Nomenclature Des Produits Les Plus Courants

Nomenclature des produits les plus courants.

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Acides minéraux communs.

acide chlorhydrique : H CL Ka = infini

acide fluorhydrique : H F Ka = 0.63 x 10

acide sulfurique : H2 SO4 Ka = infini

acide nitrique : H NO3 Ka = infini

acide phosphorique : H3 PO4 Ka = 0.75 x 10

acide borique : H3 BO3 Ka = 6.3 x 10

acide carbonique : H2 CO3 Ka = 0.40 x 10

Bases courantes.

hydroxyde de sodium (soude) : Na OH

hydroxyde de potassium (potasse) : K OH

hydroxyde de barium (baryte) : Ba (OH)2

hydroxyde de calcium (chaux éteinte) : Ca (OH)2

ammoniaque : NH3 aq

Alcanes.

Composés organiques de formule brute Cn H2n+2

Ces composés ne renferment que des liaisons simples carbone-carbone sur la chaîne principale (= la plus longue).

Le nom est composé d'un préfixe indiquant le nombre de carbone + une terminaison en ane.

Les radicaux dérivés des alcanes (on ôte un H de l'alcane) sont dit "alkyles" et ont un nom dérivé qui se termine en yle ou s'ils sont insérés dans un nom (= substituants), une terminaison en yl-, suivie du numéro de leur position sur la chaîne carbonée, le sens de numérotation étant choisi tel que ce numéro soit le plus petit possible.

La chaîne d'un alcane peut être refermée en cycle, on parle de cyclanes.

Quelques alcanes :

NOM	FORMULE BRUTE	FORMULE ET NOM DU RADICAL
méthane	CH4	- CH3 méthyle
éthane	C2H6	- C2H5 éthyle
propane	C3H8	- C3H7 propyle
butane	C4H10	- C4H9 butyle
pentane	C5H12	- C5H11 pentyle
hexane	C6H14	- C6H13 hexyle
heptane	C7H16	- C7H15 heptyle
octane	C8H18	- C8H17 octyle
nonane	C9H20	- C9H19 nonyle
décane	C10H22	- C10H21 décyle etc..
méthyl-3 hexane	CH3-(CH2)2- CH- C2H5 | CH3
cyclohexane	C6H12 2 configurations possibles "chaise" et "bateau"

Alcènes.

composés organiques de formule brute Cn H2n

Le nom se forme en utilisant la racine alcane qui a le même nombre de carbone (on compte le nombre de carbone total dans la chaîne carbonée principale) + une terminaison en ène.

Ils comportent une liaison double. S'il y en a deux, on parle de diènes et le nombre d'hydrogène diminue d'autant. (il existe des triènes, ..., polyènes)

La position de la liaison double sur la chaîne est repérée par un numéro qui doit être le plus petit possible.

Du fait de la rigidité des double liaisons dans des conditions ordinaires (pas de rotation possible, les deux atomes de C doublement liés sont dans le même plan), il peut y avoir des isomères de configuration.

les groupements sont :

- CH2=CH- groupement vinyle - CH2=CH-CH2- groupement allyle - CH3-CH=CH- groupement propènyle

Les alcènes les plus courants :

éthylène	C2H4	CH2=CH2
propylène	C3H6	CH3 - CH = CH2
buténe-1 (ou n-butène)	C4H8	CH2=CH-CH2-CH3
butène-2 (ou but-2ène)	CH3-CH=CH-CH3	trans (ou E)
id	id	cis (ou Z)
pentène	C5H10	plusieurs formes de molécules possibles

Alcynes.

composés organiques de formule brute Cn H2n-2.

Le nom se forme en utilisant la racine alcane qui a le même nombre de carbone + terminaison en yne.

Ils comportent une liaison triple. S'il y a plusieurs liaisons triples, il faut retirer des atomes d'hydrogène à la formule 2n-2 pour connaître le nombre d'hydrogène.

La position de la liaison triple sur la chaîne est repérée par un numéro qui doit être le plus petit possible.

Les groupements sont :

- HC=C- groupement éthynyle - HC=C- CH2- groupement propargyle - HC3-C=C- groupement propynyle

Les alcynes les plus courants :

acétylène	C2H2	CH=CH
propylène	C3H4	CH=C-CH3
butyne-1 ou n-butyne	C4H6	CH=C-CH2-CH3
butyne-2	C4H6	CH3-C=C-CH3
pentyne-1 ou n-pentyne	C5H8	HC=C-CH2-CH2-CH3
pentyne-2	C5H8	CH3-C=C-CH2-CH3

Aromatiques.

