Nhúng 1 Lá Al Vào Dung Dịch CuSO4 . Sau Phản ứng Lấy Lá ... - Hoc24
Có thể bạn quan tâm
HOC24
Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Khóa học Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng- Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn
Lớp học
- Lớp 12
- Lớp 11
- Lớp 10
- Lớp 9
- Lớp 8
- Lớp 7
- Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
Môn học
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Đạo đức
- Tự nhiên và xã hội
- Khoa học
- Lịch sử và Địa lý
- Tiếng việt
- Khoa học tự nhiên
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Hoạt động trải nghiệm sáng tạo
Chủ đề / Chương
Bài học
HOC24
Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Khóa học Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng - Tất cả
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
Câu hỏi
Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Hoạt động trải nghiệm sáng tạo Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay
- Võ Khánh Lê
nhúng 1 lá Al vào dung dịch CuSO4 . Sau phản ứng lấy Al ra thấy khối lượng nhẹ đi 1,38g. Tính khối lượng Al đã phản ứng
Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 2 0
Gửi Hủy 
- Dangtheanh
bie
Đúng 0 Bình luận (0)
- Nguyễn Thị Minh Nguyệt
2Al + 3CuSO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3Cu
m dd giảm= 3 . 64 - 2 . 27 = 138 (g)
Cứ 2 mol Al pư thì khối lượng dd giảm 138 g
Vậy 0,02 mol <---------------------------- 1,38 g
mAl pư= 0,02 . 27 = 0,54 (g)
Đúng 2 Bình luận (1)
- Nguyễn Hoàng Nam
Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là
A. 0,27 gam ; B. 0,81 gam ; C. 0,54 gam ; D. 1,08 gam.
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 
- Ngô Quang Sinh
-
Đáp án C.
Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :
2Al + 3 CuSO 4 → Al 2 SO 4 3 + 3 Cu
Gọi x là khối lượng Al phản ứng.
So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam.
Đúng 0 Bình luận (0)
- Nguyễn Thị Thúy Hiền
Nhúng 1 lá Al vào dung dịch CuSO4 . Sau phản ứng lấy lá Al ra thấy khối lượng dung dịch nhẹ đi 1,38g. Tính khối lượng Al đã phản ứng
HELP ME!!!
Gửi Hủy 
- Hoàng Tuấn Đăng
Lời giải:
PTHH: 2Al + 3CuSO4 ==> Al2(SO4)3 + 3Cu
Đặt số mol Al phản ứng là a (mol)
Theo PTHH, nCu = 1,5a (mol)
=> mCu = 96a (gam)
Ta có: mdung dịch giảm = mCu - mAl = \(96a-27a=1,38\)
Giải phương trình, ta được \(a=0,02\left(mol\right)\)
=> Khối lượng nhôm phản ứng: mAl = \(0,02\cdot27=0,54\left(gam\right)\)
Đúng 0 Bình luận (0)
- Nguyễn Minh Tiệp
Hòa tan 11,2g Fe vào 200ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, lau khô và đem cân thấy khối lượng kim loại tăng 0,8g. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng và khối lượng Cu sinh ra sau phản ứng?
Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 
- 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
-
PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
Đặt \(n_{Fe\left(phản.ứng\right)}=x\left(mol\right)=n_{Cu\left(tạo.ra\right)}\)
\(\Rightarrow64x-56x=0,8\) \(\Rightarrow x=0,1\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(phản.ứng\right)}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{Cu\left(tạo.ra\right)}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 1 Bình luận (0)
- 22 Phan Thị Mỹ Quyên
nhúng một lá nhôm vào dung dịch Cu(No3)2 .Sau 1 thời gian lấy lá nôm ra khỏi dung dịch thấy dung dịch giảm 1,38gam.Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng?
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1
Gửi Hủy 
- Song Ngư
-
\(3Cu\left(NO_3\right)_2+2Al\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3Cu\)
gam 27.a 64.\(\dfrac{3}{2}\)a
--> 64.\(\dfrac{3}{2}\)a - 27a = 1,38
--> a = 0,02
--> \(^mAl_{pứ}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt!!!
