Phản ứng Trao đổi Ion Trong Dung Dịch Các Chất điện Li - Tài Liệu Text

Tải bản đầy đủ (.doc) (7 trang)

1. Trang chủ
>>
2. Giáo án - Bài giảng
>>
3. Hóa học

Giáo án Hóa học 11 bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (70.33 KB, 7 trang )

GIÁO ÁN HÓA HỌC 11Bài 4:PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI IONTRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LII. MỤC TIÊU:1.Kiến thức: HS hiểu được:- Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứnggiữa các ion.- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li phải có ít nhất mộttrong các điều kiện:+ Tạo thành chất kết tủa.+ Tạo thành chất điện li yếu.+ Tạo thành chất khí2.Kĩ năng:- Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra.- Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.- Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn.- Tính khối lượng hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chấttrong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng.3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của họcsinhII TRỌNG TÂM:- Hiểu được bản chất , điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cácchất điện ly và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng.GIÁO ÁN HÓA HỌC 11- Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng hoặc thể tích của các sảnphẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng.III. CHUẨN BỊ:1. Giáo viên: Thí nghiệm: dd Na2SO4 + dd BaCl2; dd HCl+ dd NaOH; ddHCl +dd CH3COONa; dd HCl + dd Na2CO3.2. Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, soạn bài mớiIV. PHƯƠNG PHÁP:- Gv đặt vấn đề- Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv- Kết hợp sách giáo khoa và quan sát để HS tự chiếm lĩnh kiến thức.V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...2. Kiểm tra bài cũ:- Tính [H+], [OH-] trong dung dịch HCl có pH= 11?3. Nội dung:GIÁO ÁN HÓA HỌC 11HOẠT ĐỘNG GV VÀ HSNỘI DUNGI. ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNGTRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCHCÁC CHẤT ĐIỆN LI:1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa:Hoạt động 1:- GV làm thí nghiệm:+ Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng ddBaCl2. + Hs quan sát, nhận xét hiệntượngGV cho hs viết phương trình phảnứngGV lưu ý hs về tính tan của cácchấtYêu cầu hs viết phương trìnhion- GV hướng dẫn HS viết phươngtrình ion rút gọn của phản ứng.Bản chất của phản ứng ?- Gv kết luận:- Gv: Tương tự cho dd CuSO4 pứ vớidd NaOH .-Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầyđủ, ion rút gọn.-Rút ra bản chất của phản ứng đó.* Thí nghiệm:- Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 có kết tủa trắng.* Phương trình dạng phân tử:Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClTrắng* Phương trình ion đầy đủ:2Na+ + SO2-4 + Ba2++ 2Cl- BaSO4+ 2Na++ 2Cl* Phương trình ion rút gọn:Ba2+ + SO42-  BaSO4 ↓→Phương trình ion rút gọn thực chất làphản ứng giữa ion Ba 2+ và SO4 2- tạo kếttủa BaSO4.GIÁO ÁN HÓA HỌC 11Hs: 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4.2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓Hoạt động 2:- Gv: Làm TN: dung dịch NaOH(cóphenolphtalein) phản ứng với ddHCl.2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:a. Phản ứng tạo thành nước:* TN: Dung dịch NaOH phản ứng vớidung dịch HCl → H2O.- Gv: Yêu cầu hs quan sát hiện Pt phân tử:tượng ?NaOH + HCl → H2O + NaCl+ Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, ptPt ion đầy đủ:ion rút gọn giữa 2 dd NaOH và ddNa+ + OH- + H+ + Cl- → H2O + Na+ + ClHCl.- Gv gợi ý: Chuyển các chất dễ tan, Phương trình ion rút gọn:chất điện li mạnh thành ion, giữH+ +OH- → H2Onguyên chất điện li yếu là H2O.Hs: NaOH + HCl  NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- +H2OH+ + OH-  H2O- Gv kết luận: Bản chất vủa phản ứngdo ion H+ và ion OH- kết hợp vớinhau tạo H2O .