Tính Nồng độ Phần Trăm Của Dung Dịch HCl đã Dùng. - Tự Học 365

KHỞI ĐỘNG CHO MÙA THI ĐẠI HỌC 2026

Ôn đúng trọng tâm – Học chắc từ hôm nay

BẮT ĐẦU NGAY Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

Câu hỏi

Nhận biết

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

A. 12% B. 14% C. 16% D. 17%

Đáp án đúng: C

Lời giải của Tự Học 365

Giải chi tiết:

Theo các phương trình (1,2,4):

=>nMg = nMgO = 16:40 = 0,4 mol => mMg = 0,4 x 24 = 9,6 gam

Theo pư (1) => = nMg = 0,4 mol

Theo pư (2) => nNaCl = = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng với pư (1) ta có:

mdd D = mMg + mdd HCl - = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x 2 = (mdd HCl + 8,8)

mdd E = mdd D + mdd (NaHCO3) -

=> mdd E = (mdd HCl + 8,8) + 240 – 0,2 x 44 = (mdd HCl +240) = 468

=> mdd HCl = 468 – 240 = 288 gam

Ta có: nHCl = 2.(pư 1) + (pư 2) = 0,4x 2 + 0,2 = 1 mol

Nồng độ C% của dung dịch HCl là:

C% = .100% = 16%

Ý kiến của bạn Hủy

Luyện tập

• Phòng tự luyện, thi thử
• Khóa học, tài liệu
• Cách tự học

Câu hỏi liên quan

• 

  Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

              

  Chi tiết
• 

  Oxit là:

  Chi tiết
• 

  Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

              

  Chi tiết
• 

  Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng được với:

  Chi tiết
• 

  Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

              

  Chi tiết
• 

  Oxit lưỡng tính là:

  Chi tiết
• 

  Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

              

  Chi tiết
• 

  Oxit axit là:

  Chi tiết
• 

  Oxit Bazơ là:

  Chi tiết
• 

  Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

             

  Chi tiết

×

Đăng ký

Năm sinh 20012002200320042005200620072008200920102011201220132014201520162017201820192020 hoặc Đăng nhập nhanh bằng: (*) Khi bấm vào đăng ký tài khoản, bạn chắc chắn đã đoc và đồng ý với Chính sách bảo mật và Điều khoản dịch vụ của Tự Học 365.