Luyện Tập Cân Bằng Phản ứng Oxi Hóa Khử - TaiLieu.VN

Có thể bạn quan tâm

OPTADS360 intTypePromotion=1 zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn

Danh mục
- - Tài Liệu Tham Khảo
    - Kinh Doanh-Marketing
    - Kinh Tế - Quản Lý
    - Tài Chính - Ngân Hàng
    - Công Nghệ Thông Tin
    - Ngoại Ngữ
    - Kỹ Thuật - Công Nghệ
    - Khoa Học Tự Nhiên
    - Khoa Học Xã Hội
    - Văn Hoá - Nghệ Thuật
    - Biểu mẫu - Văn bản
    - Sáng kiến kinh nghiệm
    - Ôn thi ĐH-CĐ
    - Giáo án điện tử
    - Bài giảng điện tử
    - Đề thi - Kiểm tra
    - Bài tập SGK
  - Bộ Tài Liệu 4.0
  - Bộ Sưu Tập
  - Luận Văn & Đề Tài
  - Mẫu Slide Powerpoint
  - Khóa Học Online
  - Tài Liệu Phổ Thông
    - Bài học SGK
    - Giải SGK
    - Soạn văn
    - Văn mẫu
    - Đề Thi
    - Trắc nghiệm Online
  - Học trực tuyến
    - Học Online
    - Đề thi Online
    - Tư liệu
  - Trắc Nghiệm MBTI
  - Trắc Nghiệm Holland

NÂNG CẤP

Đăng Nhập | Đăng Ký Chủ đề »

Công thức lượng giác
Khảo sát hàm số
Soạn bài Tràng Giang
Công thức tích phân
Hóa học 11
Sinh học 11
- Toán lớp 10
- Vật lý 12

HOT
- EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10...
- EXAM.06: Bộ 240 Đề Thi Thử THPT Quốc...
- EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc...
- TL.01: Bộ Tiểu Luận Triết Học
- FORM.08: Bộ 130+ Biểu Mẫu Thống Kê...
- CEO.29: Bộ Tài Liệu Hệ Thống Quản Trị...
- CEO.27: Bộ Tài Liệu Dành Cho StartUp...
- FORM.07: Bộ 125+ Biểu Mẫu Báo Cáo...
- LV.26: Bộ 320 Luận Văn Thạc Sĩ Y...
FORM.04: Bộ 240+ Biểu Mẫu Chứng Từ Kế Toán...

TUYỂN SINH

YOMEDIA ADSENSE Trang Chủ » Tài Liệu Phổ Thông » Trung học phổ thông Luyện tập cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Chia sẻ: Đặng Hải Nam | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu 1.470 lượt xem 448 download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Một số phản ứng oxi hóa - khử hay và khó dùng ôn tập cho thi học kì, tốt nghiệp và cao đẳng, đại học môn hóa học

AMBIENT/ Chủ đề:

hóa học vô cơ
bài tập hóa học
phản ứng oxi hóa - khử
cân bằng phản ứng oxi hóa - khử
tài liệu ôn thi hoá

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Đăng nhập để gửi bình luận! Lưu

