Tính Chất Hóa Học Của Oxit Axit Bazơ Muối

Có thể bạn quan tâm

- Lớp 1
- Lớp 2
- Lớp 3
- Lớp 4
- Lớp 5
- Lớp 6
- Lớp 7
- Lớp 8
- Lớp 9
- Lớp 10
- Lớp 11
- Lớp 12
- Thi chuyển cấp
- - Mầm non
    - Tranh tô màu
    - Trường mầm non
    - Tiền tiểu học
    - Danh mục Trường Tiểu học
    - Dạy con học ở nhà
    - Giáo án Mầm non
    - Sáng kiến kinh nghiệm
  - Học tập
    - Giáo án - Bài giảng
    - Luyện thi
    - Văn bản - Biểu mẫu
    - Viết thư UPU
    - An toàn giao thông
    - Dành cho Giáo Viên
    - Hỏi đáp học tập
    - Cao học - Sau Cao học
    - Trung cấp - Học nghề
    - Cao đẳng - Đại học
  - Hỏi bài
    - Toán học
    - Văn học
    - Tiếng Anh
    - Vật Lý
    - Hóa học
    - Sinh học
    - Lịch Sử
    - Địa Lý
    - GDCD
    - Tin học
  - Trắc nghiệm
    - Trắc nghiệm IQ
    - Trắc nghiệm EQ
    - KPOP Quiz
    - Đố vui
    - Trạng Nguyên Toàn Tài
    - Trạng Nguyên Tiếng Việt
    - Thi Violympic
    - Thi IOE Tiếng Anh
    - Kiểm tra trình độ tiếng Anh
    - Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh
  - Tiếng Anh
    - Luyện kỹ năng
    - Giáo án điện tử
    - Ngữ pháp tiếng Anh
    - Màu sắc trong tiếng Anh
    - Tiếng Anh khung châu Âu
    - Tiếng Anh phổ thông
    - Tiếng Anh thương mại
    - Luyện thi IELTS
    - Luyện thi TOEFL
    - Luyện thi TOEIC
  - Khóa học trực tuyến
    - Tiếng Anh cơ bản 1
    - Tiếng Anh cơ bản 2
    - Tiếng Anh trung cấp
    - Tiếng Anh cao cấp
    - Toán mầm non
    - Toán song ngữ lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 1
    - Toán Nâng cao lớp 2
    - Toán Nâng cao lớp 3
    - Toán Nâng cao lớp 4

Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Chọn lớpLớp 1Lớp 2Lớp 3Lớp 4Lớp 5Lớp 6Lớp 7Lớp 8Lớp 9Lớp 10Lớp 11Lớp 12 Lưu và trải nghiệm VnDoc.com Lớp 9 Hóa 9 - Giải Hoá 9 Chuyên đề Hóa học lớp 9 Tính chất hóa học của Oxit Axit Bazơ MuốiCông thức hóa học của oxit axit bazo muối Tải về Nâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêm

Tính chất hóa học của oxit axit bazơ muối

A. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm
- 1. Tính chất hóa học của oxit
- 2. Tính chất hóa học của axit, bazơ
- 3. Tính chất hóa học của muối
B. Bài tập vận dụng

Tính chất hóa học của oxit axit bazơ và muối giúp các bạn hệ thống lại kiến thức được học về tính chất hóa học của oxit, axit, bazơ và muối, dễ dàng ghi nhớ các tính chất hóa học, cũng như so sánh đối chiếu tính chất hóa học của các chất. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.

A. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm

1. Tính chất hóa học của oxit

Oxit axit	Oxit bazơ
Tác dụng với nước	Một số oxit axit + H2O → dung dịch axit (đổi màu quỳ tím → đỏ) CO2 + H2O → H2CO3 Oxit axit tác dụng được với nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5… Không tác dụng với nước: SiO2,…	Một số oxit bazơ + H2O → dung dịch kiềm (đổi màu quỳ tím → xanh) CaO + H2O → Ca(OH)2 Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na2O, K2O, BaO,.. Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe2O3,…
Tác dụng với axit	Không phản ứng	Axit + Oxit bazơ → muối + H2O FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O
Tác dụng với bazơ kiềm	Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3	Không phản ứng
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối CaO + CO2 → CaCO3
Tác dụng với oxit bazơ	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối MgO + SO3 → MgSO4	Không phản ứng

