PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP PHẦN DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL

Trang chủ » Giải Thích Quy Tắc Zaixep » PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP PHẦN DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL

Có thể bạn quan tâm

OPTADS360 intTypePromotion=1 zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn tailieu.vn NÂNG CẤP Đăng Nhập | Đăng Ký Chủ đề »
  • Công thức lượng giác
  • Khảo sát hàm số
  • Soạn bài Tràng Giang
  • Công thức tích phân
  • Hóa học 11
  • Sinh học 11
    • Toán lớp 10
    • Vật lý 12
  • HOT
    • FORM.08: Bộ 130+ Biểu Mẫu Thống Kê...
    • TL.01: Bộ Tiểu Luận Triết Học
    • CEO.29: Bộ Tài Liệu Hệ Thống Quản Trị...
    • LV.11: Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Chuyên...
    • LV.26: Bộ 320 Luận Văn Thạc Sĩ Y...
    • CEO.24: Bộ 240+ Tài Liệu Quản Trị Rủi...
    • CMO.03: Bộ Tài Liệu Hệ Thống Quản Trị...
    • FORM.07: Bộ 125+ Biểu Mẫu Báo Cáo...
    • CEO.27: Bộ Tài Liệu Dành Cho StartUp...
    FORM.04: Bộ 240+ Biểu Mẫu Chứng Từ Kế Toán...
TUYỂN SINH YOMEDIA ADSENSE Trang Chủ » Tài Liệu Phổ Thông » Trung học phổ thông PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP PHẦN DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL

Chia sẻ: Zenny Luan | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Thêm vào BST Báo xấu 913 lượt xem 250 download Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Sản phẩm chính được xác định theo quy tắc Zaixep. Quy tắc Zaixep: Nhóm -OH ưu tiên tách ra cùng với H ở cacbon bậc cao hơn bên cạnh để tạo thành liên kết đôi C=C mang nhiều nhóm ankyl hơn.

AMBIENT/ Chủ đề:
  • chuyên đề hóa học
  • dẫn xuất halogen
  • ancol
  • phenol
  • ôn thi hóa học

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Đăng nhập để gửi bình luận! Lưu

Nội dung Text: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP PHẦN DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL

