Nhúng 1 Lá Al Vào Dung Dịch CuSO4 . Sau Phản ứng Lấy Lá ... - Hoc24

HOC24

Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn

Đóng Đăng nhập Đăng ký

Lớp học

• Lớp 12
• Lớp 11
• Lớp 10
• Lớp 9
• Lớp 8
• Lớp 7
• Lớp 6
• Lớp 5
• Lớp 4
• Lớp 3
• Lớp 2
• Lớp 1

Môn học

• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Đạo đức
• Tự nhiên và xã hội
• Khoa học
• Lịch sử và Địa lý
• Tiếng việt
• Khoa học tự nhiên
• Hoạt động trải nghiệm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Chủ đề / Chương

Bài học

HOC24

Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng

• Tất cả
• Toán
• Vật lý
• Hóa học
• Sinh học
• Ngữ văn
• Tiếng anh
• Lịch sử
• Địa lý
• Tin học
• Công nghệ
• Giáo dục công dân
• Tiếng anh thí điểm
• Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
• Giáo dục kinh tế và pháp luật

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Câu hỏi

Hủy Xác nhận phù hợp Chọn lớp Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 Môn học Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Tiếng anh thí điểm Đạo đức Tự nhiên và xã hội Khoa học Lịch sử và Địa lý Tiếng việt Khoa học tự nhiên Hoạt động trải nghiệm Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp Giáo dục kinh tế và pháp luật Mới nhất Mới nhất Chưa trả lời Câu hỏi hay

• Võ Khánh Lê

13 tháng 3 2016 lúc 16:44

nhúng 1 lá Al vào dung dịch CuSO4 . Sau phản ứng lấy Al ra thấy khối lượng nhẹ đi 1,38g. Tính khối lượng Al đã phản ứng

 

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 2 0 Gửi Hủy Dangtheanh 13 tháng 3 2016 lúc 20:40

bie

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Nguyễn Thị Minh Nguyệt 25 tháng 2 2017 lúc 15:07

2Al + 3CuSO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3Cu

m dd giảm= 3 . 64 - 2 . 27 = 138 (g)

Cứ 2 mol Al pư thì khối lượng dd giảm 138 g

Vậy 0,02 mol <---------------------------- 1,38 g

mAl pư= 0,02 . 27 = 0,54 (g)

Đúng 2 Bình luận (1) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 4 2019 lúc 14:21

Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là

A. 0,27 gam ;     B. 0,81 gam ;    C. 0,54 gam ;    D. 1,08 gam.

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 30 tháng 4 2019 lúc 14:22

Đáp án C.

Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :

2Al + 3 CuSO 4  →  Al 2 SO 4 3  + 3 Cu

Gọi x là khối lượng Al phản ứng.

So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Thị Thúy Hiền

24 tháng 2 2017 lúc 20:11

Nhúng 1 lá Al vào dung dịch CuSO4 . Sau phản ứng lấy lá Al ra thấy khối lượng dung dịch nhẹ đi 1,38g. Tính khối lượng Al đã phản ứng

HELP ME!!!

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II 1 0 Gửi Hủy Hoàng Tuấn Đăng 24 tháng 2 2017 lúc 20:45

Lời giải:

PTHH: 2Al + 3CuSO4 ==> Al2(SO4)3 + 3Cu

Đặt số mol Al phản ứng là a (mol)

Theo PTHH, nCu = 1,5a (mol)

=> mCu = 96a (gam)

Ta có: mdung dịch giảm = mCu - mAl = \(96a-27a=1,38\)

Giải phương trình, ta được \(a=0,02\left(mol\right)\)

=> Khối lượng nhôm phản ứng: mAl = \(0,02\cdot27=0,54\left(gam\right)\)

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Minh Tiệp

11 tháng 6 2023 lúc 17:16

Hòa tan 11,2g Fe vào 200ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, lau khô và đem cân thấy khối lượng kim loại tăng 0,8g. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng và khối lượng Cu sinh ra sau phản ứng?

Xem chi tiết Lớp 8 Hóa học 1 0 Gửi Hủy 𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 11 tháng 6 2023 lúc 21:58

PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Đặt \(n_{Fe\left(phản.ứng\right)}=x\left(mol\right)=n_{Cu\left(tạo.ra\right)}\)

\(\Rightarrow64x-56x=0,8\) \(\Rightarrow x=0,1\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(phản.ứng\right)}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{Cu\left(tạo.ra\right)}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng 1 Bình luận (0) Gửi Hủy

• 22 Phan Thị Mỹ Quyên

12 tháng 11 2021 lúc 9:15

nhúng một lá nhôm vào dung dịch Cu(No3)2 .Sau 1 thời gian lấy lá nôm ra khỏi dung dịch thấy dung dịch giảm 1,38gam.Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng?