Oxit lưỡng tính (ZnO, Al2O3, Cr2O3)	Oxit trung tính (oxit không tạo muối) NO, CO,…
Tác dụng với nước	Không phản ứng	Không phản ứng
Tác dụng với axit	Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O	Không phản ứng
Tác dụng với bazơ	Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2O	Không phản ứng
Phản ứng oxi hóa khử	Không phản ứng	Tham gia phản ứng oxi hóa khử 2NO + O2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2NO2

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

Axit	Bazơ
Chất chỉ thị	Đổi màu quỳ tím → đỏ	đổi màu quỳ tím → xanh Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
Tác dụng với kim loại	- Axit (HCl và H2SO4 loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2	Một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, … 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Tác dụng với bazơ	Bazơ + axit → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H2O	Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)2, Al(OH)3, …) + dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Tác dụng với axit	Bazơ + axit → muối + nước H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH → Na2HSO3 + H2O
Tác dụng với oxit bazơ	Axit +oxit bazơ → muối + nước CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O	Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al2O3, Cr2O3,… tác dụng với dung dịch bazơ
Tác dụng với muối	Axit + muối → muối mới + axit mới HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3	Bazơ + muối → Bazơ mới + muối mới KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2
Phản ứng nhiệt phân	Một số axit $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit axit + nước H2SO4 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO3 + H2O	Bazơ không tan $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit bazơ + nước Cu(OH)2 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuO + H2O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa học	Muối
Tác dụng với kim loại	Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Điều kiện: Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim loại mới vì: Na + CuSO4 → 2Na + H2O → NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
Tác dụng với bazơ	Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Tác dụng với axit	Muối + axit → muối mới + axit mới BaCl2 + AgNO3 → Ba(NO3)2 + AgCl
Tác dụng với muối	Muối + muối → 2 muối mới BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
Nhiệt phân muối	Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO3 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO2 2KMnO4 $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K2MnO4 + MnO2 + O2

B. Bài tập vận dụng liên quan

1. Câu hỏi tự luận

Câu 1. Có các oxit sau: CaO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, CuO, SO3, CO2. Oxit nào có thể tác dụng được với:

a) Nước

b) Axit clohidric

c) Natri hidroxit

Câu 2. Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng:

a) FeS2 → M → N → D → CuSO4

b) CuSO4 → B → C → D → Cu

Câu 3. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

a) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3

b) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4

c) Al → Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3→ Al(NO3)3

Câu 4. Có những chất sau: SO3, CO2, Na2O, BaO, NO, KOH, H2SO4, Fe2O3. Hãy viết phương trình những cặp chất có thể phản ứng được với nhau

Câu 5. Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K2CO3. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tính nồng độ mol của dung dịch KOH và K2CO3.

Câu 6. Dùng phương pháp nào để phân biệt các khí sau: CO, SO2, CO2.

Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau: CuO, MnO2, Ag2O và FeO

Câu 7. Cho 5 dung dịch riêng biệt: K2SO4, AgNO3, NaOH, Ba(OH)2, HCl. Chỉ dùng giấy quỳ tím, trình bày các bước nhận biết 5 dung dịch trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 8. Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hòa tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M.

a) Tính giá trị của V

b) Tính khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng.

Câu 9. Từ 40 tấn quặng pirit (FeS2) chứa 40% lưu huỳnh, sản xuất được 46 tấn axit sunfuric. Hiệu suất của quá trình sản xuất H2SO4 là bao nhiêu?

Câu 10. Cho 200 g dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng dung dịch sau cùng có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của hai dung dịch chất ban đầu.

2. Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1. Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl.

B.Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl.

D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H2SO4. Người ta dùng thuốc thử là:

A. Quỳ tím .

B. Zn.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch BaCl2.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa axit là

A. Khí O2.

B. Khí SO2.

C. Khí N2.

D. Khí H2.

Câu 4. Cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng là

A. CuO và H2SO4.

B. ZnO và HCl.

C. NaOH và HNO3.

D. BaCl2 và H2SO4

Câu 5. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:

A. H2; O2; N2 .

B. H2; CO2; N2.

C. H2; O2; SO2.

D. CO2; SO2; HCl.

Câu 6. Dãy chất tác dụng được với nước:

A. CuO; CaO; Na2O; CO2

B. BaO; K2O; SO2; CO2.

C. MgO; Na2O; SO2; CO2.

D. NO; P2O5; K2O; CaO

Câu 7. Chất phản ứng đượcvới dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:

A. BaCO3

B. Zn

C. FeCl3

D. Ag

Câu 8. Oxit axit là:

A. Hợp chất với tất cả kim loại và oxi.

B. Những oxit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước .

C. Hợp chất của tất cả các phi kim và oxi .

D. Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo muối và nước.