  1. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP PHẦN DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL A. LƯU Ý CÁCH TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM Phản ứng tách nước của ancol Tạo anken: 170o H2 O + CnH2n+1OH CnH2n H2SO4 ,® c Æ Sản phẩm chính được xác định theo quy tắc Zaixep. Quy tắc Zaixep: Nhóm -OH ưu tiên tách ra cùng với H ở cacbon bậc cao hơn bên cạnh đ ể t ạo thành liên kết đôi C=C mang nhiều nhóm ankyl hơn. + Tạo ete: 140o ROR' H2O ROH R'OH + + H 2 SO 4 ,® c Æ 14 0o + H2O C2H5OC2H5 C2H5OH + C2H5OH H2SO4 ,® c Æ n(n + 1) (Với n loại ancol sẽ tạo ra loại ete, trong đó có n loại ete đối xứng) 2 • Đặc biệt: Riêng với etanol có khả năng tách nước tạo but-1,3- đien: Al2O3, ZnO + 2H2O 2C2H5OH CH2=CH- CH=CH2 + 2H2 450o Phản ứng oxi hóa: • Oxi hóa không hoàn toàn: Ancol bậc I bị oxi hóa thành anđehit: Cu RCH2OH + O2 RCHO + H2O o t Ancol bậc II bị oxi hóa thành xeton: Cu RC R' O2 R' R CH + + H2O o t O OH Ancol bậc III không bị oxi hóa 3n o CnH2n+1OH + O2 t → nCO2 + (n+1)H2O  • Oxi hóa hoàn toàn: 2 (Sản phẩm chính được xác định theo quy tắc Maccôpnhicôp) H2SO4,l CH3 CH3 CH (sản phẩm chính) CH2 CH CH3 + HOH OH
  2. Nhận biết ancol - Phân biệt các ancol có bậc khác nhau * Đun nóng với CuO (hoặc đốt nóng trên sợi dây đồng) Ancol bậc I bị oxi hóa thành anđehit (nhận biết sản phẩm tạo thành bằng phản ứng tráng bạc). Ancol bậc II bị oxi hóa thành xeton (sản phẩm tạo thành không tham gia phản ứng tráng bạc). Ancol bậc III không bị oxi hóa trong điều kiện trên. * Cũng có thể phân biệt các bậc của ancol bằng thuốc thử Luca là hỗn hợp c ủa HCl đ ậm đ ặc và ZnCl2 Ancol bậc III sẽ phản ứng ngay lập tức tạo ra dẫn xuất clo không tan trong nước. Ancol bậc II phản ứng chậm hơn, thường phải chờ ít phút mới tạo ra dẫn xuất clo. Ancol bậc một không cho dẫn xuất clo ở nhiệt độ phòng. Chú ý: Phenol không tác dụng trực tiếp với axit hữu cơ như ancol. Muốn điều chế este của phenol phải dùng clorua axit hoặc anhiđrit axit vì mật độ điện tích dương ở nhóm C=O lớn hơn axit và phản ứng đó được thực hiện trong môi trường kiềm Ví dụ C6H5OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH Một số lưu ý khi giải bài tập 1. Độ rượu: là số ml rượu nguyên chất có trong 100 ml dung dịch rượu Ví dụ: Trong 100 ml rượu 960 có chứa 96 ml rượu nguyên chất 2. Trong phản ứng ete hóa ancol đơn chức cần lưu ý n(n + 1) • Với n loại ancol sẽ tạo ra loại ete, trong đó có n loại ete đối xứng 2 1 • Số mol H2O tạo ra = tổng mol ete = tổng mol các ancol tham gia phản ứng 2 • Nếu các ete tạo ra có số mol bằng nhau thì các ancol tham gia phản ứng ete hóa có số mol như nhau 3. CTPT chung của ancol Ancol no đơn chức : CnH2n+1OH - Ancol no đa chức, mạch hở : CnH2n+2-a(OH)a (ancol bền nếu n ≥ a) - - Ancol không no chỉ bền khi -OH liên kết với C có liên kết đơn. Nếu -OH liên kết với C không no (của liên kết đôi, ba) thì ancol không bền và bị chuyển hóa ngay thành anđehit hoặc xeton - Trong ancol no, đa chức mỗi nhóm -OH chỉ liên kết trên mỗi cacbon. Nếu nhiều nhóm -OH cùng liên kết trên một nguyên tử cacbon thì phân tử ancol tự tách nước để tạo thành anđehit, xeton hoặc axit. 4. CTTQ của phenol đơn chức, gốc hiđrocacbon liên kết với nhân benzen là gốc hiđrocacbon no : CnH2n-7OH (n ≥ 6) 5. Phân biệt phenol và rượu Phenol có thể tan trong dung dịch kiềm tạo thành dung dịch trong suốt. Phenol tạo kết tủa trắng (2,4,6-tribromphenol) với dung dịch nước brom.
  3. x R(ONa) x + H 2 (1) R(OH)x + xNa 2 1. Nhận xột: x * n H2 = n ancol 2 1 x=2 n H2 = n ancol +) x = 1 n H2 = n ancol +) 2 1 n ancol thỡ đó là ancol đơn chức. Cũn n H 2 = n ancol thỡ đó là Như vậy nếu n H 2 = 2 ancol 2 chức, nếu là hỗn hợp các ancol thỡ đó là hỗn hợp các ancol 2 chức hoặc có 1 ancol đơn chức và ancol cũn lại cú số nhúm chức lớn hơn 2. +) Nếu n H 2 n ancol thỡ đó là ancol đa chức. 1 +) Nếu hỗn hợp 2 ancol mà n H2 > n ancol thỡ cú 1 ancol đơn chức. 2 2. Chỳ ý - Nếu cho ancol tỏc dụng với Na thỡ chỉ xảy ra phản ứng (1). - Nếu cho dung dịch ancol tỏc dụng với Na thỡ ngoài (1) cũn xảy ra phản ứng giữa nước với Na. Hai phản ứng này xảy ra đồng thời. - Theo Định luật bảo toàn khối lượng: mancol + mNa ban đầu = mchất rắn sau phản ứng + mH2 - Cỏc cụng thức tổng quỏt của một số ancol cần nhớ: + Ancol no, đơn chức : CnH2n+1OH. + Ancol đơn chức : R-OH hoặc CnH2n+1-2kOH. + Ancol đơn chức chứa 1 nối đôi : CnH2n-1OH. + Ancol đa chức bất kỡ : CnH2n+2-2k-x(OH)x. + Ancol no, đa chức : CnH2n+2-x(OH)x. - Nếu chất hữu cơ X chứa 3 nguyên tố C, H, O mà tác dụng được với Na hoặc K thỡ X chứa chức OH (của ancol hoặc phenol) hoặc chứa chức COOH (của axit). Nhưng nếu X không tác dụng với dung dịch kiềm thỡ X là ancol.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