Nội dung Text: Luyện tập cân bằng phản ứng oxi hóa khử

LuyÖn tËp C¢N B»NG Ph¶n øng oxi ho¸ - khö §ÆNG by §ÆNG H¶I NAM 1. NH3 + O2 ----> NO + H2O. 2. NH3 + O2 ----> N2 + H2O. 3. NH3 + C l2 ----> N2 + HCl. 4. NH3 + CuO ----> N2 + Cu + H2O. 5. Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + S+ H2O. 6. Cu + H2SO4 ----> CuSO4 + S O2 + H2O. 7. HCl + KMnO4 ----> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. 8. K2Cr2O7 + HCl ----> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. 9. K2MnO4 + HCl ----> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. 10. Cl2 + S O2 + H2 O ----> HCl + H2SO4. 11. Br2 + S O2 + H2 O ----> HBr + H2SO4. 12. H2 S + KClO3 ----> KCl + SO2 + H2O. 13. Fe + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + N2 O + H2O.
14. Fe + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + Nx Oy + H2O. 15. Fe(OH) 2 + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + Na Ob + H2O. 16. Fe3O4 + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2 O . 17. FexOy + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + Na Ob + H2O. 18. Fex Oy + CO ----> Fe + CO2 . 19. FeSO4 + HNO3 ----> Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O. 20. C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 ----> K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O. 21. C12H22O11 + H2SO4 ----> CO2 + S O2 + H2O. 22. C2H4 + KMnO4 + H2 O ----> C2H6O2 + MnO2 + KOH. 23. CnH2n + KMnO4 + H2O ----> C2 H6 O2 + MnO2 + KOH . 24. Mg + HNO3 ----> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 25. Na + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2 S + H2O. 26. FeCO3 + H2SO4 ----> Fe2(SO4) 3 + S O2 + CO2 + H2O. 27. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
28. H2 S + SO2 ----> S+ H2O. 29. S + H2SO4 ----> SO2 + H2O. 30. H2 S + H2SO4 ----> S+ H2O. 31. HI + H2SO4 ----> I2 + H2 S + H2O. 32. Zn + HNO3 ----> Zn(NO3)2 + N2 O + H2O. 33. KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ----> K2SO4 + KNO3 + MnSO4 + H2O. 34. K2SO4 + KMnO4 + H2 O ----> MnO2 + K2SO4 + KOH. 35. Al + HNO3 ----> Al(NO3)3 + a NO + 2a NxOy + H2O. 36. FeS + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO 2 + H2O. 37. FeS2 + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO 2 + H2O. 38. FeS + Cu2S + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + CuSO4 + NO + H2O. 39. As2S3 + H2 O + HNO3 ----> H3AsO4 + H2SO4 + NO. 40. NaBr + KMnO4 + H2SO4 ----> Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 41. Fe(OH) 2 + O2 + H2O ----> Fe(OH)3 .
42. NO2 + O2 + H2O ----> HNO3. 43. Cu + NaNO3 + H2SO4 ----> Cu(NO3) 2 + Na2SO4 + NO + H2O. 44. NO2 + KOH ----> KNO2 + KNO3 + H2O. 45. FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + H2O. 46. KClO3 + NH3 ----> KNO3 + KCl + Cl2 + H2O. 47. FeSO4 + Cl2 + H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + HCl. 48. M+ HNO3 ----> M(NO3)3 + NO2 + H2O. 49. M+ HNO3 ----> M(NO3)3 + Nx Oy + H2O. 50. MCO3 + HNO3 ----> M(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O. 51. MnO2 + O2 + KOH ----> K2MnO4 + H2O. 52. Cr2O3 + NaBrO3 + NaOH ----> Na2CrO4 + B r2 + H2O. 53. Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 ----> Na2CrO + NaNO2 + CO2 . 54. Zn + H2 O + NaOH ----> Na2ZnO2 + H2 . 55. KMnO4 + KOH ----> K2MnO4 + O2 + H2O.
O2 ( M l kim lo¹i kiÒm ). 56. M x Oy + H2O ----> MOH + 57. KMnO4 + PH3 + H2SO4 ----> H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. 58. Cl2 + KOH ----> KClO3 + KCl + H2O. 59. Cl2 + NaOH ----> NaCl + NaClO + H2O. 60. MnSO4 + H2 O + NH3 ----> MnO2 + (NH4)2SO4 . 61. (NH4)2Cr2O7 ----> N2 + Cr2O3 + H2O. 62. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ----> P4 + CaSiO3 + CO. M2(SO4)m + H2SO4 ----> M2(SO4)m + SO 2 + H2O. 63. 64. HClO + HCl ----> Cl2 + H2O. 65. HClO3 + HCl ----> Cl2 + H2O. 66. KMnO4 + H2 O + H2SO4 ----> MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O. 67. C6H12O6 + O2 ----> CO2 + H2O. 68. S+ KClO3 ----> KCl + SO2 . 69. K2MnO4 + Cl2 ----> KMnO4 + KCl.
70. Al + HNO3 + KOH + H2O ----> KAlO2 + NH 3 + H2 . 71. HNO3 + S+ C ----> H2 S + N2 + C O2 . 72. HgS + HCl + HNO3 ----> H2HgCl4 + NO + S+ H2O. 73. R- CHO + H2 ----> R- CH2OH + H2 . 74. R- CH2OH + CuO ----> R- CHO + Cu + H2O. 75. FeO + K2CrO4 + H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O. 76. K2SO4 + KMnO4 + KHSO4 ----> K2SO4 + MnSO4 + H2O. 77. MnBr2 + Pb3O4 + HNO3 ----> HMnO4 + B r2 + Pb(NO3) 2 + H2O. 78. CrI3 + Cl2 + KOH ----> K2Cr2O7 + KIO4 + KCl + H2O. 79. NaNO2 + KI + H2SO4 ----> NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O. 80. Cu2FeSx + O2 ----> Cu2O + Fe3O4 + SO 2 . 81. C6H5NO2 + Fe + H2 O ----> C6H5NH2 + Fe 3 O 4 . HÕt

ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10 Năm 2020 290 tài liệu 505 lượt tải

Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

9 p | 3095 | 1042
Luyện tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

8 p | 1721 | 259
Phương pháp cân bằng phản ứng oxi-hóa khử

21 p | 1106 | 177
Bài tập định tính

32 p | 266 | 95
Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm

1 p | 898 | 61
Giáo án bài Luyện tập phản ứng oxi hóa khử - Hóa 10 - GV.N.Thế Vinh

10 p | 375 | 57
Phương pháp cân bằng phản ứng oxy hóa khử

21 p | 223 | 43
Luyện tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học – Giáo án hóa học 10

7 p | 291 | 36
Bài 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ

5 p | 487 | 33
Tài liệu ôn thi Đại học - Lớp A1: Chuyên đề tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

3 p | 206 | 30
Lý thuyết về phản ứng hóa học (Bài tập tự luyện) - Vũ Khắc Ngọc

6 p | 240 | 28
Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 51 LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BĂNG FHOÁ HỌC

4 p | 245 | 26
GIÁO ÁN: Bài 19. LUYỆN TẬP - PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬ

0 p | 202 | 13
Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7 trang 166,167 SGK Hóa 10

5 p | 179 | 3
Bài tập Hóa học lớp 10: Cân bằng phương trình oxi hóa khử

8 p | 121 | 3
Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Xuân Đỉnh, Hà Nội

6 p | 11 | 3
Giải bài tập Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học SGK Hóa 10

5 p | 108 | 1

Thêm tài liệu vào bộ sưu tập có sẵn:

Đồng ý Thêm vào bộ sưu tập mới:

*Tên bộ sưu tập Mô Tả: *Từ Khóa: Tạo mới Báo xấu

Hãy cho chúng tôi biết lý do bạn muốn thông báo. Chúng tôi sẽ khắc phục vấn đề này trong thời gian ngắn nhất.
Không hoạt động
Có nội dung khiêu dâm
Có nội dung chính trị, phản động.
Spam
Vi phạm bản quyền.
Nội dung không đúng tiêu đề.

Hoặc bạn có thể nhập những lý do khác vào ô bên dưới (100 ký tự): Vui lòng nhập mã xác nhận vào ô bên dưới. Nếu bạn không đọc được, hãy Chọn mã xác nhận khác.. Đồng ý LAVA AANETWORK THÔNG TIN