Câu 9. Chất tác dụng được với HCl và CO2:

A. Sắt

B. Nhôm

C. Kẽm

D. Dung dịch NaOH.

Câu 10. Phương pháp được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp.

A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao là trong công nghiệp hoặc lò thủ công.

B. Nung CaSO4 trong lò công nghiệp.

C. Nung đá vôi trên ngọn lửa đèn cồn.

D. Cho canxi tác dụng trực tiếp với oxi.

Câu 11. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sau phản ứng thu được

A. CaCO3.

B. Ca(HCO3)2.

C. CaCO3 và Ca(HCO3)2.

D. CaCO3 và Ca(OH)2 dư.

Câu 12: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là

A. 19,7 gam.

B. 9,85 gam.

C. 1,97 gam.

D. 17,9 gam.

C. Đáp án bài tập vận dụng liên quan

1. Câu hỏi tự luận

Câu 1.

a) Tác dụng với H2O

CaO + H2O → Ca(OH)2

P2O5 + H2O → H3PO4

SO3 + H2O → H2SO4

CO2 + H2O → CaCO3

b) Tác dụng HCl

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Tác dụng NaOH

2P2O5 + 3NaOH → Na3PO4 + H2O

SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Câu 2.

a) FeS2 → M → N → D → CuSO4

FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3

SO2 + O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + H2O

b) CuSO4 → B → C → D → Cu

CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 → CuO + H2O

CuO + H2 → Cu + H2O

Câu 3.

a) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3

1) 2Ca + O2 → 2CaO

2) CaO + H2O →Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O

4) CaCl2 + H2CO3 → CaCO3 + HCl

b) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4

(1)CaCO3 $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$CaO + CO2

(2) CO2 + NaOH → NaHCO3

(3) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

(4) Na2CO3 + H2SO4 → Na2CO3 + CO2 + H2O

c) Al → Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3→ Al(NO3)3

1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

3) NaAlO2 + 2H2O → NaOH + Al(OH)3

4) 2Al(OH)3 + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn(OH)2

5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4

6) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl

Câu 4.

SO3 + Na2O → Na2SO4

SO3 + BaO → BaSO4

SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O

CO2 + Na2O → Na2CO3

CO2 + BaO → BaCO3

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

Na2O + H2SO4→ Na2SO4 + H2O

BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

KOH + H2SO4→ K2SO4 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Câu 5.

a) nCO2 = 2,24/22,4= 0,1(mol)

Phương trình hóa học

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

0,1→ 0,2 → 0,1 (mol)

=> CM = 0,2/0,1 = 2M

b) Do thể tích ko thay đổi đáng kể

=> V = 100ml = 0,1 lít

=> CM = 0,1/0,1=1M

Câu 6.

Khí thì tiếp tục dẫn qua dung dịch nước Br2 → nếu Br2 mất màu thì nhận được ;

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

Còn lại 2 khí được dẫn qua nước vôi trong dư →nếu có vẩn đục thì nhận được :

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Khí còn lại không bị hấp thụ chính là CO

Câu 7.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự ta có:

Cho quỳ tím vào các dung dịch trên ta chia được 3 nhóm dung dịch:

Nhóm 1: Quỳ tím hóa đỏ là HCl

Nhóm 2: Quỳ tím hóa xanh là NaOH và Ba(OH)2

Nhóm 3: Quỳ tím không đổi màu là K2SO4 và AgNO3

Cho dung dịch HCl vừa nhận biết được vào nhóm 3

Xuất hiện kết tủa trắng là AgNO3

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Còn lại là K2SO4

Cho dung dịch K2SO4 vào nhóm 2

Có kết tủa trắng là Ba(OH)2

K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH

Còn lại là NaOH

a) Tính giá trị của V

b) Tính khối lượng muối clorua tạo thành sau phản ứng.

Hướng dẫn giải chi tiết

Mg, Zn, Al $\overset{+O_{2} }{\rightarrow}$ $\overset{+O_{2} }{\rightarrow}$ MgO, ZnO, Al2O3

Phương trình phản ứng hóa học

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2O

MgO, ZnO, Al2O3 $\overset{+HCl}{\rightarrow}$ $\overset{+HCl}{\rightarrow}$ MgCl2, ZnCl2, AlCl3

Ta có khối lượng O2 đã phản ứng: mO2 = 40,6 - 26,2 = 14,4 (g)

Vậy khối lượng oxi trong hỗn hợp oxit là 14,4 gam.

