Nhận Biết Các Chất Hóa Học - Kiến Thức Hoá Học

Trang chủ » Cách Nhận Biết I2 » Nhận Biết Các Chất Hóa Học - Kiến Thức Hoá Học

Có thể bạn quan tâm

Tìm kiếm Blog này

Thứ Hai, 21 tháng 4, 2014

Nhận biết các chất

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ1. Nhận biết NH3 – Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng– Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím– Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất hiệnNH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối)– Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh do NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+ 2. Nhận biết SO3– Dung dịch BaCl2: Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy 3. Nhận biết H2S– Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩmH2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 4. Nhận biết O3, Cl2– Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bộtO3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2Cl2 + 2KI → 2KCl + I2I2 sau khi sinh ra thì làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 5. Nhận biết SO2– Dung dịch Br2: Làm nhạt màu đỏ nâu của dung dịch Br2SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr– Dung dịch KMnO4: Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4– Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàngSO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O– Dung dịch I2: Nhạt màu vàng của dung dịch I2SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI– Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn đụcSO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O 6. Nhận biết CO2– Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn đụcCO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 7. Nhận biết CO– Dung dịch PdCl2: Làm vẩn đục dung dịch PdCl2CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + HCl 8. Nhận biết NO2– H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt trong nước với sự hiện diện của không khí, dung dịch sinh ra hòa tan Cu nhanh chóng4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO38HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 9. Nhận biết NO– Khí O2: Hóa nâu khi gặp O22NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu)– Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ bởi dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫmFe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ 10. Nhận biết H2, CH4– Bột CuO nung nóng và dư: – Cháy trong CuO nóng là cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ của CuH2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H2OCH4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO2↑ + H2ORiêng CH4 có tạo ra khí CO2 làm đục nước vôi trong có dư 11. Nhận biết N2, O2– Dùng tàn đóm que diêm:N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêmO2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm thêm một tí nữa : chất rắn
Fe(OH)2 màu trắng xanh
Fe(OH)3 màu đỏ nâu
Ag3PO4(vàng)
Ag2S màu đen
I2 rắn màu tím thì fải
AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3,……… màu trắng dd Br2 có màu da cam hoặc đỏ nâu tùy nồng độ………………………
AgBrvàng nhạt
AgI vàng
Ag2S đen
K2MnO4 :lục thẫm
KMnO4:tím
Mn2+:vàng nhạt
Zn2+trắng
