Phương Trình điều Chế FeCl3 Từ Fe Là Gì? - TopLoigiai

Câu hỏi: Phương trình điều chế FeCl3 từ Fe là gì?

Mục lục nội dung Lời giải:FeCl3 là gì? Tính chất hóa học của FeCl3Công dụngMàu sắcPhản ứng hóa học

Lời giải:

3 phương pháp điều chế FeCl3 từ Fe là :

- PP 1 : Cho Fe phản ứng với Cl2 ở nhiệt độ cao 

2Fe + 3Cl2 ->2FeCl3

- PP 2 : Cho Fe phản ứng với O2 ở nhiệt độ cao rồi cho lượng Fe2O3  sau phản ứng vào dd HCl 

2 Fe  + 3/2 O2 -> Fe2O3 

Fe2O3  + 6HCl ->2FeCl3 + 3H2O

- PP 3 : Cho Fe vào dd HCl thu lấy FeCl2 cho tác dụng với Cl2

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về FeCl3 nhé:

FeCl3 là gì? 

   FeCl3 có tên gọi là Sắt(III) clorua. Đây là một hợp chất muối axit của sắt mà khi tan trong nước sinh ra nhiệt. FeCl3 ở dạng khan là những vẩy tinh thể màu nâu đen hoặc hợp chất ngậm nước FeCl3.6H2O với hình dạng là phiến lớn hình 6 mặt.

FeCl3 còn có tên gọi khác là Iron(III) chloride, Phèn sắt 3, Ferric Choride, Feric Clorua, Phèn Sắt( III) Clorua FeCl3 40%, FeCl3 96%.

FeCl3 công nghiệp 30% còn gọi  là chất keo tụ. Đây là hóa chất tạo bông trong các hệ thống xử lý nước thải. 

Tính chất hóa học của FeCl3

Tính chất hóa học của FeCl3

Tính chất chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá.

FeCl3 sẽ tác dụng với sắt thông qua thí nghiệm: Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch muối sắt (III) clorua.

2 FeCl3 + Fe → 3 FeCl2

FeCl3 sẽ tác dụng với CU tạo ra muối sắt II clorua và đồng clorua.

Cu + 2 FeCl3 →  CuCl2 + 2 FeCl2

FeCl3 khi được sục khí H2S vào sẽ có hiện tượng vẫn đục.

2FeCl3 + H2S →  2 FeCl2 + 2 HCl  + S

FeCl3 khi được cho vào dung dịch KI và benzen sẽ có hiện tượng dung dịch màu tím.

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2

Công dụng

   Ở dạng khan FeCl3 được dùng như là một thuốc thử làm khô trong các phản ứng nhất định.

   Dùng trong nước và xử lý nước thải phosphate kết tủa như phosphate sắt (III).

   Làm phụ gia thuốc trừ sâu.

   Được sử dụng bởi các thợ thủ công con dao và thanh kiếm Smiths vết lưỡi, để cung cấp cho một hiệu ứng tương phản với kim loại, và để xem các lớp kim loại hoặc không hoàn hảo.

   Được sử dụng để mô hình widmanstatten etch sắt thiên thạch  .

   FeCl3 dùng  để cho khắc in ống đồng  hình trụ được sử dụng trong ngành công nghiệp in ấn.

  Được sử dụng để làm cho bảng mạch in (PCBs).

   Được sử dụng trong thực tế thú y điều trị overcropping móng vuốt của động vật, đặc biệt là khi kết quả overcropping trong chảy máu.

   Phản ứng với bromide cyclopentadienylmagnesium trong một chuẩn bị ferrocen  , phức tạp kim loại bánh sandwich.

   Đôi khi được sử dụng trong một kỹ thuật của Raku đồ  bắn, sắt màu một mảnh gốm màu hồng, nâu, và màu da cam.

   Được sử dụng để kiểm tra rỗ và kẽ hở chống ăn mòn của thép không gỉ và hợp kim khác.

   Được sử dụng kết hợp với Nai trong acetonitrile để giảm nhẹ azides hữu cơ amin chính

Được sử dụng trong một mô hình huyết khối động vật

Màu sắc

   Ở dạng lỏng, FeCl3 có màu nâu, mùi đặc trưng, dễ tan trong nước, khi tan trong nước sẽ tạo thành phản ứng toả nhiệt, có tính nhớt, có tính axit và ăn mòn. Màu sắc của Sắt 3 clorua là tinh thể phụ thuộc vào góc nhìn: Bởi ánh sang phản chiếu các tinh thể hiện màu xanh đậm, nhưng bằng ánh sang truyền qua có màu tím đỏ.

Phản ứng hóa học

   Trong phòng thí nghiệm FeCl3 thường được sử dụng như là một axit Lewis  xúc tác  phản ứng như khử trùng bằng clo  của các hợp chất thơm  và phản ứng Friedel-Thủ công mỹ nghệ  của các chất thơm. Nó ít mạnh hơn so với nhôm clorua. nhưng trong một số trường hợp sự ngọt ngào điều này dẫn đến sản lượng cao hơn, ví dụ như trong các ankyl hóa benzen:

Hóa chất FeCl3 là một chất xúc tác

Kiểm tra sắt clorua là một thử nghiệm đo màu truyền thống cho phenol, trong đó sử dụng 1% sắt (III) clorua giải pháp đã được vô hiệu hóa với sodium hydroxide cho đến khi kết tủa nhẹ FeO (OH) được hình thành. Hỗn hợp này được lọc trước khi sử dụng. Các chất hữu cơ được hòa tan trong nước, methanol hoặc ethanol, sau đó các giải pháp trung hoà FeCl3 được thêm vào một màu sắc tạm thời hoặc vĩnh viễn (thường là màu tím, màu xanh lá cây hoặc màu xanh) chỉ ra sự hiện diện của phenol hay enol.