Xem Tiếp..... - Tài Liệu Text - 123doc

Xem tiếp.....

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (637.48 KB, 20 trang )

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng? </b>

A. Nguyên tử trung hịa về điện. B. Ngun tử có cấu trúc đặc khít.

C. Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. D. Vỏ nguyên tử cấu tạo từ các hạt electron. <b>Câu 2: Cho Na = 22,98. Kết luận nào sau đây đúng? </b>

A. Số khối của hạt nhân nguyên tử là 22,98. B. Nguyên tử khối là 22,98.

C. Khối lượng nguyên tử là 22,98 gam. D. Khối lượng mol nguyên tử là 22,98u. <b>Câu 3: Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học? </b>

A. 14₆

X

, 14₇

Y.

B. 19₉

X

, 20₁₀

Y.

C. 28₁₄

X

, 29₁₄

Y.

D. 40₁₈

X

, 40₁₉

Y.

<b>Câu 4: Dãy nào sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa? </b>

A. s1, p3, d7, f12. B. s2, p4, d10, f12. C. s2, p5, d9, f13. D. s2, p6, d10, f14. <b>Câu 5: Số electron tối đa trên lớp L là </b>

A. 2. B. 8. C. 18. D. 32.

<b>Câu 6: Trong nguyên tử, hạt mang điện </b>

A. chỉ có electron. B. gồm proton và electron.

C. gồm proton và nơtron. D. gồm electron và nơtron. <b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử của hai nguyên tố X, Y lần lượt là: 1s</b>22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p3. Kết luận nào sau đây đúng?

A. X, Y đều là kim loại. B. X là kim loại, Y là phi kim. C. X là phi kim, Y là kim loại. D. X, Y đều là phi kim.

<b>Câu 8: Số nguyên tố mà nguyên tử có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 ở trạng thái cơ bản </b>là

A. 5. B. 1. C. 3. D. 9.

<b>Câu 9: Nguyên tử của hai nguyên tố X, Y có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3p và 4s. Tổng </b>số electron trên hai phân lớp này là 7, X không phải là khí hiếm. X, Y lần lượt là

A. Cl (Z=17) và Ca (Z=20). B. Br (Z=35) và Mg (Z=12). C. Cl (Z=17) và Sc (Z=21). D. Cl (Z=17) và Zn (Z=30). <b>Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. X là </b>

A. Al (Z=13). B. Cl (Z=17). C. P (Z=15). D. Si (Z=14).

<b>Câu 11: Nhận định nào sau đây đúng về </b>73Li ?

A. Hạt nhân nguyên tử có 3 proton và 7 nơtron.

B. Số khối của hạt nhân nguyên tử là 3, số hiệu nguyên tử là 7. C. Nguyên tử có 3 electron, hạt nhân có 3 proton và 4 nơtron. D. Nguyên tử có 3 electron, hạt nhân có 4 proton và 3 nơtron.

<b>Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp electron, lớp ngồi cùng có 6 electron. Số hiệu nguyên </b>tử của R là

A. 15. B. 16. C. 14. D. 19.

<b>Câu 13: Trong tự nhiên, hiđro có 3 đồng vị bền và clo có 2 đồng vị bền. Số kiểu phân tử hiđro clorua </b>khác nhau tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 6. B. 9. C. 12. D. 3.

<b>Câu 14: Cấu hình electron không đúng là </b>

</div><span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron và nơtron bằng 34 và số khối là 23. Số lớp </b>electron và số electron lớp ngoài cùng của X lần lượt là

A. 3 và 1. B. 2 và 1. C. 4 và 1. D. 1 và 3.

<b>Câu 16: Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngồi cùng có 2 electron. Phát biểu nào sau đây không </b>đúng?

A. X là nguyên tố p.

B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là 12+.

C. Ở trạng thái cơ bản, các phân lớp electron của X đã bão hòa. D. X là nguyên tố kim loại.

<b>Câu 17: Khối lượng nguyên tử Na là 38,1643.10</b>–27 kg và theo định nghĩa 1u = 1,6605.10–27 kg. Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) và khối lượng nguyên tử Na (u) lần lượt là

A. 23 và 23. B. 22,98 và 23. C. 22,98 và 22,98. D. 23 và 22,98. <b>Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng? </b>

A. Hạt nhân nguyên tử 11H khơng chứa nơtron.

B. Ngun tử H có 1 electron duy nhất nên chuyển động theo một quĩ đạo duy nhất. C. Ngun tử 4018X có số hạt khơng mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 4.