Al3+:trắng
màu của muối sunfua _Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS_Hồng: MnS_Nâu: SnS_Trắng: ZnS_Vàng: CdS —————— 1 số muối khi đốt thì cháy với các ngọn lửa màu khác nhau
K+ngọn lửa màu tím
Na+thì ngọn lửa màu vàng
Ca2+thì cháy với ngọn lửa màu cam
LiLi cho ngọn lửa đỏ
Csngọn lửa mầu xanh da trời
Ba2+ đốt có màu lục vàng
Chất hoặc ion Thuốc thử Phương trình phản ứng Hiện tượng Fe2+ OH-Kết tủa màu lục nhạt Fe3+ OH-Kết tủa màu nâu đỏ Mg2+ OH-Kết tủa màu trắng Na,Na+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu vàngK, K+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu tím Cd2+ S2-Kết tủa màu vàng Ca2+ CO32-Kết tủa màu trắng Al dd OH-Sủi bọt khí Al3+ OH- Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH- dư Zn2+ OH- Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH- dư Pb2+ S2-Kết tủa màu đen Cu2+ OH- Kết tủa màu xanh Hg2+ I-Kết tủa màu đỏ Ag+ Cl-Kết tủa màu trắng NH4+ OH-Khí mùi khai Ba2+ SO42- Kết tủa màu trắng Sr2+ SO42- Kết tủa màu trắng SO42- Ba2+ Kết tủa màu trắng SO3 dd Ba2+ Kết tủa màu trắng SO2(Ko màu) tác dụng với dd Brom dd brom mất màu H2S Pb2+Kết tủa màu đen SO32- dd brom hoặc Ba2+,Ca2+ SO32- +Br2+ H2O –> 2H+ +SO42-+2Br-Mất màu dd brom, Kết tủa màu trắng CO32- Ca2+ Kết tủa màu trắng CO2 dd Ca(OH)2Kết tủa màu trắng PO43- Ag+Kết tủa màu vàng I- Ag+Kết tủa vàng đậm Br- Ag+Kết tủa màu vàng nhạt Cl- Ag+ Kết tủa màu trắng NH3 Quỳ tím ẩm Làm xanh quỳ tím —————————- Rượu Na ROH Sủi bọt khíRượu đaCu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh Andehit2OH kề nhau hoặc Cu(OH)_2/OH^- Kết tủa màu bạc sángKết tủa màu đỏ gạch HCOOH Ag2O/NH3Kết tủa màu bạc sángAxit cacboxylic Quì tím Quì hóa xanh HCOOR Ag2O/NH3Kết tủa bạc sáng Phenol dd Brom Kết tủa trắng Anilin dd Brom Kết tủa trắng Amin mạch hở dd quì tímQuì tím hóa xanh Glucozo Kết tủa bạc sáng Fructozo Rezoxin Kết tủa đỏ hồng Saccarozo Dung dịch xanh lam Mantozo Kết tủa bạc sáng Tinh bột nhỏ vài dọt iot –> dung dịch chuyển màu Màu xanh lam Anken dd brom Anken & Dd KMnO43Mất màu dd dịch Brom, KMnO4 Ankin-1 Ag2O/NH3Kết tủa màu vàng Stiren dd Brom Mất màu dd Brom Toluen dd thuốc tím (KMnO4) Mất màu ddKMnO4 muối photphat thì dùng phản ứng với tạo ra màu vàng ——————————thêm —————– Tên và công thức các loại quạng
stttêncông thức
1BoxitAl2O3.nH2O
2Berin Al2O3.3BeO.6SIO2
3AnotitCaO.Al2O3.2SiO2
4CacnalitKCl.MgCl2.6H20
5PiritFeS2 (pirit sắt)
6XementitFe3C
7HematitFe2O3
8Hematit nâuFe2O3.nH2O
9XideritFeCO3
10 Magietit Fe3O4
11 Cancopirit CuFeS2(Pirit đồng)
12 Cancozin Cu2S
13 Cuprit Cu2O
14 Photphorit Ca3(PO4)2
15 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2
16
Phèn chua: Phèn amoni: Phèn crom:
PK thuốc thửhiện tượngphương trình phản ứng xảy ra
quỳ tím ẩmgiấy quỳ ẩm hóa đỏ sau đó màu đỏ nhạt dần do sự tẩy màu của clo ẩm
đd KI và hồ tinh bộtđd KI xuất hiện kết tủa đen nâu làm hồ tinh bột hóa xanh
dùng hồ tinh bộthồ tinh bột hóa xanh, nếu đun nóng thì màu xanh biến mất ,để nguội lại hiện ra
dùng que đóm đang cháy dở đưa vào bình đựng khí oxique đóm cháy bùng lên
dùng đd KI và hồ tinh bộtxuất hiện có màu tím đen và làm hồ tinh bột hóa xanh
Sđốt cháy trong oxi không khícháy với ngọn lửa xanh tạo ra khí có mùi hắc(khí này làm mất màu đd brom)
