Thiếc(II) Hydroxide – Wikipedia Tiếng Việt

Bài viết này là một bài mồ côi vì không có bài viết khác liên kết đến nó. Vui lòng tạo liên kết đến bài này từ các bài viết liên quan; có thể thử dùng công cụ tìm liên kết. (tháng 7 năm 2018)

Thiếc(II) hydroxide
Tập tin:Tin(II) hydroxide.JPG
Danh pháp IUPAC	Tin(II) hydroxide
Tên khác	Stannous hydroxide
Nhận dạng
Số CAS	12026-24-3
Thuộc tính
Công thức phân tử	Sn(OH)2
Khối lượng mol	152.73 g/mol
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Thiếc(II) hydroxide là hợp chất hóa học có công thức hóa học được quy định là Sn(OH)2, ngoài ra, hợp chất này còn được gọi với cái tên Anh ngữ thông dụng khác là stannous hydroxide, là một hợp chất vô cơ của nguyên tố thiếc, trong đó thiếc mang hóa trị II. Hợp chất liên quan đến nó duy nhất cho đến nay được công bố là thiếc oxy hydroxide Sn6O4(OH)4. Cả hai hợp chất đều tồn tại dưới dạng thức một chất rắn không tan trong nước và có màu trắng.[cần dẫn nguồn]

Điều chế và cấu trúc

[sửa | sửa mã nguồn]

Tinh thể của Sn6O4(OH)4 đặc trưng ở nhiễu xạ tia X. Nhóm này thu được từ dung dịch của các dung dịch base của thiếc(II). Hợp chất này bao gồm một cấu trúc bát diện, với các trung tâm là nguyên tử Sn, mỗi mặt được bao bọc bởi Oxide hoặc hydroxide. Cấu trúc này tương tự tiểu đơn vị Mo6S8 trong giai đoạn Chevrel.[1] Cấu trúc tinh khiết Sn(OH)2 cho đến nay vẫn chưa được biết đến.[2]

Sn(OH)2 đã được khẳng định được tạo thành từ phản ứng của (CH3)3SnOH với SnCl2 trong dung môi không proton, được miêu tả qua phương trình phản ứng dưới đây:[2]

2 Me3SnOH + SnCl2 → Sn(OH)2 + 2 Me3SnCl

Đặc biệt, hợp chất này không có bất kì đặc tính tinh thể nào.

Phản ứng

[sửa | sửa mã nguồn]

Thiếc(II) hydroxide dễ dàng bị oxy hóa thành thiếc dioxide (SnO2) trong không khí.[cần dẫn nguồn]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ R. A. Howie; W. Moser (1968). "Structure of Tin(II) "Hydroxide" and Lead(II) "Hydroxide". Nature. Quyển 219 số 5152. tr. 372–373. doi:10.1038/219372a0.
2. ^ a b Bản mẫu:Holleman&Wiberg

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

• x
• t
• s