Lý Thuyết Hiệu độ âm điện Và Liên Kết Hóa Học - Hoá Học Lớp 10

Trang chủ » Bảng Giá Trị Hiệu độ âm điện » Lý Thuyết Hiệu độ âm điện Và Liên Kết Hóa Học - Hoá Học Lớp 10

Có thể bạn quan tâm

Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học - Hoá học lớp 10 ❮ Bài trước Bài sau ❯

Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Tài liệu Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học Hoá học lớp 10 sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm về Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vứng kiến thức môn Hoá học lớp 10.

Lý thuyết Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

I. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

1. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực

Kí hiệu: Δx là hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố, Δx ≥ 0.

Ví dụ: Xét phân tử HCl có:

Δx = độ âm điện của Cl – độ âm điện của H = 3,16 – 2,2 = 0,96.

Quy ước: 0 ≤ Δx < 0,4 thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

- Những phân tử tạo bởi 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố như H2, O2, N2, Cl2, … có Δx = 0. Đó là các liên kết cộng hóa trị thuần túy.

2. Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực

- Liên kết cộng hóa trị có cực: 0,4 ≤ Δx < 1,7

Ví dụ: phân tử HCl có Δx = 0,96 là liên kết cộng hóa trị có cực.

- Hiệu độ âm điện càng lớn thì độ phân cực càng mạnh.

3. Hiệu độ âm điện và liên kết ion

- Liên kết ion: Δx ≥ 1,7.

Hay lắm đó

Ví dụ: phân tử NaCl có Δx = 3,16 – 0,93 = 2,23 là liên kết ion.

Lưu ý: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học chỉ mang tính tương đối, có 1 số trường hợp ngoại lệ không phù hợp với thực nghiệm.

Từ khóa » Bảng Giá Trị Hiệu độ âm điện