Toàn bộ lượng oxi trong oxit đã chuyển vào H2O nên ta có mO (H2O) = 14,4 gam

Cứ 1 mol H2O thì chứa 1 mol nguyên tử O ⇒ nH2O = nO = 14,4 : 16 = 0,9 mol

Từ phương trình ta có:

nHCl = 2 nH2O = 2.0,9 = 1,8 mol

⇒ VHCl = 1,8/0,5 = 3,6 lít

Bảo toàn khối lượng:

moxit + mHCl = mmuối + mH2O

⇒ 40,6 + 1,8.36,5 = mmuối + 0,9.18

⇒ mmuối = 90,1 gam

Tham khảo thêm

Trắc nghiệm hóa học 9 bài 11
Trắc nghiệm hóa học 9 bài 18
Trắc nghiệm hóa học 9 bài 13
Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại
Phản ứng tráng gương của glucozơ
Trắc nghiệm hóa học 9 bài 16
Trắc nghiệm hóa học 9 bài 17
Trắc nghiệm hóa học 9 bài 15
Hóa học 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại
Trắc nghiệm hóa học 9 bài 19

Chia sẻ, đánh giá bài viết 6 33.506 Bài viết đã được lưu

Chia sẻ bởi: Heo Ú
Nhóm: VnDoc.com
Ngày: 23/08/2024

Tải về Nâng cấp gói Pro để trải nghiệm website VnDoc.com KHÔNG quảng cáo, và tải file cực nhanh không chờ đợi. Mua ngay Từ 79.000đ Tìm hiểu thêmTìm thêm: Tính chất hóa học của oxit axit bazơ muối tính chất hóa học của bazơ tính chất hóa học của muốiSắp xếp theo Mặc địnhMới nhấtCũ nhất

Xóa Đăng nhập để Gửi

Gợi ý cho bạn

Tổng hợp từ vựng tiếng Anh lớp 9 chương trình mới
Trắc nghiệm tiếng Anh 5 i-Learn Smart Start Unit 1 Online
Mẫu đơn xin học thêm
Bài tập tiếng Anh lớp 10 Unit 1 Family life nâng cao

Xem thêm

Lớp 9
Hóa 9 - Giải Hoá 9
Chuyên đề Hóa học lớp 9

Chuyên đề Hóa học lớp 9

Tính chất hóa học của Oxit Axit Bazơ Muối
Phản ứng tráng gương của glucozơ
Nhiệt phân muối cacbonat và hidrocacbonat Có đáp án
Chuyên đề: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 9 Có đáp án
Phương pháp nhận biết Metan, Etilen, Axetilen

Xem thêm

Từ khóa » Tính Chất Hóa Học Axit Bazo Muối

Mầm non

Học tập

Hỏi bài

Trắc nghiệm

Tiếng Anh

Khóa học trực tuyến

Tính chất hóa học của oxit axit bazơ muối

A. Tóm tắt nội dung kiến thức trọng tâm

1. Tính chất hóa học của oxit

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

3. Tính chất hóa học của muối

B. Bài tập vận dụng liên quan

1. Câu hỏi tự luận

2. Câu hỏi trắc nghiệm

C. Đáp án bài tập vận dụng liên quan

Tham khảo thêm

Trắc nghiệm hóa học 9 bài 11

Trắc nghiệm hóa học 9 bài 18

Trắc nghiệm hóa học 9 bài 13

Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

Phản ứng tráng gương của glucozơ

Trắc nghiệm hóa học 9 bài 16

Trắc nghiệm hóa học 9 bài 17

Trắc nghiệm hóa học 9 bài 15

Hóa học 9 Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Trắc nghiệm hóa học 9 bài 19

Gợi ý cho bạn

Tổng hợp từ vựng tiếng Anh lớp 9 chương trình mới

Trắc nghiệm tiếng Anh 5 i-Learn Smart Start Unit 1 Online

Mẫu đơn xin học thêm

Bài tập tiếng Anh lớp 10 Unit 1 Family life nâng cao

Lớp 9

Hóa 9 - Giải Hoá 9

Chuyên đề Hóa học lớp 9

Chuyên đề Hóa học lớp 9

Tính chất hóa học của Oxit Axit Bazơ Muối

Phản ứng tráng gương của glucozơ

Nhiệt phân muối cacbonat và hidrocacbonat Có đáp án

Chuyên đề: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 9 Có đáp án

Phương pháp nhận biết Metan, Etilen, Axetilen

Liên Hệ