là chất khí trơ ở đk thường nên dc nhận biết sau cùngkết tủa nâu đỏ
Pcháy trong oxitạo ra nhiều khói trắng gồm các hạt rất nhỏ tan trong nước tạo thành đd làm quỳ tím hóa đỏ
Cđốt cháy trongtạo ra khí khí này làm nước vôi trong vẩn đục
đốt cháy trongtạo ra hơi nước làm khan từ khồn màu chuyển thành màu xanh hoặc đốt thì cháy với ngọn lửa màu xanh
Nhận biết bằng phương pháp Vật lí *Định nghiã: Nhận biết bằng phương pháp Vật lí là phương páhp nhận biết các chất thông qua các tính chất Vật lí như : trạng thái tồn tại , nhiệt độ sôi , độ tan , màu sắc , tính dẫn điện ,tính dẫn nhiệt , từ tính … Ví dụ : Bằng phương pháp Vật lí hãy nhận biết các lọ đựng các chất sau bị mất nhãn : Cát , Fe , Đường glucôzơGiải : Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử ,Hòa tan các chất vào trong H2O , Chất tan đó là đường Glicôzơ có vị ngọt .2 chất rắn còn lại dung nam châm đưa lại gần thấy chất bị hút vào nam châm là Fe .Chất còn lại là Cát..BÀI TẬP1) Bằng phương pháp Vật lí hãy nhận biết các chất trong một đ bão hòa :NaCl , C2H5OH , H2O2) Nhận biết lọ bị mất nhãn : F2 , Cl2 , Br2 , I2 , S . Dùng màu sắc & trạng thái tồn tại để nhận biết các chất sau 2 , Cl2 , Br2 , I2 , S . - Flo : màu vàng nhạt- Clo : Màu vàng lục- Brom : lỏng , nâu đỏ– Iốt : Rắn , nâu tím– S ; Rắn , vàng Nhận biết bằng phương pháp hóa học I.Nhận biết bằng phương pháp hóa học là phương pháp nhận biết các chát bằng pư hóa học hay bằng dấu hiệu hóa học .-Dùng các pư đặc hiệu hay thuốc thử để nhận biết từng chất hay từng nhóm chất chung 1 pư đặc hiệu-Trong các chất đã cho chung 1 pư đặc hiệu ta có thể dùng thêm các pư khác ( nếu đề cho phép)-Nếu các chất đều cho có dấu hiệu chưa thể nhận biết rõ , thì ta nên chuyển hóa chúng thành 1 chất trung gian , rồi lại dùng thuốc thử nhận biết chúng => chất tương ứng ban đầu.* Chú ý :1) Khi nhận biết các muối nên chú ý đến các pư thủy phân trong nước– Ví dụ :Muối Na2CO3 là muối trung hòa nhưng lại có tinh Bazơ vì sao?Na2CO3 + H2O –> NaOH + CO2 + H2OMuối (NH4)2So4 + H2O –> H2So4 + NH3 + H2O2)Chú ý chọn thuốc thử , và trong qua trình nhận biết nên chú ý các pư phụ3) Điều này thì ít ai để ý : Không lãng phí , gây ô nhiễm môi trường II .Lựa chọn thuốc thử & Nhận biếtCần nắm rõ tính chất của chất cần nhận biết và chọn thuốc thử phải phù hợp . Nên chọn thuốc thử khi cho pư có dấu hiệu đặc trưng nhất mà các chất khác không cóVí dụ : có các chất cần nhận biết nhuiư ( Na2CO3 , NaCl , Fe(NO3)3 )– Nếu muốn nhận biết Na2CO3 thì nên dùng H+-Nếu muốn nhận biết NaCl nên dùng Ag+..1) Nhận biết được dùng thuốc thử không hạn chếDạng đề này ít phổ biến trong các đề thi và thí nghiệm .Ví dụ :Nhận biết 5 chat bot mau trang bị mất nhãn sau : CuSO4 k , Na2CO3 , CaCO3 & BaSO3GiảiTrích mỗi chất bột mọt ít làm mẫu thửhòa tan vào trong nước các mẫu trên xét ;– Mẫu tan trong nước là : NaCO3 & CuSO4. (nhóm I)-Mẫu tan không trong nước là: CaCO3 & BaSO3 (II)– (Nhóm (I) có 2 dd tan nhưng có 1 dd có màu xanh lam la dd CuSO4)– Nhóm (II) cho bỏ vào HCl ; sau dẫn lần lượt qua dd Br2 . Máu khí làm mất màu dd Br2 là BaSO3Còn lại là Na2SO32) Nhận biết với thuốc thử hạn chếTrường hợp này các bạn lựa chọn 1 hóa thích hợp có khả năng gây pư cho dấu hiệu đặc trưng cho tất cả các chất cần