D. Hạt nhân nguyên tử 3₁H có số nơtron gấp đơi số proton.

<b>Câu 19: Bo có hai đồng vị </b>10B và 11B với nguyên tử khối trung bình là 10,81. Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối. Phần trăm số nguyên tử đồng vị 11B là

A. 81%. B. 40,5%. C. 19%. D. 59,5%.

<b>Câu 20: Phân tử X</b>2Y có tổng số hạt mang điện là 44. Số hạt mang điện của X bằng 4/3 lần số hạt mang điện của Y. Cấu hình electron của Y là

A. 1s22s22p2. B. 1s22s22p3. C. 1s22s22p4. D. 1s22s22p5. <b>Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. </b> a. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X. b. X là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

<b>Câu 2: Trong tự nhiên, brom có 2 đồng vị:</b>79Br và 81Br với nguyên tử khối trung bình là 79,92. Tính số ngun tử 81Br trong 39,968 gam CaBr2. (Cho Ca=40, số Avogađro có giá trị 6,023.1023và xem nguyêntử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối).

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 1 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>A </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

1 Viết đúng cấu hình electron <b>0,5 </b>

Xác định X là phi kim <b>0,25 </b>

Giải thích có 6 electron lớp ngoài cùng <b>0,25 </b>

<b>2 </b> _{Xác định % số nguyên tử}81

Br bằng 46% <b>0,25 </b>

Tính đúng

2CaBr

39,968

n 0, 2 mol

40 2.79,92

 



<b>0,25 </b>

</div><span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Các hạt cơ bản cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là </b>

A. nơtron, electron. <b>B. electron, nơtron, proton. </b>

C. electron, proton. <b>D. proton, nơtron. </b>

<b>Câu 2: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng </b>

A. số nơtron và proton. B. số nơtron. C. số proton. <b>D. số khối. </b><b>Câu 3: Khái niệm nào sau đây đúng? </b>

A. Đồng vị là những chất có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân . C. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

D. Đồng vị là những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân và khác nhau về số khối. <b>Câu 4: Dãy nào sau đây gồm những đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học? </b>

A. 14₆

<i>X</i>

, 14₇

<i>Y</i>

. B. 19₉

<i>X</i>

, 20₁₀

<i>Y</i>

. C. ₁₄28

<i>X</i>

, 29₁₄

<i>Y</i>

. D. ₁₈40

<i>X</i>

, 40₁₉

<i>Y</i>

. <b>Câu 5: Dãy nào sau đây gồm các phân lớp đã bão hòa? </b>

A. s1, p3, d5, f7. B. s2, p5, d10, f14.C. s2, p6, d10, f14. D. s2, p6, d10, f12. <b>Câu 6: Lớp thứ 4 (lớp N) có số electron tối đa là </b>

A. 32. B. 18. C. 8. D. 50.

<b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<i><b>Câu 7: Phát biểu nào dưới đây không đúng? </b></i>

A. Hầu hết nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron. B. Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

C. Hạt nhân của hầu hết nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và nơtron. D. Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.

<b>Câu 8: Nguyên tử chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton, 19 electron là </b>

A. 3717Cl. B.

39

19K. C.

40

18Ar. D.

4019K.

<b>Câu 9: Trong tự nhiên, magie và oxi đều có 3 đồng vị bền. Số kiểu phân tử magie oxit tạo thành là </b>

A. 6. B. 9. C. 12. D. 18.

<b>Câu 10: Hạt nhân nguyên tử </b>65₂₉Cucó số nơtron là

A. 65. B. 29. C. 36. D. 94.

<b>Câu 11: Dựa vào thứ tự mức năng lượng, sự sắp xếp năng lượng các phân lớp không đúng là </b>A. 1s < 2s. B. 4s > 3s. C. 3d < 4s. D. 3p < 3d. <b>Câu 12: Trong nguyên tử Cl (Z=17), số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là </b>

A. 2. B. 5. C. 9. D. 7.

<b>Câu 13: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại? </b>

A. 1s2 2s22p6 3s23p3. B. 1s2 2s22p6 3s23p1. C. 1s2 2s22p6 3s23p5. <b>D. 1s</b>2 2s22p6 3s23p4. <b>Câu 14: Nguyên tử K (Z = 19) có số lớp electron là </b>