Composés contenant un noyau aromatique : ce noyau aussi noté est constitué d'un cycle carboné en C6H6 sans vraies doubles liaisons mais avec un nuage électronique couvrant les 6 atomes de carbone.

Le radical C6H5- s'appelle phényle et phényl- inséré dans un nom.

Aromatiques les plus courants :

benzène
naphtalène
anthracène
toluène
xylène
styrène	CH2 = CH - C6H5

Acides organiques ou carboxyliques.

Composés de formule : où R est une chaîne carbonée pouvant comporter des liaisons simples, doubles ou triples.

Le nom de l'acide se construit avec celui de R (racine alcane) suivit de la terminaison oïque

S'il y a deux fonctions acides la terminaison est dioïque.

Acides les plus courants :

FORMULE	NOM SYSTEMATIQUE	NOM TRIVIAL
H-COOH	acide méthanoïque	formique
CH3-COOH	acide éthanoïque	acétique
CH3CH2-COOH	acide propanoïque	propionique
C3H7-COOH	acide butanoïque	butyrique
C4H9-COOH	acide pentanoïque	valérique
C5H11-COOH	acide hexanoïque	caproïque
C6H5-COOH	acide benzoïque
HO-C6H4-COOH	acide hydroxy-2 benzoïque	salicylique
H2C=CH-COOH	acide acrylique
HOOC-COOH (trans)	acide éthanedioïque	oxalique
HOOC-CH2-COOH	acide propanedioïque	malonique
HOOC-CH2-CH2-COOH	acide butanedioïque	succinique
HOOC-CH=CH-COOH	acide buténedioïque	maléique
C3H4-(COOH)2	acide pentanedioïque	glutarique
C4H6-(COOH)2	acide hexanedioïque	adipique

Alcools.

Composés de formule :

alcools primaires alcools secondaires alcools tertiaires

R, R', R'' sont des chaînes carbonées pouvant comporter des liaisons simples, doubles ou triples.

Le nom est formé de celui de la racine alcane + la terminaison ol.

Le radical -OH s'appelle hydroxyle et hydroxy- inséré dans un nom (lorsque la fonction alcool n'est pas prioritaire par exemple).

Il peut y avoir plusieurs fonctions alcool : diol, triol,..., polyols. ex. propanetriol1,2,3 ou glycérol : CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) éthanediol ( glycol ) : CH2(OH)-CH2(OH)

Il peuvent contenir des cycles. ex. l'alcool benzylique : C6H5 - CH2-OH

Esters.

Composés de formule :

Le nom est formé de la racine alcane de R suivi de oate de radical R'. ex. L'éthanoate de méthyle :

Si la fonction ester n'est pas en situation prioritaire, on obtient le groupement -CO-OR' , il s'appelle R'oxycarbonyle-

si l'ester est cyclique, on a une lactone. ex. Le D-gluconolactone-1:4

Aldéhydes.

Composés de formule :

Le nom est formé de celui de la racine alcane + la terminaison al.

Le radical H-C=O est noté n-formyl quand la fonction n'est pas prioritaire, n étant le numéro de l'atome sur lequel est placé la fonction.

Les plus courants :

FORMULE	NOM SYSTEMATIQUE	NOM TRIVIAL
H-COH	méthanal	formol, aldéhyde formique
CH3-COH	éthanal	aldéhyde acétique
CH3CH2-COH	propanal
C3H7-COH	butanal
C6H5-COH	benzaldéhyde

Cétones.

Composés de formule :

Le nom est celui de la racine alcane + terminaison en one.

Le substituant =O s'appelle oxo. on écrit n-oxo quand la fonction n'est pas prioritaire, n étant le numéro du carbone qui porte la fonction.

Les plus courants :

FORMULE	NOM SYSTEMATIQUE	NOM TRIVIAL
CH3-CO- CH3	propanone	acétone ou diméthyl-cétone
CH3CH2-CO-CH3	butanone	méthyl- éthylcétone
C3H7-CO-CH3	n-pentanone
C2H5-CO-C2H5	pentanone-2

Amines.

Composés de formule :

R - NH2 amine primaire

R - NH- R' amine secondaire

R -	N	- R'
|	amine tertiaire
R"

Le nom est formé de la racine alcane suivi de amine. ex. éthanamine : CH3-CH2- NH2 hexaméthylénediamine : NH2-(CH2)6- NH2 aniline : C6H5- NH2

Amides.