nhận biết (hoặc 1 hay 2 chất và từ những chất đó có thể nhận biết các chất còn lại)Ví dụ 1:Nhận biết các chất bị mất nhãn sau : Na2SO4 , HCl , Ba(OH)2 , Na2CO3(Chỉ dùng quỳ tím )Giải:Dùng quỳ tím phát hiện được nước barit Ba(OH)2 và HCl– DÙng HCl nhận ra Na2CO3 ( Sủi bọt khí)-DÙng Ba(OH)2 nhận ra Na2SO4 (kết tủa ) Ví dụ 2 : CHỉ dùng 1 kim loại nhận biết các chất sau : Ba(OH)2 , K2So4 , FeCl2,AlCl3 GiảiDùng Al nhận ra Ba(OH)2 . Sau lại dùng Ba(OH)2 nhận ra các chất còn lại :– K2SO4 ( kết tủa trắng)-FeCl2 (kết tủa trắng xanh sau hóa nâu tronh không khí )-AlCl3 ( kất tủa sau tan trong kiếm dư)3) Nhận biết không được dùng thêm thuốc thử a) Một trong các chất cần nhận biết có tín hiệu đặc trưng được dùng làm thuốc thử. Xét ví dụ sau: Có 5 dd riêng biệt : Pb(NO3)2 , CuSO4 , NH4Cl , AgNO3 Giải:Dung dịch CuSO4 có màu xanh lamDùng CuSO4 nhận ra Pb(NO3)2 nhờ xuất hiện kết tủa trắng : Pb2+ + SO42- –> PbSO4Dùng Pb(NO3)2 nhận ra NH4Cl nhờ xuất hiện kết tủa trắng : Pb2+ + 2Cl- –> PbCl2Chất còn lại AgNO3 b) Không có chất nào có tín hiệu đặc trưng Cho các chất tác dụng lẫn nhau . Dựa trên kết quả pư mà suy ra các chất cần nhận biết .Xét ví dụ : Nhận biết : NaOH , H2SO4 , NH4Cl , Al2(SO4)3 , CuSO4 , AgNO3 , BaCL2 Giải:Trích mỗi dd thành 7 mẫu thử sau đó cho chúng lần lượt pư với nhau:(Vì thời gian có hạn nên mọi người tự viết PTPU)Kết quả :– Dung djch cho 4 kết tủa (KT) là BaCl2– Dung djch cho 2 (KT) trắng hóa nâu trong as : AgNO3– Dung djch cho 1 kết tủa trắng , 1 kết tủa xanh là : CuSO4– Dung djch cho 1 kết tủa trắng sau tan dần là : Al2(SO4)3– Dung djch cho 1 kết tủa trắng: H2SO4– Dung djch cho1 chất khí : Nh4Cl– Dung djch cho kết tủa xanh , 1 kết tủa trắng , 1 khí : NaOH c) Dùng pp nhiệt độ Dùng nhiệt độ để nhiệt phân (nếu được ) để nhận biết 1 hay nhiều chất . Từ đó mà nhận biết những chất còn lại . Xét ví dụ : NaHSO4 , Mg(HCO3)2 , Na2SO4 , Ba(HCO3)2 Nhiệt phân các chất trên ta có :-Các chất sinh khí : Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 (I)– Các chất không sinh khí : NaHSO4 , Na2So4 (II)Sau đó trộng lần lượt các chất nhóm (I) và (II)Chất cho khí ở hai lần trộn là : NaHSO4 .Chất còn lại là Na2SO4III . Nhận biết các chất trong hỗn hợp đã biết thành phần :1) Chất phân tích là chất lỏng hoặc dung dịcha) Trường hợp đơn giản có thể dùng các puiư đặc trưng để nhận ra từng ion có trong dd ; nếu pư không bị cản trở bởi các chất khác trong dd Ví dụ: Hãy xác nhận sự có mặt của các ion có trong dd X : BaCL2 ; Al(NO3)3 ; CuCl2 Giải :Ta thấy dd X : Ba2+ ; Al3+ ; Cu2+ ; Cl- ; NO3--Nhận biết Al3+ & Cu2+ : cho lượng Nh3 dư vào cho đến dư+ Có kết tủa trắng không tan trong thuốc thử dư là Al(OH)3 : Al3+ + Nh3 + H2O –> Al(OH)3 + NH4++ Có kết tủa sau tan dần là Cu2+ : Cu2+ + 4Nh3 => [Cu(NH3)4]2+– Nhận biết Ba2+ ; nhờ ion SO42-– nhận biết Cl- : nhờ ion Ag+– Nhận biết NO3- : nhờ Cu + H2So4 * Chú ý trong trường hợp không thể dùng pư đặc trưng phát hiện ra các ion có mặt trong hỗn hợp do các yếu tố khác cản trở ; thì phải dùng thuốc thử nhóm để phân chia các ion thành nhóm ; dùng pư đặc trưng để nhận biết Ví dụ : Hãy nhận biết các ion có trong dd Y : Pb2+ ; Ba2+ ; Al3+ ; Zn2+ ; Cd2+; Ag+ -Dùng HCl nhận ra Pb2+ , Ag+-Dùng H2So4 nhận ra Ba2+– Dùng NaOH nhận ra