Phương Pháp Giải Nhanh Tính Lưỡng Tính Của Al(OH)3

Có thể bạn quan tâm

Trang chủ
Đăng ký
Đăng nhập
Liên hệ

Thư Viện Giáo Án Điện Tử

Thư viện giáo án điện tử GiaoAn.co tổng hợp các mẫu giáo án từ mầm non đến tiểu học, trung học cho quý thầy cô tham khảo.

Phương pháp giải nhanh tính lưỡng tính của Al(OH)3

Bài 7: Một dung dịch X chứa NaOH và 0,3 mol Na[Al(OH)4]. Cho 1 mol HCl vào

X thu được 15,6 gam kết tủa. Số mol NaOH trong dung dịch X là

A. 0,2 hoặc 0,8 B. 0,4 hoặc 0,8

C. 0,2 hoặc 0,4 D. 0,2 hoặc 0,6

21 trang | Chia sẻ: dung89st | Lượt xem: 7664 | Lượt tải: 1

Bạn đang xem trước 20 trang mẫu tài liệu Phương pháp giải nhanh tính lưỡng tính của Al(OH)3, để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên dịch axit (H+) vào dung dịch aluminat Al(OH)-4 Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa keo trắng Al(OH)3 xuất hiện. Khi lượng Al(OH)-4 hết, lượng H+ dư hòa tan kết tủa: Al(OH)-4 + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O (4) Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (5) Al(OH)-4 + 4H+ → Al3+ + 4H2O (6) Đặt 4 H Al(OH) n T= n   * Nhận xét: + 4H Al(OH) T = 1 n n   : lượng kết tủa cực đại, tính theo (4) + 4H Al(OH) T 4 n 4n    : lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (6) + 4H Al(OH) T < 4 n < 4n  : điều kiện có kết tủa. Ứng với mỗi giá trị 3Al(OH) n có thể có tương ứng 2 giá trị H n  khác nhau. Cách giải tương tự như dạng 1, chỉ có một số lưu ý sau: - Sử dụng sơ đồ: Al(OH)-4 + H+ → Al(OH)3 ↓ + Al3+ Thường đề bài cho biết số mol Al(OH)3, áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố Al sẽ tính được: 3 34 Al(OH)Al Al(OH) n n n   - Sử dụng công thức tính nhanh: + Lượng H+ tiêu tốn nhỏ nhất: (min)H n n   + Lượng H+ tiêu tốn lớn nhất: ( ax ) 4H Al(OH) n 4n - 3n m    Al(OH)3 Al3+ 1 4 Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 4 Chú ý: Nếu cho dung dịch axit (H+) vào hỗn hợp gồm (muối Al(OH)-4 và bazơ OH-) thì cộng thêm mol OH- vào 2 công thức trên, tức là: (min)H OH n n n    ; ( ax ) 4H Al(OH) OH n 4n - 3n n m      * Một số lưu ý: - Khi cho từ từ axit H+ (HCl, H2SO4, HSO-4) vào dung dịch muối aluminat thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó sẽ tan một phần hay hoàn toàn tùy thuộc vào lượng H+ dư. - Khi thay axit bằng muối 4NH hay sục khí CO2 dư thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và không bị hòa tan. Sục khí CO2 dư sẽ tạo muối 3HCO chứ không phải 23CO  . - Khi cho axit H+ tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm OH- và Al(OH)3 thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự: OH- + H+ → H2O Al(OH)-4 + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O - Các công thức tính nhanh chỉ áp dụng giới hạn cho một số bài, cần nắm vững được bản chất, thứ tự phản ứng để có thể giải tất cả các bài tập về Al(OH)3 một cách linh hoạt. Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 5 B. BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b < 1 : 4 B. a : b ≥ 1 : 3 B. a : b = 1 : 4 C. a : b > 1 : 4 Phân tích, hướng dẫn giải: Từ sơ đồ: Để thu được kết tủa thì 3 OH Al n b a 14 4 a : b > 1 : 4 n a b 4         → Đáp án D. Bài 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2 B. 1,8 C. 2,0 D. 2,4 Phân tích, hướng dẫn giải: * Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion 3AlCl n 0, 2.1,5 0,3 mol  ; 3Al(OH) 15,6n 0, 2 mol 78   V(max) ( số mol NaOH lớn nhất) xảy ra trường hợp 2: kết tủa Al(OH)3 đã bị hoà tan một phần còn lại 15,6 gam kết tủa. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1) 0,3 mol 0,9 mol 0,3 mol Al(OH)3 + OH- → Al(OH)-4 (2) (0,3 – 0,2) mol 0,1 mol Theo (1), (2): Tổng số mol OH- đã dùng là: 0,9 + 0,1 = 1 mol Vậy (max) 1V 2 M 0,5   → Đáp án C. Al(OH)3 Al(OH)-4 3 4 Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 6 * Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Al, bảo toàn nhóm OH-. V(max) ( số mol NaOH lớn nhất) xảy ra trường hợp 2: kết tủa Al(OH)3 đã bị hoà tan một phần còn lại 15,6 gam kết tủa. Sơ đồ: Al3+ + OH- → Al(OH)3 ↓ + [Al(OH)4]- + Theo bảo toàn nguyên tố với Al: 3 3 4 Al(OH)Al Al(OH) n n n   3 34 Al(OH)Al(OH) Al n n n 0,3 0, 2 0,1 mol       + Theo bảo toàn nhóm (OH-): 3 4 Al(OH)OH Al(OH) n 3n 4n 3.0, 2 4.0,1 1,0 mol      Do 1 phân tử Al(OH)3 có 3 nhóm OH- → 3Al(OH)OHn 3n  1 Al(OH)-4 có 4 nhóm OH- → 4OH Al(OH) n 4n  => Vậy (max) 1V 2 M 0,5   → Đáp án C. * Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh Lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất: 3 (max)OH Al n 4n n 4.0,3 0, 2 1,0 mol      => Vậy (max) 1V 2 M 0,5   → Đáp án C. * Chú ý: cũng có thể sử dụng phương pháp bảo toàn điện tích hoặc phương pháp đồ thị để giải. Bài 3: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A. 0,45 B. 0,35 C. 0,25 D. 0,15 Phân tích, hướng dẫn giải: 3Al n 0,1.2 0, 2 mol   ; Hn 0,1.2 0, 2 mol   ; 3Al(OH) 7,8n 0,1 mol 78   Vmax ( số mol NaOH lớn nhất) khi kết tủa Al(OH)3 đã bị hoà tan một phần. Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 7 * Cách 1: Giải theo phương trình ion Thứ tự phản ứng: H+ + OH- → H2O (1) 0,2mol 0,2 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (2) 0,2mol 0,6 mol 0,2 mol Al(OH)3 + OH- → Al(OH)-4 (3) (0,2 – 0,1) 0,1 mol Theo (1), (2), (3): Tổng số mol OH- đã dùng: 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol => (max) 0,9V 0, 45 2   lít → Đáp án A. * Cách 2: Sử dụng sơ đồ H+ + OH- → H2O (1) Al3+ + OH- → Al(OH)3 + Al(OH)-4 (2) + BTNT (Al): 3 3 3 34 4 Al(OH) Al(OH)Al Al(OH) Al(OH) Al n n n n n n 0, 2 0,1 0,1 mol           + Bảo toàn nhóm (OH-): 3(1) ( 2 ) 4 Al(OH)OH OH OH H Al(OH) n n n n 3n 4n 0, 2 3.0,1 4.0,1 0,9 mol             => (max) 0,9V 0, 45 2   lít → Đáp án A. * Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh: 3 (max)OH Al H n 4n n n 4.0, 2 0,1 0, 2 0,9 mol          => (max) 0,9V 0, 45 2   lít → Đáp án A. Bài 4: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3. Số mol NaOH tối thiểu phải dùng đề lượng kết tủa lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là A. 0,01 mol và 0,02 mol B. 0,04 mol và 0,06 mol C. 0,03 mol và 0,04 mol D. 0,04 mol và 0,05 mol Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 8 Phân tích, hướng dẫn giải: + Kết tủa lớn nhất khi 0,01 mol AlCl3 → 0,01 mol Al(OH)3↓ và kết tủa chưa bị hòa tan. H+ + OH- → H2O (1) 0,01 mol 0,01 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (2) 0,01 mol 0,03 mol Theo (1), (2): tổng số mol OH- đã dùng là: 0,01 + 0,03 = 0,04 mol. + Kết tủa nhỏ nhất khi 0,01 mol AlCl3 → 0,01 mol Al(OH)3↓ và kết tủa vừa tan hết. H+ + OH- → H2O (1) 0,01 mol 0,01 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (2) 0,01 mol 0,03 mol 0,01 mol Al(OH)3 + OH- → Al(OH)-4 (3) 0,01 mol 0,01 mol Theo (1), (2), (3): tổng số mol OH- đã dùng: 0,01 + 0,03 + 0,01 = 0,05 mol → Đáp án D. Bài 5: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M được dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn ion Al3+ trong dung dịch X dưới dạng hiđroxit cần dùng V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là: A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 6,72 Phân tích, hướng dẫn giải: Có 3 OH Al n 2, 25.0, 2 4,5 4 n 0,1      => Al3+ đã chuyển hết thành [Al(OH)4]- Al3+ + 4OH- → Al(OH)-4 0,1 mol 0,4 mol 0,1 mol → Số mol OH- dư = 0,45 – 0,4 = 0,05 mol Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 9 (hoặc nhẩm ngay 3 4Al Al(OH) n n 0,1 mol   ; 4OH Al(OH) n 4n 4.0,1 0, 4 mol pu     ) Sục khí CO2 qua dung dịch X: OH- + CO2 → HCO-3 0,05 0,05 Al(OH)-4 + CO2 → Al(OH)3 + HCO-3 0,1 0,1 => Số mol CO2 = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol => V = 0,15.22,4 = 3,36 lít. → Đáp án C. Bài 6: Cho a mol AlCl3 vào 1 lít dung dịch NaOH có nồng độ b (mol/l) được 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp 1 lít dung dịch NaOH trên thì được 0,06 mol kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là A. 0,15 và 0,06 B. 0,09 và 0,18 C. 0,09 và 0,15 C. 0,06 và 0,15 Phân tích, hướng dẫn giải: + Khi thêm tiếp NaOH thu được thêm kết tủa => trước khi thêm Al3+ còn dư, NaOH ban đầu hết. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 b b 3 => b 0,05 b = 0,05.3 = 0,15 mol 3   + Khi thêm tiếp 1 lít NaOH b(mol/l) mà lượng kết tủa thu được chỉ tăng 0,01 mol kết tủa đã bị hòa tan một phần. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 a 3a a Al(OH)3 + OH- → Al(OH)-4 (a – 0,06) (a – 0,06) => Tổng số mol OH- đã dùng: 3a + a – 0,06 = 2b = 2.0,15 = 0,3 mol → a = 0,09 mol (chú ý: 2b là tổng số mol OH- đã dùng). → Đáp án C. Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 10 Bài 6: X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến khi kết thúc phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch X là A. 3,2M B. 2,0 M C. 1,6M D. 1,0M Phân tích, hướng dẫn giải: Tổng số mol OH- đã dùng = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol Số mol Al(OH)3 (cuối) = 0,14 mol => số mol OH- (trong Al(OH)3 (cuối)) = 0,42 mol => Theo bảo toàn nhóm OH-: 0,5 – 0,42 = 0,08 mol OH- phải ở trong Al(OH)-4 => 4Al(OH) 0,08n 0,02 mol 4   Theo BTNT (Al): 3 4Al Al(OH) n n + n 0,14 0,02 0,16 mol      => 3M (dd AlCl ) 0,16C 1,6M 0,1   → Đáp án C. Bài 7: Một dung dịch X chứa NaOH và 0,3 mol Na[Al(OH)4]. Cho 1 mol HCl vào X thu được 15,6 gam kết tủa. Số mol NaOH trong dung dịch X là A. 0,2 hoặc 0,8 B. 0,4 hoặc 0,8 C. 0,2 hoặc 0,4 D. 0,2 hoặc 0,6 Phân tích, hướng dẫn giải: * Cách 1: Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự: H+ + OH- → H2O (1) [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O (2) Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (3) Ứng với một giá trị kết tủa, có hai trường hợp a mol Al3+ 0,14 mol Al(OH)3 ↓ Al(OH)-4 0,3 mol OH- 0,1 mol Al(OH)3 ↓ Al3+dư 0,2 mol OH- Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 11 + Trường hợp 1: 15,6 gam kết tủa là giá trị cực đại, tức là H+ thiếu, phản ứng (3) chưa xảy ra. Theo (2): 3( 2) Al(OH)H 15,6n n 0, 2 mol 78    Theo (1): (1)OH H n n 1 0,2 0,08 mol     + Trường hợp 2: 15,6 gam là giá trị kết tủa còn lại sau khi đã bị hòa tan một phần, tức là xảy ra cả (1), (2), (3). H+ + OH- → H2O (1) [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O (2) 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (3) (0,3 – 0,2) 0,3 mol Theo (1): (1)OH H n n 1 (0,3 0,3) 0, 4 mol      → Đáp án B. * Cách 2: Sử dụng công thức tính nhanh: + (min)H OH n n n    OH Hn n n =1 0, 2 0,8 mol       + ( ax ) 4H Al(OH) OH n 4n - 3n n m      4OH H Al(OH) n n 4n 3n =1 4.0,3 3.0, 2 0, 4 mol          Bài 8: Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước được dung dịch X. Thêm dần đền hết 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào X thì được a gam kết tủa và dung dịch Y. Lọc bỏ kết tủa rồi sục khí CO2 dư vào dung dịch nước lọc thấy tạo ra b gam kết tủa. Giá trị a và b lần lượt là A. 46,6 và 27,5 B. 46,6 và 7,8 C. 54,4 và 7,8 D. 52,5 và 27,5 Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 12 Phân tích, hướng dẫn giải: 4 2 2KAl(SO ) .12H O 47, 4n 0,1 mol 474   ; 2Ba(OH) n 0,3 mol 3 2 4 2 2 4 2KAl(SO ) .12H O K + Al + 2SO + 12H O    (1) 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- 0,3 mol 0,3 mol 0,6 mol + Dung dịch X tác dụng với Ba(OH)2 → a gam kết tủa 2 24 4Ba + SO BaSO    (2) 0,2 0,2 0,2 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (3) 0,1 0,3 0,1 → Số mol OH- dư sau (3) = 0,6 – 0,3 = 0,3 mol sẽ hòa tan hết 0,1 mol kết tủa. Al(OH)3 + OH- → Al(OH)-4 (4) 0,1 → 0,1 → 0,1 => Kết tủa chỉ gồm: 0,2 mol BaSO4 => a = 0,2.233 = 46,6 gam. + Sục CO2 dư vào dung dịch Y gồm: 0,1 mol Ba2+, 0,1 mol [Al(OH)4]-, 0,2 mol OH-, 0,1 mol K+. CO2 + OH- → HCO-3 (5) CO2 + [Al(OH)4]- → Al(OH)3 ↓ + HCO-3 (6) 0,1 0,1 => b = 0,1.78 = 7,8 gam. → Đáp án B. Bài 9: Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Ba thành 2 phần bằng nhau - Phần 1: tác dụng với nước dư được 0,04 mol H2 - Phần 2: tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH (dư) được 0,07 mol H2 và dung dịch Y. Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của V lớn nhất để thu được lượng kết tủa trên là A. 20 B. 50 C. 100 D. 130 Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 13 Phân tích, hướng dẫn giải: Đây là dạng toán hỗn hợp gồm 1 kim loại mạnh (kiềm hoặc kiềm thổ) và kim loại Al hoặc Zn tác dụng với nước, hoặc dung dịch kiềm. + Nên viết phương trình ở dạng ion rút gọn đề tính cho đơn giản + Đầu tiên kim loại kiềm (kiềm thổ) phản ứng với H2O trước, sau đó Al hoặc Zn bị hòa tan bởi OH- => Về bản chất, phản ứng ở cả hai phần là giống nhau. Tại sao 2 2H (2) H (1) V V ? Đơn giản, vì ở phần ở phần (1) Al chưa phản ứng hết (phần (2) NaOH dư nên cả Al và Ba phản ứng hết). Phần 1: Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + H2 (1) x 2x x 2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2 (2) 2x 2x 3x => x + 3x = 0,04 mol => x = 0,01 mol Phần 2: Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + H2 (3) x 2x x 2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2 (4) y y y 1,5y => Số mol H2 (2) = x + 1,5 y = 0,01 + 1,5y = 0,07 mol => y = 0,04 Dung dịch Y chứa các ion phản ứng được với H+ Số mol OH- (dư) = (0,05 + 2x) – y = (0,05 + 2.0,01) – 0,04 = 0,03 mol (chú ý: lượng OH- tạo ra phải là (0,05 + 2x) chứ không phải chỉ là 0,05 mol vì phải cộng thêm OH- do Ba tạo ra). 4Al(OH) n 0,04 mol  VHCl (max) khi kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan một phần Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 14 OH- + H+ → H2O (5) 0,03 0,03 [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O (6) 0,04 0,04 0,04 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (7) (0,04-0,02) 0,06 Từ (5), (6), (7): tổng số mol H+ = 0,03 + 0,04 + 0,06 = 0,13 mol => V = 130 ml → Đáp án D. C. BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Thí nghiệm nào sau đây khi hoàn thành không có kết tủa? A. Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH. B. Cho Ba kim loại vào dung dịch NH4HCO3. C. Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch natri aluminat. D. Cho HCl dư vào dung dịch natri aluminat. Bài 2: Nhỏ từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào ống nghiệm đựng dung dịch KOH, hiện tượng xảy ra là A. xuất hiện kết tủa trắng. B. kết tủa trắng xuất hiện, lượng kết tủa tăng dần rồi sau đó dần tan hết tạo thành dung dịch không màu. C. không có kết tủa, chỉ có khí bay lên. D. kết tủa trắng xuất hiện rồi tan hết ngay tạo thành dung dịch không màu. Bài 3: Một dung dịch chứa a mol NaOH được trộn với dung dịch chứa b mol AlCl3. Điều kiện để sau phản ứng có kết tủa là A. a > 4b B. a = 4b C. a = 5b D. a < 4b Bài 4: Một dung dịch chứa a mol KAlO2 (hay K[Al(OH)4] cho tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để sau khi phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. a > b B. a < b C. a = b D. a < 2b Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 15 Bài 5: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D. 2,0 Bài 6: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng nước dư thấy thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần % khối lượng của Na trong X là (các khí đo ở cùng điều kiện). A.39,87% B. 77,32% C. 49,87% D. 29,87% Bài 7: X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 1M. Cho 240 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 6,24 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến khi kết thúc phản ứng thấy trong cốc có 4,68 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch X là: A. 1,0M B. 1,2M C. 1,5M D. 1,6M Bài 8: Chia m gam hỗn hợp Na2O và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: hòa tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan. - Phần 2: hòa tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là: A. 2,26 B. 2,66 C. 5,32 D. 7,0 Bài 9: Một dung dịch X chứa NaOH và 0,3 mol Na[Al(OH)4]. Cho 1 mol HCl vào X thu được 15,6 gam kết tủa. Số mol NaOH trong dung dịch X là: A. 0,2 hoặc 0,8 B. 0,4 hoặc 0,8 C. 0,2 hoặc 0,4 D. 0,2 hoặc 0,6 Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 16 Bài 10: Thêm dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Na[Al(OH)4] 1M. Khi kết tủa thu được là 6,24 gam thì số mol HCl đã dùng là A. 0,08 hoặc 0,16 B. 0,18 hoặc 0,26 C. 0,18 hoặc 0,22 D. 0,26 hoặc 0,36 Bài 11: Cho dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol natri aluminat. Khi thu được 0,08 mol kết tủa thì số mol HCl đã dùng là: A. 0,08 hoặc 0,16 B. 0,18 hoặc 0,26 C. 0,16 D. 0,26 Bài 12: Hòa tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 được dung dịch X. Cho dung dịch chứa 2,6 mol NaOH vào X được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 15,6 gam B. 25,68 gam C. 41,28 gam D. 0,64 gam Bài 13: Cho m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m bằng: A. 1,59 B. 1,17 C. 1,71 D. 1,95 Bài 14: Cho 100 ml dung dịch NaOH x mol/l vào dung dịch chứa 0,02 mol MgCl2 và 0,02 mol AlCl3. Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Để m nhỏ nhất thì x bằng A. 0,6M B. 0,8M C. 1,0M D. 1,2M Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 17 Bài 15: Hòa tan 0,1 mol phèn nhôm – amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X thì thu được kết tủa Y. Khối lượng kết tủa Y bằng: A. 46,6 gam B. 69,9 gam C. 93,2 gam D. 108,8 gam Bài 16: Thêm 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy có khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch đến khi kết tủa vừa tan hết thì số mol NaOH đã dùng là: A. 0,16 mol B. 0,19 mol C. 0,32 mol D. 0,35 mol Bài 17: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al, Na bằng dung dịch NaOH dư thu đựợc 0,4 mol H2 và dung dịch X.. Sục khí CO2 vào X tới khi lượng kết tủa không thay đổi nữa thu được 15,6 gam kết tủa. Khối lượng m đã dùng là A. 10,0 B. 7,7 C. 7,3 D. 5,0 Bài 18: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu đươc kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là A. hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 B. hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 C. hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO D. Fe2O3 (Trích ĐTTS vào các trường Đại học khối B, 2009) Bài 19: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(OH)3 B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]. Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 18 C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2009) Bài 20: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là A. 21,95% và 0,78 B. 78,05% và 2,25 C. 78,05% và 0,78 D. 29,51% và 2,25 (Trích ĐTTS vào các trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2009) Bài 21: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,128 B. 2,568 C. 1,560 D. 5,064 (Trích ĐTTS vào các trường Cao đẳng, 2009) Bài 22: Chỉ dùng KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? A. Zn, Al2O3, Al B. Mg, K, Na C. Mg, Al2O3, Al D. Fe, Al2O3, Mg (Trích ĐTTS vào các trường Cao đẳng, 2009) Copyright © Võ Ngọc Bình, Dạy và học Hóa học 19 Bài 23: Dãy gồm các chất vừa tan trong HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là: A. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 C. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 D. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 (Trích ĐTTS vào các trường Cao đẳng, 2009) Bài 24: Hòa tan hoàn toàn 8,826 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam.

File đính kèm:

Bai_toan_AlOH3_20150726_100837.pdf

Giáo án liên quan

Cách suy luận để giải nhanh bài tập trắc nghiệm - Trần Hữu Tuyến
7 trang | Lượt xem: 663 | Lượt tải: 0
Bài tập trắc nghiệm Hóa - Chuyên đề 9: amin – aminoaxit – protein
15 trang | Lượt xem: 1914 | Lượt tải: 1
Một số công thức kinh nghiệm dùng giải nhanh bài toán hoá học - Hóa đại cương - Ngô Xuân Quỳnh
9 trang | Lượt xem: 746 | Lượt tải: 0
Giáo án Hóa học lớp 12 - Tiết 1-5 - Năm học 2015-2016 - Lê Thị Liên
17 trang | Lượt xem: 631 | Lượt tải: 0
Đề cương ôn thi THPT quốc gia môn Hóa học
141 trang | Lượt xem: 1503 | Lượt tải: 2
Ôn thi ĐH môn Hóa theo Chuyên đề - Chuyên đề: Điện phân
29 trang | Lượt xem: 1125 | Lượt tải: 0
Giáo án Hóa học 12 - Tiết 46+47, Bài 28: Luyện tập tính chất của kim loại kiềm kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng - Năm học 2015-2016 - Đặng Thảo Nguyên
8 trang | Lượt xem: 632 | Lượt tải: 0
Chuyên đề 6: Lý thuyết và các dạng bài tập trọng tâm về kim loại - Bài 1: Đại cương về kim loại
4 trang | Lượt xem: 1238 | Lượt tải: 1
Giáo án Hóa học 12 - Tuần 9
6 trang | Lượt xem: 2090 | Lượt tải: 1
Chuyên đề 6: Lý thuyết và các dạng bài tập trọng tâm về kim loại - Bài 9: Sự ăn mòn kim loại và các phương pháp bảo vệ
2 trang | Lượt xem: 1123 | Lượt tải: 2