  • Phương pháp giải bài tập kim loại

    doc 14 p | 3241 | 1663

  • Phương pháp giải bài tập về điện phân

    doc 6 p | 2097 | 1040

  • Phương pháp giải một số dạng bài tập Hóa học lớp 9

    pdf 18 p | 4915 | 797

  • Đề cương phương pháp giải bài tập Hóa Học THCS

    doc 6 p | 1011 | 377

  • Lý thuyết và phương pháp giải bài tập amino axit (Bài tập tự luyện) - Vũ Khắc Ngọc

    pdf 7 p | 774 | 169

  • Phân dạng và phương pháp giải bài tập Hóa 10 - Chương 1

    doc 7 p | 1594 | 116

  • Phương pháp giải bài tập thủy phân Peptit - GV. Lương Văn Huy

    doc 6 p | 374 | 103

  • Chuyên đề bồi dưỡng ôn thi đại học cao đẳng môn: Sinh học - Phương pháp giải bài tập di truyền Menđen và quy luật di truyền tương tác gen

    pdf 12 p | 620 | 93

  • Phương pháp giải bài tập hóa học Ancol

    doc 15 p | 534 | 77

  • Ôn thi đại học môn Hóa học - Chuyên đề 16: Lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phân

    pdf 9 p | 361 | 67

  • SKKN: Phương pháp giải bài tập mạch cầu

    pdf 14 p | 631 | 63

  • SKKN: Phương pháp giải bài tập cấu tạo phân tử

    pdf 12 p | 184 | 33

  • Sáng kiến kinh nghiệm: Phương pháp giải bài tập nhận biết chất hữu cơ bằng phương pháp hóa học dành cho học sinh phổ thông

    doc 16 p | 271 | 32

  • Sáng kiến kinh nghiệm: Đổi mới phương pháp giải bài tập trắc nghiệm Hoá học về kim loại và oxit kim loại

    doc 15 p | 195 | 29

  • Chuyên đề: Phương pháp giải bài tập về hoán vị gen - THPT Hậu Lộc 3

    doc 12 p | 245 | 27

  • Một số phương pháp giải bài tập điện phân - Nguyễn Đình Tâm

    pdf 8 p | 169 | 21

  • Sáng kiến kinh nghiệm THCS: Phương pháp giải bài tập Nhiệt học 8

    doc 15 p | 15 | 5

  • Phương pháp giải bài tập phương trình - hệ phương trình

    pdf 78 p | 8 | 3

Thêm tài liệu vào bộ sưu tập có sẵn: Đồng ý Thêm vào bộ sưu tập mới: *Tên bộ sưu tập Mô Tả: *Từ Khóa: Tạo mới Báo xấu
  • Hãy cho chúng tôi biết lý do bạn muốn thông báo. Chúng tôi sẽ khắc phục vấn đề này trong thời gian ngắn nhất.
  • Không hoạt động
  • Có nội dung khiêu dâm
  • Có nội dung chính trị, phản động.
  • Spam
  • Vi phạm bản quyền.
  • Nội dung không đúng tiêu đề.
Hoặc bạn có thể nhập những lý do khác vào ô bên dưới (100 ký tự): Vui lòng nhập mã xác nhận vào ô bên dưới. Nếu bạn không đọc được, hãy Chọn mã xác nhận khác.. Đồng ý LAVA AANETWORK THÔNG TIN
  • Về chúng tôi
  • Quy định bảo mật
  • Thỏa thuận sử dụng
  • Quy chế hoạt động
TRỢ GIÚP
  • Hướng dẫn sử dụng
  • Upload tài liệu
  • Hỏi và đáp
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
  • Liên hệ
  • Hỗ trợ trực tuyến
  • Liên hệ quảng cáo
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

Đang xử lý... Đồng bộ tài khoản Login thành công! AMBIENT

Từ khóa » Giải Thích Quy Tắc Zaixep