Cd2+ (khỏi Zn2+ & Al3+)Sau cho Nh3 vào+ Nhận Zn2+ khỏi Al3+ nhờ tạo phức tan : Zn2+ + 4NH3 –> [Zn(NH3)4]2++ Nhận Ag tương tự như trên : Ag+ + 2NH3 –> [Ag(NH3)2]2+ 2) Chất phân tích là chất rắnNguyên tắc : Tượng phần 1Ví dụ : Hãy xác nhận sự có mặt của các oxist : MgO , Fe2O3 , Al2O3GiảiDùng HCl hòa tan hỗn hợp trênthấy không có khí => các chất trên không phải là kim loại ,sau cho NaOH vào– Nhận ra Al2O3 nhờ tạo tủa sau tan dần trong NaoH dư . Dùng HCl lại cho kết tủa lại– Cho dd chúa Mg2+ , Fe3+ qua Nh3 nhận ra các kết tủa ở những dạng màu khác nhauIV . Nhận biết dựa trên kết quả phân tích định lượng Trong một số trường hợp khó phát hiện phát hiện sự có mặt của các ion trong dd do chúng có pư giống nhau với các thuốc thử đặc trưng , hoặc khó tìm thấy thuốc thử thích hợp . Tuy vậy về mặt định lượng chúng có pư với những mức đọ khác nhau đối với 1 lượng thuốc thử nhất định , do đó có thể nhận biết cxhúng bẵng cách định lượng thuốc thử pưVí dụ : Hãy phân biệt 3 lọ bị mất nhãn-ddA: H2So4 0.1M – ddB : NaHSO4 0.1 M – ddC : H2SO2 0.1 M & HNO3 0.1 MChỉ được phép dùng dd NaOH 0.1 M và chỉ thị P.P Giải :Các dd trên đều pư với NaOH với các mức đọ khác nhau :ddA: H2So4 + 2NaOH –> Na2So4 + 2H2OddB: NaHSO4 + NaOH –> Na2So4 + H2OddC: H2So4 + 2NaOH –> Na2So4 + 2H2O HNO3 + NaOH –< NaNO3 + H2OKhi kết thúc , thành phần chủ yếu là Na2SO4 0.1MNa2So4 <-> 2Na+ + SO4 2-SO4 2-+ H2O <–> HSO4- + OH- Kb= 10-12pH khoảng 7.5Nếu lấy chính xác cùng 1 thể tích như nhau của dd phân tích , thêm vài giọt P.P rồi cho rất chậm NaOH vào các dd ta sẽ nhận biết được các dd nhờ thấyV NaOH(B) < V NaOH(A) < V NaOH(c). Nhận biết cấc chất dựa vào các hiện tượng , giả thuyết đã cho : Trong thực nghiệm để phân tích các chất chưa biết người ta phải tiến hành thí nghiệm thử các tính chất của chất cần nhận biết .Các bài tập nhận biết các chất chưa rõ nguồn gốc thường được cho trước dưới dạng sơ đồ phân tícha các thao tcá thí nghiệm nêu trên kèm theo đó là hiện tượng hóa học xảy ra . Trên cơ sơ đó mà dùng suy luận lô-gic nhận biết các chất Ví dụ : Một chất X là muối nguyên chất có màu xanh lục nhạt , tan trong nước có pư aít yếu . Cho dd X pư NH3 dư thì mới đấu thu được kết tủa tan và cho dd màu xanh da trời .Cho H2S lội qua dd X đã được axit hóa = HCl thấy có kết tủa đên . Cho BaCl2 vào dd X thu được kết tủa trắng, không tan trongâxit . Cho biết XGiải :– Muối ở dd có màu xanh lục có thể chứa : Cu2+ , Ni2+ , Cr2+– DD X pư NH3 dư thì mới đấu thu được kết tủa tan và cho dd màu xanh da trời => X có thể là muối của Cu2+ & Ni2+ . Màu xanh lục nhạt => Là muối của Cu2+– H2S lội qua dd X đã được axit hóa = HCl thấy có kết tủa đên =>phải là muối của Cu2+ Vì NiS tan trong HCl– BaCl2 vào dd X thu được kết tủa trắng, không tan trongâxit =>X: CuSO4.5H2O Người đăng: vào lúc 18:29

Không có nhận xét nào:

Đăng nhận xét

Bài đăng Cũ hơn Trang chủ Đăng ký: Đăng Nhận xét (Atom)

Giới thiệu về tôi

Unknown Xem hồ sơ hoàn chỉnh của tôi

Lưu trữ Blog

  • ▼  2014 (4)
    • ▼  tháng 4 (4)
      • Hiểu biết chung về Hoá Học
      • Cách giải các bài toán Hóa Học bằng phương pháp đư...
      • PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ION-ELECTRON
      • Nhận biết các chất

Từ khóa » Cách Nhận Biết I2