Đúng 0 Bình luận (0) - Nguyễn Hoàng Nam
Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là
A. 12,8 gam
B. 9,6 gam
C. 16 gam
D. 19,2 gam
Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy - Ngô Quang Sinh
-
Đáp án D
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
,x -> x mol
=> mtăng = mCu – mFe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m
=> x = 0,3 mol
=> mCu bám = 0,3.64 = 19,2g
Đúng 0 Bình luận (0) - Nguyễn Hoàng Nam
Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là
A. 12,8 gam
B. 9,6 gam
C. 16 gam
D. 19,2 gam
Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy - Ngô Quang Sinh
-
Đáp án D
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
,x -> x mol
=> mtăng = mCu – mFe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m
=> x = 0,3 mol
=> mCu bám = 0,3.64 = 19,2g
Đúng 0 Bình luận (0)
- Dieu Anh
nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 . sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dd thấy khối lượng nhôm tăng 1,38g a) tính khối lượng nhôm pứ b) khối lượng đồng sunfat tham gia pứ
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 
- Buddy
-
Phương trình phản ứng:
2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu
Cứ 2 mol Al thì dung dịch giảm 3.64 - 2.27 = 138 gam
x mol Al thì dung dịch giảm 1,38 gam
Số mol Al tham gia phản ứng là: (1,38 . 2)/138 = 0,02 (gam)
Khối lượng Al là: m = 0,02 . 27 = 0,54 gam
Đúng 0 Bình luận (0)
- Milk___
Cho 333g hh: \(MgSO_4;CuSO_4;BaSO_4\) vào nước thu được dung dịch D và 1 phần không tan C có khối lượng 233g. Nhúng thanh Al vào dung dịch D sau phản ứng nhấc thanh Al ra khỏi dung dịch, làm sạch, sấy khô, thấy khối lượng thanh Al tăng 11,5g
a) Viết pt
b) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 
- Như Quỳnh
-
\(MgSO_4;CuSO_4;BaSO_4+H_2O\)
\(\Rightarrow\) Dung dịch D gồm \(MgSO_4;CuSO_4\)
\(\Rightarrow\) Phần không tan là \(BaSO_4\)\(\Leftrightarrow m_{BaSO_4}=233\left(g\right)\)
Vậy \(m_{MgSO_4;CuSO_4}=m_{hh}-m_{BaSO_4}=333-233=100\left(g\right)\)
\(3CuSO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
TĐB: 1,5x x 1,5x (mol)
Gọi x là số mol của Al
\(m\) khối lượng tăng= \(m_{Cu}-m_{Al}\)
\(\Leftrightarrow11,5=1,5x.64-27x\)
\(\Leftrightarrow11,5=96x-27x\)
\(\Leftrightarrow11,5=69x\)
\(\Leftrightarrow x=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)
\(m_{CuSO_4}=n.M=1,5x.160=1,5.\dfrac{1}{6}.160=40\left(g\right)\)
\(m_{MgSO_4}=m_{MgSO_4;CuSO_4}-m_{CuSO_4}=100-40=60\left(g\right)\)
Đúng 2 Bình luận (0) - Nguyễn Hoàng Nam
Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là:
A. 80 gam.
B. 60 gam
C. 20 gam
D. 40 gam
Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy - Ngô Quang Sinh
-
Chọn A.
Từ khóa » Cho Al Vào Dung Dịch Cuso4
-
Hiện Tượng Khi Cho Al + CuSO4 Là Gì? - Tuấn Huy
-
Hiện Tượng Xảy Ra Khi Cho Al Vào ống Nghiệm Chứa Dung Dịch CuSO4
-
Tiến Hành Các Thí Nghiệm Sau Cho Lá Al Vào Dung Dịch Gồm CuSO4
-
Cho Lá Al Vào Dung Dịch HCl, Có Khí Thoát Ra. Thêm Vài Giọt Dung ...
-
Cho Một Lượng Bột Al Vào Dung Dịch CuSO4 Sau Một Thời Gian Thấy ...
-
Tôi Yêu Hóa Học - Nêu Hiện Tưởng Khi Cho Thanh Al Vào Dung...
-
[LỜI GIẢI] Cho Một Lượng Bột Al Vào Dung Dịch CuSO4 Dư Lấy Rắn ...
-
Nhúng 1 Lá Al Vào Dung Dịch CuSO4 . Sau Phản ứng Lấy Al ... - Hoc24
-
Thả Một Mảnh Nhôm Vào ống Nghiệm Chứa Dung Dịch CuSO4 . Xảy ...
-
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu | Phương Trình Phản Ứng Hóa ...
-
Nhúng Một Thanh Nhôm Kim Loại Vào Dung Dịch CuSO4 Thì Hiện ...
-
(a) Cho Al Vào Dung Dịch HNO3 Loãng Nguội (b ... - Bài Giảng 365
-
Kim Loại Al Có Tác Dụng được Với Dung Dịch CuSO4 Không ? Vì Sao ...
-
(a) Cho Al Vào Dung Dịch FeCl3 Dư. (b) Cho Kim Loại Na ...