Tentukan Ph Larutan HNO3 0,01M - .id

intan965 intan965

• 24.01.2017
• Kimia
• Sekolah Menengah Atas

terjawab • terverifikasi oleh ahli Tentukan ph larutan HNO3 0,01M Lihat jawaban Iklan Iklan indrawboy indrawboy

pH larutan HNO₃ 0,01 M = 2

Pembahasan

pH adalah derajad keasaman suatu larutan yang bergantung pada kosentrasi ion H⁺. Semakin besar nilainya semakin asam larutan dan pH nya semakin kecil.  

pH = - log [H⁺]  

Sehingga kedua besaran antara pH dan [H⁺] berbanding terbalik karena dihubungkan dengan nilai negatif.  

Larutan yang nilainya berbeda sebesar n mempunyai perbedaan kosentrasi ion H⁺ sebesar 10ⁿ.  

Pada suatu reaksi ionisasi asam kuat :  

HA----> H⁺ + A⁻

[H⁺] = a . M

a = valensi asam/ jumlah H⁺ yang dilepas

M = kosentrasi asam

Diketahui

larutan HNO₃ 0,01 M

Ditanya

pH larutan

Jawab

HNO₃ merupakan asam kuat yang terionisasi :

HNO₃ ---> H⁺ + NO₃⁻

menghasilkan 1 ion H⁺ sehingga memiliki valensi asam 1

Sehingga kita gunakan rumus asam kuat untuk mencari pH-nya

[H⁺] = a . M

[H⁺] = 1 . 0,01

[H⁺] = 10⁻²

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻²

pH = 2

Jadi pH larutan = 2

Pelajari lebih lanjut

rumus pH asam basa brainly.co.id/tugas/16146060

ph larutan asam basa dan rumus beserta contoh brainly.co.id/tugas/13771527

------------------------------

Detil jawaban

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan asam basa dan pH  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : asam kuat, pH, HNO₃

Iklan Iklan

Pertanyaan baru di Kimia

setarakan persamaan kimia 4. Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Bandingkan ikatan ionik, kovalen, dan logam dalam kristal. Jelaskan bagaimana jenis ikatan tersebut mempengaruhi: a. Titik leleh b. Kekerasan c. Kondu … ktivitas listrik d. Struktur kristal Sebanyak 25 mL larutan HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Data percobaan menunjukkan bahwa titik ekuivalen tercapai setelah penambahan 30 mL NaO … H. Reaksi: HCl + NaOH → NaCl + H2O Tugas: a. Hitung konsentrasi larutan HCl tersebut. b. Tentukan pH larutan pada titik ekuivalen. c. Analisis apa yang terjadi jika indikator yang digunakan memiliki trayek pH 3-4. d. Jelaskan bagaimana bentuk kurva titrasi untuk percobaan ini. 4. Pernyataan yang benar mengenai pengaruh katalis terhadap kesetimbangan adalah? a. Menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksotermik b. Menggeser ke … setimbangan ke arah produk c. Tidak menggeser kesetimbangan, hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan d. Mengubah tetapan kesetimbangan (K) e. Menghambat laju reaksi balik Sn + H2SO4 = Sn(SO4)2 + SO2 + H2O setarakan reaksi berikut ini​ Sebelumnya Berikutnya