Phản ứng đốt Cháy C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O

C4H8 + O2 → CO2 + H2O | đốt cháy buten

• Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Trang trước Trang sau

Phản ứng đốt cháy buten hay C4H8 + O2 thuộc loại phản ứng oxi hóa hoàn toàn đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về C4H8 có lời giải, mời các bạn đón xem:

C4H8 + 6O2 4CO2 + 4H2O

Quảng cáo

Điều kiện phản ứng

- Đốt cháy.

Cách thực hiện phản ứng

- Đốt cháy khí buten trong không khí, sau phản ứng thu được khí CO2 và hơi nước.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng trên gọi là phản ứng oxi hóa hoàn toàn.

- Khi đốt cháy alkene, số mol H2O thu được sau phản ứng luôn bằng số mol CO2.

Bạn có biết

- Phản ứng trên gọi là phản ứng oxi hóa hoàn toàn.

- Khi đốt cháy alkene, số mol H2O thu được sau phản ứng luôn bằng số mol CO2.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hỗn hợp A gồm 1 alkane và 1 alkene. Số nguyên tử H trong alkane bằng số nguyên tử C trong alkene. Đốt cháy 3 g hỗn hợp A thu được 5,4g H2O. CTPT và % khối lượng các chất trong A là:

 A. CH4: 46,67%; C4H8 : 53,33%

 B. CH4: 53,33%; C4H8: 46,67%

 C. C2H6: 33,33%; C6H12: 66,67%

 D. C2H6: 66,67%; C6H12: 33,33%

Hướng dẫn:

nH2O = 0,3 với mA = 3 = 12. NCO2 + 2. NH2O ⇒ nCO2 = 0,2 mol

⇒ nalkane = 0,3 – 0,2 = 0,1 với malkane < 3 ⇒ Malkane < 30 chọn 16 là CH4 và alkene C4H8 ⇒ %CH4 = 0,1.16/3 = 0,533

Đáp án B.

Quảng cáo

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn khí C4H8 , dẫn toàn bộ sản phẩm cháy dẫn qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng nước vôi trong dư thấy khối lượng bình 1 tăng 9g, bình 2 tăng m gam. Giá trị của m là:

 A. 22 g

 B. 44

 C. 66 g

 D. 11 g

Hướng dẫn:

  C4H8 + 6O2 4CO2 + 4H2O

nH2O = nCO2 = 0,5 mol ⇒ mbình tăng 2 = mCO2 = 0,5.44 = 22 g

Đáp án A

Ví dụ 3: Chia hỗn hợp 3 alkene: C2H4, C3H6, C4H8 thành 2 phần bằng nhau:

- Đốt cháy phần 1 sinh ra 5,4g H2O

- Phần 2 cho tác dụng với hiđro (có Ni xúc tác), đốt cháy sản phẩm sau phản ứng rồi dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu đựơc là:

 A. 29g

 B. 30g

 C. 31g

 D. 32g

Hướng dẫn

Với alkene nH2O = nCO2 = 0,3 → Khi đốt thành phần CO2 không đổi → m ↓ = 30g

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CH3-CH=CH–CH3 + H2 → CH3–CH2–CH2–CH3
• CH2=CH–CH2–CH3 + H2 → CH3–CH2–CH2–CH3
• CH2 = C(CH3)–CH3 + H2 → CH3–CH(CH2)–CH3
• CH2=CH–CH2– CH3 + Br2 → CH2Br–CH2Br–CH2 - CH3
• CH3-CH=CH–CH3 + Br2 → CH3-CHBr–CHBr-CH3
• CH2 = C(CH3)–CH3 + Br2 → CH2Br–C(CH3)Br–CH3
• CH2=CH–CH2–CH3 + HBr → CH3-CHBr–CH2–CH3
• CH3- C(CH3)=CH2 + HBr → CH3–C(CH3)Br–CH3
• CH3-CH=CH–CH3 + HBr → CH3–CH2–CHBr-CH3
• CH3-CH=CH–CH3 + HCl → CH3–CH2–CHCl-CH3
• CH3 - C(CH3)=CH2 + HCl → CH3–C(CH3)Cl–CH3
• CH2=CH-CH2-CH3 + HCl → CH3–CHCl–CH2–CH3
• nCH3-CH=CH–CH3 → (-CH(CH3)–CH(CH3)-)n
• 3C4H8 + 4H2O + 2KMnO4 → 3C4H8(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

• Sổ tay toán lý hóa 12 (29k/ 1 cuốn)
• Tổng ôn tốt nghiệp 12 toán, sử, địa, kinh tế pháp luật.... (80k/1 cuốn)
• 30 đề Đánh giá năng lực đại học quốc gia Hà Nội, tp. Hồ Chí Minh 2025 (cho 2k7)

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

1000 Đề thi bản word THPT quốc gia cá trường 2023 Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Đề thi thử DGNL (bản word) các trường 2023

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

xem tất cả Trang trước Trang sau phuong-trinh-hoa-hoc-cua-anken.jsp Đề thi, giáo án các lớp các môn học

• Đề thi lớp 1 (các môn học)
• Đề thi lớp 2 (các môn học)
• Đề thi lớp 3 (các môn học)
• Đề thi lớp 4 (các môn học)
• Đề thi lớp 5 (các môn học)
• Đề thi lớp 6 (các môn học)
• Đề thi lớp 7 (các môn học)
• Đề thi lớp 8 (các môn học)
• Đề thi lớp 9 (các môn học)
• Đề thi lớp 10 (các môn học)
• Đề thi lớp 11 (các môn học)
• Đề thi lớp 12 (các môn học)
• Giáo án lớp 1 (các môn học)
• Giáo án lớp 2 (các môn học)
• Giáo án lớp 3 (các môn học)
• Giáo án lớp 4 (các môn học)
• Giáo án lớp 5 (các môn học)
• Giáo án lớp 6 (các môn học)
• Giáo án lớp 7 (các môn học)
• Giáo án lớp 8 (các môn học)
• Giáo án lớp 9 (các môn học)
• Giáo án lớp 10 (các môn học)
• Giáo án lớp 11 (các môn học)
• Giáo án lớp 12 (các môn học)