Tentukan Ph Dari Larutan HNO3 0,1M... - Roboguru

SDMatematikaBahasa IndonesiaIPA TerpaduPenjaskesPPKNIPS TerpaduSeniAgamaBahasa DaerahSMPMatematikaFisikaBiologiBahasa IndonesiaBahasa InggrisGeografiSosiologiSejarahEkonomiPenjaskesPPKNAgamaSeniTeknologi InformasiBahasa DaerahSMAMatematikaFisikaKimiaBiologiBahasa IndonesiaBahasa InggrisSejarahEkonomiGeografiSosiologiPenjaskesPPKNSeniAgamaKewirausahaanTeknologi InformasiBahasa DaerahUTBK/SNBTMatematikaEkonomiGeografiSosiologiBahasa IndonesiaBahasa InggrisSejarahFisikaKimiaBiologi

Produk Ruangguru

RuangguruRoboguru PlusDafa dan LuluKursus for KidsRuangguru for KidsRuangguru for BusinessRuangujiRuangbacaRuangkelasRuangbelajarRuangpengajarRuangguru PrivatRuangpeduliAirisPilih JenjangSDSMPSMAUTBK/SNBTMatematikaBahasa IndonesiaIPA TerpaduPenjaskesPPKNIPS TerpaduSeniAgamaBahasa DaerahFisikaBiologiBahasa InggrisGeografiSosiologiSejarahEkonomiTeknologi InformasiKimiaKewirausahaanSM

Siti M

21 Januari 2022 23:26

Iklan

1. Beranda
2. SMA
3. Kimia

4. tentukan Ph dari larutan HNO3 0,1M...

SM

Siti M

21 Januari 2022 23:26

Pertanyaan

tentukan Ph dari larutan HNO3 0,1M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

14

:

18

:

16

Klaim

8

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

AA

A. Atikasari

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

22 Januari 2022 12:38

Jawaban terverifikasi

Halo Mastupah, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa pH larutan HNO₃ tersebut adalah 1. Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Asam kuat adalah senyawa asam yang mudah melepaskan ion H+ dalam air dan mengalami disosiasi total dalam larutannya. Contoh asam kuat yaitu HCl, HNO₃, H₂SO₄, dan HClO₄. Perhitungan pH pada larutan asam kuat adalah: [H⁺] = Ma x a pH = - log [H⁺] dimana Ma adalah konsentrasi molar larutan asam dan a adalah valensi asam tersebut. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: HNO₃ merupakan asam kuat dengan valensi asam = 1, karena pada reaksi ionisasinya: HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) (Jumlah ion H⁺ = 1) [H⁺] = Ma x a [H⁺] = 0,1 M x 1 [H⁺] = 0,1 [H⁺] = 10⁻¹ pH = - log [H⁺] pH = - log 10⁻¹ pH = 1.

Beri Rating

· 5.0 (4)

Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

Balas

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

106

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi : a MnO2 + b HCl → c MnCl2 + d H2O +e Cl2 Harga koefisien a, b, c, d, dan e secara berturut-turut adalah ...

149

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Tentukan nilai dari biloks c2o4²-

18

5.0

Jawaban terverifikasi

Bahaya gas karbon monoksida terhadap manusia adalah .... a. mempercepat perkaratan logam b. mengurangi kadar CO2 di udara c. merusak lapisan ozon d. menyebabkan penyakit paru-paru e. mudah bereaksi dengan haemoglobin

54

1.0

Jawaban terverifikasi

Selesaikan dan setarakan reaksi berikut: a). C3H8 + O2-----> .....+..... b).C4H10 + O2---->.......+......

54

5.0

Jawaban terverifikasi