Nhỏ Từ Từ đến Dư Dung Dịch Ba(OH) 2 Vào Dung Dịch Chứa M Gam ...

Có thể bạn quan tâm

* Hướng dẫn giải

1) Viết các phương trình phản ứng hoá học để giải thích sự biến thiên của đồ thị.

Đoạn 1: khối lượng kết tủa tăng nhanh là do sự xuất hiện đồng thời của 2 kết tủa BaSO4 và Al(OH)3 theo phương trình:

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3.

Đoạn 2: khối lượng kết tủa tăng chậm hơn đoạn 1 là do đoạn này chỉ xuất hiện 1 kết tủa Al(OH)3

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

Đoạn 3: khối lượng kết tủa giảm dần là do Al(OH)3 bị hoà tan trong Ba(OH)2 dư:

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O.

Đoạn 4: khối lượng kết tủa không thay đổi là do kết tủa BaSO4 không phản ứng với Ba(OH)2.

2) Tính giá trị của m.

Với y=17,1 gam, ta có phương trình phản ứng hoá học:

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3.

a ⇒ 3a 2a (mol)

⇒ mkết tủa = 3a.233 + 2a.78 = 17,1 gam ⇒ a = 0,02

⇒ nSO42- = 0,06 mol

Với x = 0,18 ⇒ nOH- = 0,36 mol, ta có phương trình phản ứng hoá học:

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

0,12 ⇒ 0,36 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có: nNO3-, Cl- = 0,12.3 - 0,06.2 = 0,24 mol

Vì AlCl3 và Al(NO3)3 có số mol bằng nhau nên nNO3- = nCl- = 0,12 mol

m= mAl3+ + mSO42- + mNO3- + mCl- = 0,12.27 + 0,06.96 + 0,12.62 + 0,12.35,5 = 20,7 gam