Composés de formule :

Nomenclature :

- si R' et R'' sont égaux à H alors préfixe de l'alcane + terminaison en amide. ( formule : R-NO2 ) ex. éthanamide :

CH3	- C =	O
l
NH2

- si un des deux n'est pas un H mais est un radical alkyl', alors N-alkyl'- suivit du nom comme décrit ci-dessus. ex. N-méthyl-éthanamide :

CH3	- C =	O
l
H	- N -	CH3

- si les deux sont des radicaux alkyl, alors N-alkyl' N-alkyl''- comme dessus. ex. N-méthyl N-hexyl-éthanamide :

CH3	- C =	O
l
C6H5	- N -	CH3

Les anhydrides.

Ils dérivent de deux acides R oïque et R'oïque; Ils ont pour formule : R-( C=O )-O-( C=O )-R' ex. anhydride acétique : CH3-CO-O-CO-CH3, anhydride phtalique :

nomenclature : anhydride (nom de l'acide en (R+R')

Les éthers.

De formule : R-O-R' Le plus grand des groupes R ou R' est considéré comme principal, l'autre comme substituant, le nom est alors si R est le plus grand : R'-oxyRane . ex. méthoxybutane : CH3-O-CH3, diéthyle oxyde (éther éthylique) : CH3-CH2-O-CH2-CH3

Les dérivés soufrés et halogénés.

Les composés soufrés de formule : - R-SH nomenclature : (nom du composé)thiol. Le groupement -SH s'appelle mercapto-. ex. héxanethiol. Les composés halogénés de formule : - R-X' nomenclature : (halogéno) n-composé , où n est le numéro du carbone portant le substituant X. L'halogène est toujours considéré comme substituant. On parfois halogénure de ... ex. bromo2-butane, dichloro2,3-hexéne 1.

Les nitriles.

De formule : RC=N Le nom est : (composé)nitrile. Le substituant -C=N s'appelle cyano- ex. l'éthanenitrile CH3-C=N (ou acétonitrile)

Les priorités.

Lorsqu'il y a plusieurs fonctions dans un composé, on doit choisir celle qui est principale et qui lui donnera son nom et sa classification. Par ordre de priorité on a : acide, nitrile, aldéhyde, cétone, alcool, amine. Lorsqu'il y a deux chaînes d'égales longueurs, la principale est choisie comme étant celle la plus substituée (= qui porte le plus de groupements) Dans le nom, les substituants sont énumérés par ordre alphabétique précédé de leur position sur la chaîne principale et d'un tiret. Numérotation sur un cycle :

le numéro 1 est attribué au substituant. Si il y a plusieurs fonctions ou substituants, on s'arrange pour qu'ils aient les numéros les plus petits possible. Substituants sur un cycle :

ortho	meta	para

Les ions.

IONS cationiques métalliques	nom du cation	couleur en solution
Na	sodium	incolore
K	potassium	incolore
Ag	argent	incolore
Al	aluminium	incolore
Ba	baryum	incolore
Ca	calcium	incolore
Ce	cérium IV	orange
Co	cobalt	rose, avec HCl bleu
Cr Cr	chrome II chrome III	vert rouge
Cu Cu	cuivreux cuivrique	bleu ou vert bleu ou noir
Fe Fe	ferreux ferrique	vert pale rouille
Hg Hg	mercureux mercurique	rouge jaune
Mg	magnésium	incolore
Mn Mn	manganeux manganique	rose pale brun
Ni	nickel	vert
Pb	plomb	incolore
Zn	zinc	incolore
IONS autres	nom du cation	couleur en solution
H	hydrogène	incolore
H3O	hydronium	incolore
NH4	ammonium	incolore

IONS anioniques métalliques	nom de l'anion	couleur en solution
CrO4 Cr2O7	chromate dichromate	jaune orange
PbO2	plombite	incolore
MnO4 MnO4	manganate permanganate	vert violet
PO4	phosphate	incolore
IONS anioniques divers	nom de l'anion	couleur en solution
S 2 SO3 SO4 S2O3 S2O4 S2O8	sulfure sulfite sulfate thiosulfate (hyposulfite) hydrosulfite (dithionite) peroxodisulfate (persulfate)	incolore ou suivant cations
N3 N NH2 NO2 NO	azoture nitrure amidure nitrite nitrate	incolore ou suivant cations
CN CNO SCN C CO3 CHOO CH3COO CH3COO	cyanure cyanate thiocyanate carbure carbonate formiate éthanoate oxalate	incolore ou suivant cations
IONS anioniques halogènes	nom de l'anion	couleur en solution
F Cl ClO ClO2 ClO3 ClO4 I IO3 IO4 Br BrO3	fluorure chlorure hypochlorite chlorite chlorate perchlorate iodure iodate periodate bromure bromate	incolore ou suivant cations
IONS anioniques oxygénés	nom de l'anion	couleur en solution
O OH	oxyde hydroxyde	incolore ou suivant cations

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