 

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 1 Gửi Hủy Song Ngư 12 tháng 11 2021 lúc 10:47

         \(3Cu\left(NO_3\right)_2+2Al\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3Cu\)

gam                        27.a                          64.\(\dfrac{3}{2}\)a

--> 64.\(\dfrac{3}{2}\)a - 27a = 1,38

--> a = 0,02

--> \(^mAl_{pứ}=0,02.27=0,54\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt!!!

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 6 2019 lúc 2:43 Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là A. 12,8 gam  B. 9,6 gam           C.  16 gam    D.  19,2 gamĐọc tiếp

Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là

A. 12,8 gam 

B. 9,6 gam          

C.  16 gam   

D.  19,2 gam

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 12 tháng 6 2019 lúc 2:45

Đáp án D

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

,x           ->                       x mol

=> mtăng = mCu – mFe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m

=> x = 0,3 mol

=> mCu bám = 0,3.64 = 19,2g

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 1 2019 lúc 13:01 Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là A. 12,8 gam                      B. 9,6 gam              C.  16 gam                        D.  19,2 gamĐọc tiếp

Một lá sắt có khối lượng m gam nhúng vào dung dịch CuSO4. Kết thúc phản ứng thấy khối lượng lá sắt bằng (m + 2,4) gam. Khối lượng Cu do phản ứng sinh ra bám lên lá sắt là

A. 12,8 gam                     

B. 9,6 gam             

C.  16 gam                       

D.  19,2 gam

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 24 tháng 1 2019 lúc 13:02

Đáp án D

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

,x           ->                       x mol

=> mtăng = mCu – mFe pứ = 64x – 56x = m + 2,4 – m

=> x = 0,3 mol

=> mCu bám = 0,3.64 = 19,2g

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Dieu Anh

7 tháng 9 2021 lúc 12:45

nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 . sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dd thấy khối lượng nhôm tăng 1,38g a) tính khối lượng nhôm pứ b) khối lượng đồng sunfat tham gia pứ

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Buddy 7 tháng 9 2021 lúc 14:00

Phương trình phản ứng:

2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu

Cứ 2 mol Al thì dung dịch giảm 3.64 - 2.27 = 138 gam

 x mol Al  thì dung dịch giảm 1,38 gam

Số mol Al tham gia phản ứng là: (1,38 . 2)/138 = 0,02 (gam)

Khối lượng Al là: m  = 0,02 . 27 = 0,54 gam   

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Milk___

2 tháng 8 2023 lúc 19:17

Cho 333g hh: \(MgSO_4;CuSO_4;BaSO_4\) vào nước thu được dung dịch D và 1 phần không tan C có khối lượng 233g. Nhúng thanh Al vào dung dịch D sau phản ứng nhấc thanh Al ra khỏi dung dịch, làm sạch, sấy khô, thấy khối lượng thanh Al tăng 11,5g

a) Viết pt

b) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Xem chi tiết Lớp 9 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Như Quỳnh 2 tháng 8 2023 lúc 19:28

     \(MgSO_4;CuSO_4;BaSO_4+H_2O\)

\(\Rightarrow\) Dung dịch D gồm \(MgSO_4;CuSO_4\)

\(\Rightarrow\) Phần không tan là \(BaSO_4\)\(\Leftrightarrow m_{BaSO_4}=233\left(g\right)\)

Vậy \(m_{MgSO_4;CuSO_4}=m_{hh}-m_{BaSO_4}=333-233=100\left(g\right)\)

         \(3CuSO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

TĐB: 1,5x            x                              1,5x (mol)

Gọi x là số mol của Al

    \(m\) khối lượng tăng= \(m_{Cu}-m_{Al}\)

\(\Leftrightarrow11,5=1,5x.64-27x\)

\(\Leftrightarrow11,5=96x-27x\)

\(\Leftrightarrow11,5=69x\)

\(\Leftrightarrow x=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO_4}=n.M=1,5x.160=1,5.\dfrac{1}{6}.160=40\left(g\right)\)

\(m_{MgSO_4}=m_{MgSO_4;CuSO_4}-m_{CuSO_4}=100-40=60\left(g\right)\)

Đúng 2 Bình luận (0) Gửi Hủy

• Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 1 2019 lúc 18:19 Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là: A. 80 gam. B. 60 gam C. 20 gam D. 40 gamĐọc tiếp

Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là:

A. 80 gam.

B. 60 gam

C. 20 gam

D. 40 gam

Xem chi tiết Lớp 0 Hóa học 1 0 Gửi Hủy Ngô Quang Sinh 5 tháng 1 2019 lúc 18:21

Chọn A.

Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy