Phương Trình Fe S HCL ( Cân Bằng Hóa Học FeS HCl Và Nêu Hiện ...

Mục lục ẩn Cân bằng phương trình FeS tác dụng với HCL Tính chất của FeS Tính chất của HCl Tại sao Sắt lại khác với các Nguyên tố khác? Sự thật nhất định về sắt Phương trình Fe tác dụng HCl Tính chất của Fe Sắt tác dụng với HCl có hiện tượng gì

Chia Sẻ

• Facebook
• Copy Link

Cân bằng phương trình FeS tác dụng với HCL

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Tính chất của FeS

Chuẩn bị và cấu trúc

FeS có thể thu được bằng cách nung nóng sắt và lưu huỳnh: Fe + S → FeS FeS sử dụng cấu trúc arsenide niken, có các tâm Fe hình bát diện và các vị trí sunfua hình lăng trụ tam giác.

Phản ứng

Sắt sunfua phản ứng với axit clohydric, giải phóng hydro sunfua: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S Trong không khí ẩm, sắt sunfua oxy hóa thành sunfat sắt ngậm nước.

Sinh học và hóa sinh

Sulfua sắt xuất hiện rộng rãi trong tự nhiên dưới dạng protein sắt-lưu huỳnh.

Khi các chất hữu cơ phân hủy trong điều kiện oxy thấp (hoặc thiếu oxy) như trong đầm lầy hoặc vùng chết của hồ và đại dương, vi khuẩn khử sunfat sẽ giảm các sunfat khác nhau có trong nước, tạo ra hydro sunfua. Một số hydro sunfua sẽ phản ứng với các ion kim loại trong nước hoặc chất rắn để tạo ra sắt hoặc sunfua kim loại, không tan trong nước. Các sunfua kim loại này, chẳng hạn như sắt (II) sunfua, thường có màu đen hoặc nâu, dẫn đến màu của bùn.

Pyrrhotite là sản phẩm chất thải của vi khuẩn Desulfovibrio, một loại vi khuẩn khử sunfat.

Khi trứng được nấu trong một thời gian dài, bề mặt của lòng đỏ có thể chuyển sang màu xanh lục. Sự thay đổi màu sắc này là do sắt (II) sunfua, tạo thành khi sắt từ lòng đỏ phản ứng với hiđro sunfua thoát ra từ lòng trắng trứng do nhiệt. Phản ứng này xảy ra nhanh hơn ở trứng cũ vì lòng trắng có tính kiềm cao hơn. Sự hiện diện của sulfua sắt dưới dạng kết tủa đen có thể nhìn thấy được trong môi trường sinh trưởng thạch sắt peptone có thể được sử dụng để phân biệt giữa các vi sinh vật tạo ra enzyme chuyển hóa cysteine ​​cysteine ​​desulfhydrase và những vi sinh vật không tạo ra enzyme chuyển hóa cysteine ​​cysteine ​​desulfhydrase. Thạch sắt Peptone chứa axit amin cysteine ​​và một chất chỉ thị hóa học, citrate sắt. Sự phân hủy của cysteine ​​giải phóng khí hydro sunfua phản ứng với xitrat sắt tạo ra sunfua sắt.

Tính chất của HCl

Axit clohydric là một hóa chất vô cơ. Nó là một axit ăn mòn mạnh với công thức hóa học HCl. Nó còn được gọi là hydro clorua hoặc axit muriatic.

Khi hiđro clorua được hòa tan trong nước HCl được tạo thành. Nó là một phân tử diatomic đơn giản. Nguyên tử hydro và nguyên tử clo được kết nối bằng một liên kết cộng hóa trị duy nhất. Liên kết giữa chúng có cực vì nguyên tử clo có độ âm điện lớn hơn khi so sánh với nguyên tử hydro.

Nó có tính axit mạnh. Nó không màu và nhớt. Nó có tính ăn mòn và có mùi hăng đặc biệt. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất phản ứng trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. Nó được sử dụng trong chế biến da thuộc, sản xuất gelatin. Các tính chất vật lý như khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, PH, nhiệt độ sôi phụ thuộc vào nồng độ mol hoặc lit của HCl.

Tính chất của axit clohydric – HCl

Hiđro clorua là một chất khí không màu, có mùi rất nặng. Hiđro clorua ở thể khí phản ứng với các clorua được tạo thành bởi các kim loại hoạt động và các oxit, hiđroxit và cacbonat của chúng. Các phản ứng như vậy chỉ xảy ra dễ dàng khi có độ ẩm. Hiđro clorua là hoàn toàn khô và rất không phản ứng.

Phản ứng axit clohydric là phản ứng của axit mạnh thông thường, chẳng hạn như: phản ứng với kim loại trong đó khí hiđro bị chuyển vị, phản ứng với oxit (kim loại) đơn giản và hiđroxit được trung hòa tạo thành clorua kim loại và nước, và phản ứng với muối axit yếu trong đó axit nặng bị dịch chuyển.

HCl Axit clohydric Khối lượng phân tử / Khối lượng mol 36,458 g / mol Xuất hiện chất lỏng trong suốt Điểm sôi Phụ thuộc vào nồng độ Điểm nóng chảy Phụ thuộc vào nồng độ

Tính chất hóa học của axit clohydric – HCl

1. HCl có thể bị oxi hóa bởi thuốc tím (KMnO4) hoặc kali đicromat (K2Cr2O7) giải phóng khí clo.

2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2K2Cr2O7 + 14 HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2. Axit clohiđric phản ứng với các muối như muối cacbonat, hiđro cacbonat, sunfua … tạo ra khí cacbonic và khí lưu huỳnh đioxit.

Na2CO3 + 2 HCl → 2NaCl + H2O + CO2

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Na2SO3 + 2 HCl → 2NaCl + H2O + SO2

3. Một hỗn hợp của conc. HCl và đồng phân. HNO3 theo tỉ lệ 3: 1 theo thể tích được gọi là nước cường toan. Nó có thể hòa tan các kim loại như vàng và bạch kim để tạo thành clorua hòa tan của chúng.

HCl- Axit clohydric trong dạ dày

Dịch tiết trong dạ dày bao gồm axit clohydric, một số enzym và lớp màng nhầy bảo vệ niêm mạc dạ dày của bạn. Axit clohydric giúp cơ thể phân hủy thức ăn như canxi, tiêu hóa và uống chúng. Nó cũng giúp loại bỏ vi khuẩn và vi rút trong dạ dày, do đó bảo vệ cơ thể bạn khỏi bị nhiễm trùng. Axit dạ dày bao gồm axit clohydric (HCl), kali clorua (KCl) và natri clorua (NaCl). Nồng độ axit clohydric trong dạ dày xấp xỉ 0,5 phần trăm, hay 5.000 phần triệu.

Độ pH cân bằng của dạ dày thường là 1,0-2,0. Mức dịch dạ dày thấp này thường không có vi khuẩn. Tuy nhiên, trong khoảng thời gian đó, các mức pH này đặt axit dạ dày gần như cùng loại với axit trong pin, có thể làm tan chảy thép.

Sử dụng HCl (Axit clohydric)

Nó được sử dụng trong sản xuất clorua Nó được sử dụng trong các ngành công nghiệp cao su Nó được sử dụng để sản xuất phân bón Nó được sử dụng trong các ngành công nghiệp dệt may Nó được sử dụng trong sản xuất thuốc nhuộm Nó được sử dụng trong quá trình tinh luyện kim loại Nó được sử dụng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ như PVC Nó được sử dụng để điều chỉnh PH của dung dịch Nó được sử dụng để kích thích sản xuất dầu.

Tại sao Sắt lại khác với các Nguyên tố khác?

Sự khác biệt là số lượng proton được tìm thấy trong hạt nhân của các nguyên tử. Số lượng proton làm cho mỗi nguyên tố là duy nhất, vì vậy chúng được sắp xếp theo những con số này trên bảng tuần hoàn. Số proton được tìm thấy trong nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử.

Trong bảng tuần hoàn, con số này được tìm thấy phía trên ký hiệu nguyên tố. Sắt có 26 proton, vì vậy số hiệu nguyên tử của nó là 26. Thực tế là sắt có 26 proton trong hạt nhân của nó là nguyên nhân làm cho nó trở nên sắt. Nếu một proton được thêm vào hạt nhân của một sắt tạo cho nó 27 proton thì nó sẽ là một nguyên tố hoàn toàn khác. Thêm một proton khác sẽ tạo ra nguyên tử của nguyên tố coban.

Lấy đi một trong những proton của sắt tạo ra man Mangan (Mn), có 25 proton trong hạt nhân của nó. Thay đổi số lượng proton tạo ra một nguyên tố hoàn toàn khác.

Sự thật nhất định về sắt

Cơ thể người trung bình chứa khoảng 4 gam chất sắt này ở dạng huyết sắc tố, trong máu. Nó là nguyên tố phổ biến thứ 6 trong vũ trụ. Có bốn dạng sắt dị hướng đã biết.

Phương trình Fe tác dụng HCl

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tính chất của Fe

Sắt là gì?

Sắt là kim loại, nguyên tố thuộc nhóm VIII của bảng tuần hoàn. Nó có độ bóng, dẻo, dễ uốn, có màu xám bạc. Nó là nguyên tố phong phú thứ mười trong vũ trụ. Nó được tìm thấy với một lượng lớn ở lõi Trái đất ở dạng nóng chảy. Chẳng hạn, nguyên tố sắt (Fe) có thể đóng thành đinh. Nếu bạn cắt đôi chiếc đinh sắt, nó vẫn là nguyên tố sắt. Nếu bạn tiếp tục cắt chiếc đinh cho đến khi nó nhỏ đến mức bạn không thể nhìn thấy nó, bạn vẫn đang giữ nguyên tố sắt.

Điểm nóng chảy của sắt (Fe)

Điểm nóng chảy của sắt (Fe) ở áp suất bên ngoài (lỏng) lõi bên trong (rắn) (330 GPa) ở độ sâu 5150 km của Trái đất được cho là cung cấp giới hạn nhiệt độ tuyệt đối. Nghiên cứu ban đầu về các liên kết nóng chảy trong hệ Fe-Ni-O-S dưới 20 GPa chỉ ra rằng các hợp kim sắt hợp lý về mặt địa hóa làm giảm đáng kể chất rắn Fe từ 2200 xuống 1150K.

Hợp kim bổ trợ cũng ngăn chặn phạm vi nóng chảy (thấp hơn). Sắt nguyên chất (Fe) có nhiệt độ nóng chảy cố định là 1535 ° C, crom (Cr) là 1890 ° C và niken (Ni) là 1453 ° C so với 1400-1450 ° C đối với thép không gỉ loại 304.

Sắt – Kim loại nặng

Sắt là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử là 26. Sắt là kim loại nhóm 6 và chu kỳ 4. Sắt đáng chú ý vì là nguyên tố cuối cùng được tạo ra bởi quá trình tổng hợp hạt nhân của các ngôi sao, và do đó là nguyên tố nặng nhất không cần đến siêu tân tinh hoặc sự kiện đại hồng thủy tương tự để hình thành nó. Do đó, nó là kim loại nặng phong phú nhất trong vũ trụ.

Sắt là kim loại phong phú nhất trên Trái đất và được cho là nguyên tố phong phú thứ 10 trong vũ trụ. Sắt cũng là nguyên tố phong phú nhất tạo nên Trái đất; nồng độ sắt trong các lớp khác nhau của Trái đất dao động từ cao ở lõi bên trong đến khoảng 5% ở lớp vỏ ngoài, có thể lõi bên trong của Trái đất bao gồm một tinh thể sắt đơn mặc dù nó có nhiều khả năng là hỗn hợp của sắt và niken; Một lượng lớn sắt trong Trái đất được cho là góp phần tạo nên từ trường của nó. Sắt là một kim loại được chiết xuất từ ​​trường của nó. Sắt là kim loại được khai thác từ quặng sắt và hiếm khi được tìm thấy ở trạng thái tự do.

Sắt được sử dụng trong sản xuất thép không phải là một nguyên tố mà là một hợp kim, một dung dịch của các kim loại khác nhau và một số phi kim loại, đặc biệt là cacbon.

Công dụng của sắt

Nó được sử dụng để sản xuất thép và cũng được sử dụng trong xây dựng dân dụng như bê tông cốt thép, dầm, v.v. Sắt được sử dụng để chế tạo thép hợp kim như thép cacbon với các chất phụ gia như niken, crom, vanadi, vonfram và mangan. Chúng được sử dụng để làm cầu, cột điện, xích xe đạp, dụng cụ cắt và thùng súng trường. Gang chứa 3–5% cacbon. Nó được sử dụng cho đường ống, van và máy bơm. Chất xúc tác sắt được sử dụng trong quy trình Haber để sản xuất amoniac. Nam châm có thể được làm bằng kim loại này và các hợp kim và hợp chất của nó.

Tính chất vật lý của sắt

Nó bị gỉ trong không khí ẩm, nhưng không bị gỉ trong không khí khô. Nó dễ dàng hòa tan trong axit loãng. Ở nhiệt độ phòng, kim loại này ở dạng ferit hoặc dạng α. Ở 910 ° C, nó chuyển thành γ-sắt, có tính chất mềm hơn nhiều. Nó nóng chảy ở 1536 ° C và sôi ở 2861 ° C. Là kim loại có bản chất từ ​​tính.

Sắt tác dụng với HCl có hiện tượng gì

Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch axit clohiđric loãng vào bình đựng sắt?

Phản ứng chuyển vị đơn xảy ra khi cho axit clohiđric loãng tạo cảm giác sắt. Sắt chuyển vị hydro từ axit clohydric trong một quá trình chuyển vị duy nhất, tạo ra sản phẩm cuối cùng. Giải trình Ta xét phản ứng giữa axit và kim loại Axit + Kim loại → Muối + Khí hiđro (H2) trong trường hợp này Axit = HCl loãng Kim loại = Sắt (Fe) ∴ HCl + Fe → FeCl2 + H2 Hãy cân bằng phương trình, 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 khi cho dung dịch HCl loãng vào Fe thì sẽ tạo thành Clorua sắt (FeCl2) và khí hiđro (H2). Ghi chú

Sắt (II) clorua và khí hiđro được tạo ra khi cho axit clohiđric loãng vào mạt sắt. Trong quá trình này, sắt thay thế hydro từ axit clohydric, tạo ra sắt clorua và khí hydro. Đây là phản ứng dịch chuyển một bậc.

CÙNG MỤC

• Cách sống và ứng xử của phụ nữ thông minh
• Cách để tạo một thẻ Visa ảo Mỹ
• Cách quay lại trong Excel
• Làm giàu từ nông nghiệp-kinh doanh gì ở nông thôn năm 2019
• 5 Ý tưởng kỹ năng cần chuẩn bị để khởi nghiệp kinh doanh
• 8 Ý tưởng mẹo để thiết kế hoạt động Marketing trên Facebook, mạng xã hội

Chia Sẻ

• Facebook
• Copy Link

No related posts.