Phản ứng Tỏa Nhiệt – Wikipedia Tiếng Việt

Trang chủ » Toả ưng » Phản ứng Tỏa Nhiệt – Wikipedia Tiếng Việt

Có thể bạn quan tâm

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn
  • Đầu
  • 1 Xem thêm
  • 2 Tham khảo
  • 3 Liên kết ngoài
  • Bài viết
  • Thảo luận
Tiếng Việt
  • Đọc
  • Sửa đổi
  • Sửa mã nguồn
  • Xem lịch sử
Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ
  • Đọc
  • Sửa đổi
  • Sửa mã nguồn
  • Xem lịch sử
Chung
  • Các liên kết đến đây
  • Thay đổi liên quan
  • Thông tin trang
  • Trích dẫn trang này
  • Tạo URL rút gọn
  • Tải mã QR
In và xuất
  • Tạo một quyển sách
  • Tải dưới dạng PDF
  • Bản để in ra
Tại dự án khác
  • Khoản mục Wikidata
Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Phản ứng nhiệt nhôm là một ví dụ phổ biến của phản ứng tỏa nhiệt. Sự khử của sắt (III) oxit bởi nhôm tỏa ra đủ nhiệt lượng để thu được sắt nóng chảy.

Trong nhiệt động hóa học, một phản ứng tỏa nhiệt là một "quá trình trong đó thay đổi entanpi tiêu chuẩn ΔH⚬ là âm."[1][2] Phản ứng tỏa nhiệt thường kèm theo sự giải phóng nhiệt lượng và kéo theo sự thay thế các liên kết yếu bằng các liên kết mạnh hơn.[3][4] Thuật ngữ đôi khi bị nhầm lẫn với phản ứng xuất công, trong đó IUPAC định nghĩa là "...một phản ứng mà thay đổi hàm năng lượng Gibbs ΔG⚬ là âm."[2] Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh sẽ thường cũng là xuất công bởi vì ΔH⚬ đóng góp một phần lớn vào ΔG⚬. Đa số các phản ứng hóa học đẹp mắt được trình bày trong lớp học là tỏa nhiệt và xuất công. Ngược lại với phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng thu nhiệt, thường lấy đi nhiệt lượng và được thúc đẩy bởi sự tăng entropy trong hệ.thần kinh

Xem thêm

[sửa | sửa mã nguồn]
  • Nhiệt động hóa học
  • Phân tích nhiệt quét vi sai
  • Quá trình thu nhiệt
  • Phản ứng thu công
  • Quá trình tỏa nhiệt
  • Phản ứng xuất công
  • Động vật nội nhiệt

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ "Exothermic reaction". IUPAC.
  2. ^ a b Laidler, K. J. (1996). "A glossary of terms used in chemical kinetics, including reaction dynamics (IUPAC Recommendations 1996)". Pure and Applied Chemistry. 68: 149–192. doi:10.1351/pac199668010149. S2CID 98267946.
  3. ^ Galley, William C. (2004). "Exothermic Bond Breaking: A Persistent Misconception". Journal of Chemical Education. 81 (4): 523. Bibcode:2004JChEd..81..523G. doi:10.1021/ed081p523.
  4. ^ Schmidt-Rohr, Klaus (2015). "Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2". Journal of Chemical Education. 92 (12): 2094–2099. Bibcode:2015JChEd..92.2094S. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn] Cổng thông tin:
  • Hóa học
Stub icon

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

  • x
  • t
  • s
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Phản_ứng_tỏa_nhiệt&oldid=71860338” Thể loại:
  • Sơ khai hóa học
  • Nhiệt hóa học
Thể loại ẩn:
  • Tất cả bài viết sơ khai
Tìm kiếm Tìm kiếm Đóng mở mục lục Phản ứng tỏa nhiệt 57 ngôn ngữ Thêm đề tài

Từ khóa » Toả ưng