ion. Các ion này liên kết với nhau nhờ lực hút tĩnh điện. Đó là liên kết ion, 1 loại liên kết hoá học mạnh, muốn phá vỡ chúng cần tiêu tốn năng lượng rất lớnXem thêm:
  • Cấu hình Electron nguyên tử
  • Hạt nhân nguyên tử và nguyên tố hóa học
Nguồn tin: Trang Hóa học 247 Từ khóa:

liên kết ion, tinh thể ion, liên kết hóa học

Đánh giá bài viết Tổng số điểm của bài viết là: 10 trong 2 đánh giá Click để đánh giá bài viết Được đánh giá 5/5

Theo dòng sự kiện

  • Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa (11/09/2017)

Xem tiếp...

Những tin mới hơn

  • Liên kết cộng hóa trị (11/09/2017)
  • Tinh thể nguyên tử - Tinh thể phân tử (11/09/2017)

Những tin cũ hơn

  • Bài tập tinh thể ion - tinh thể phân tử (18/11/2015)
  • Hóa trị và số oxi hóa (16/11/2015)
  • Liên kết cộng hóa trị (11/11/2015)
  • Trắc nghiệm liên kết ion (09/11/2015)
  • Trắc nghiệm liên kết cộng hóa trị (13/11/2015)
+ Xem phản hồi - Gửi phản hồi

Ý kiến bạn đọc

Nội dung

Mã an toàn: Mã chống spamThay mới

Xem bản: Desktop | Mobile thaydungdayhoa.com là trang web cá nhân của thầy Phạm Ngọc Dũng Cronjob

Từ khóa » độ Bền Liên Kết Ion