→Phản ứng giữa dd axít và hiđroxít có- Gv: Tương tự cho dd Mg (OH) 2(r) tính bazơ rất dễ xảy ra vì tạo thành chấtpứ với dd HCl.GIÁO ÁN HÓA HỌC 11+ Yêu cầu hs viết pt phân tử, ion đầy điện li rất yếu là H2Ođủ, ion rút gọn.+ Rút ra bản chất của pứ đó.Hs: Mg(OH)2(r) + 2HCl  MgCl2 +2H2OMg(OH)2(r) + 2H+ + 2Cl-  Mg2++2Cl- + 2 H2OMg(OH)2(r) + 2H+  Mg 2+ + 2H2O- Gv kết luận:b. Phản ứng tạo thành axít yếu:Hoạt động 3:* TN: Cho dd HCl vào phản ứng dungdịch CH3COONa.- Gv trình bày thí nghiệm SGK chodd HCl vào phản ứngdd - Phương trình phân tử:CH3COONa, cho biết sản phẩmHCl + CH3COONa → CH3COOH+ NaClYêu cầu hs viết phương trình phân tử- Phương trình ion đầy đủ:dựa vào tính chất các chất tham giaH++Cl-+CH3COO-+Na+→phản ứngCH3COOH+Na++ClHs:HCl+ CH3COONa CH3COOH- Phương trình ion thu gọn:+ NaCl.+- Gv: Dùng phụ lục “ tính tan của 1 H + CH3COO → CH3COOH.số chất trong nước. Hãy viết pt ionđầy đủ.- Gv kết luận: Trong dd các ion H+ sẽkết hợp với các ion CH3COO- tạothành chất điện li yếu là CH3COOH .GIÁO ÁN HÓA HỌC 11Hoạt động 4:3. Phản ứng tạo thành chất khí:- Gv: Làm TN cho dd HCl vào pứ với * TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3 → khídd Na2CO3.thoát ra.Gv: Yêu cầu hs quan sát, ghi hiện - Phương trình phân tử:tượng:2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+CO2 + H2O+ Viết pt phân tử, pt ion đầy đủ, pt- Phương trình ion đầy đủ:ion rút gọn của dd HCl và Na2CO3.+ Rút ra bản chất của pứ.2H+ +2Cl- +2Na+ +CO32-→2Na+ +2Cl+CO2+ H2O- Gv kết luận: Phản ứng giữa muốicacbonat và dd axít rất dễ xảy ra vì - Phương trình ion thu gọn:vừa tạo chất điện li yếu là H2O vừa 2H++CO32-→CO2+ H2O.tạo chất khí CO2.- Gv: Cho vd tương tự cho hs tự làm,cho CaCO3 (r) phản ứng với dd HCl.- Gv: Lưu ý cho hs: các muốicacbonat ít tan trong nước nhưng tandễ dàng trong các dd axít.Hs: CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + H2O+ CO2 Hoạt động 5:- GV: Yêu cầu học sinh nêu các kết II. KẾT LUẬN:luân về:- Phản ứng xảy ra trong dd các chất điện li+ Bản chất phản ứng xảy ra trong dd là phản ứng giữa các ioncác chất điện li?+ Để phản ứng trao đổi ion trongdung dịch các chất điện li xảy ra thì- Để phản ứng trao đổi ion trong dungdịch các chất điện li xảy ra khi các ion kếthợp được với nhau tạo thành ít nhất mộtGIÁO ÁN HÓA HỌC 11cần có những điều kiện nào?trong các chất sau:+ Chất kết tủa+ Chất điện li yếu+ Chất khí4. Củng cố: Viết phương trình phân tử, pt ion đầy đủ và ion rút gọn của pư: ddFe(NO3)3 và dd KOH; dd K2SO4 và dd BaCl2; dd Zn(OH)2 và dd H2SO4; dd HNO3và dd Ba(OH)2VI. Dặn dò:- Học bài, làm bài tập- Soạn bài mới “Luyện tập”VII. Rút kinh nghiệm:

Tài liệu liên quan

• Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự điện li - Bài 4 - PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI potx
  • 4
  • 936
  • 4
• § 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI pot
  • 5
  • 782
  • 3
• bài giảng hóa học 11 bài 4 phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 16
  • 1
  • 0
• bài giảng hóa học 11 bài 5 luyện tập axit, bazo và muối. phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 15
  • 3
  • 1
• Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 22
  • 1
  • 12
• Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 26
  • 834
  • 6
• Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 22
  • 531
  • 0
• Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 15
  • 491
  • 1
• Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 10
  • 612
  • 1
• Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
  • 6
  • 467
  • 0

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

(63.5 KB - 7 trang) - Giáo án Hóa học 11 bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Tải bản đầy đủ ngay ×