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

<b>MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) </b>

<b>Câu 15: Nguyên tử khối của oxi là 15,999. Cho biết 1u xấp xỉ bằng 1,67.10</b>-27 kg. Khối lượng của một nguyên tử oxi theo đơn vị kg là

</div><span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Câu 16: Nguyên tử Y có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 82, số khối là 56. Điện tích hạt nhân </b>của Y là

A. 87+. B. 11+. C. 26+. D. 29+.

<b>Câu 17: Nguyên tố Mg có 3 đồng vị </b>24

12Mg (78,6%), 25

12Mg (10,1%), 26

12Mg (11,3%). Nguyên tử khối

trung bình của Mg là

A. 24. B. 25, 542. C. 26. D. 24,327.

<b>Câu 18: Cho cấu hình electron của 2 nguyên tố X: 1s</b>22s2 2p63s23p3, Y: 1s22s22p63s1. Kết luận đúng là A. X, Y đều là kim loại. B. X là kim loại, Y là phi kim.

C. X là phi kim, Y là kim loại. D. X, Y đều là phi kim. <b>Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây khơng đúng? </b>

A. 1s22s22p5. B. 1s22s22p63s2.

C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p63s23p34s2.

<b>Câu 20: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và số eletron lớp ngoài cùng </b>là 6. Y là

A. oxi (Z=8). B. clo (Z=17). C. lưu huỳnh (Z=16). D. flo (Z=9). <b>Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 11. </b> a. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X. b. X là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

<b>Câu 2: Trong tự nhiên, nguyên tố Cl có hai đồng vị là </b>35₁₇

Cl

và₁₇37

Cl

với ngun tử khối trung bình 35,5. Tính phần trăm khối lượng 35₁₇

Cl

trong KClO3 (Cho K=39, O=16 và xem nguyêntử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối).

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 2 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>Câu 1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b><b>ĐA D C D C C A B B B C C B </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>C </b><b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

1 Viết đúng cấu hình electron <b>0,5 </b>

Xác định X là kim loại <b>0,25 </b>

Giải thích có 1 electron lớp ngoài cùng <b>0,25 </b>

<b>2 </b> _{Xác định % số nguyên tử}35

Cl bằng 75% <b>0,5 </b>

Tính đúng phần trăm khối lượng của 35

</div><span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Tất cả các nguyên tử đều chứa các hạt </b>

A. proton và electron. B. electron, proton và nơtron.

C. nơtron và proton. D. electron va nơtron.

<b>Câu 2: Cho Na=22,98. Kết luận nào sau đây đúng? </b>

A. Số khối của hạt nhân nguyên tử là 22,98. B. Nguyên tử khối là 22,98.

C. Khối lượng nguyên tử là 22,98 gam. D. Khối lượng mol nguyên tử là 22,98u. <b>Câu 3: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? </b>

A. Lớp N. B. Lớp M. C. Lớp K. D. Lớp L.

<b>Câu 4: Kí hiệu các phân lớp nào sau đây không đúng? </b>

A. 1s, 2p. B. 1p, 2d. C. 2s, 4f. D. 2p, 3d.

<b>Câu 5: Số electron tối đa trên lớp L là </b>

A. 2. B. 8. C. 18. D. 32.

<b>Câu 6: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử </b>6329Cu là

A. 58. B. 63. C. 92. D. 87. <b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7: Nguyên tử X có 29 electron và 36 nơtron. Số khối và số lớp electron của X lần lượt là </b>

A. 65 và 3. B. 64 và 3. C. 65 và 4. D. 64 và 4.

<b>Câu 8: Nguyên tử M có cấu hình ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d</b>7. Số lớp electron trong nguyên tử M là

A. 2. B. 5. C. 4. D.3

<b>Câu 9: Nguyên tử của hai nguyên tố X, Y có phân mức năng lượng cao nhất lần lượt là 3p và 4s. Tổng </b>số electron trên hai phân lớp này là 7, X khơng phải là khí hiếm. X, Y lần lượt là

A. Cl (Z=17) và Ca (Z=20). B. Br (Z=35) và Mg (Z=12). C. Cl (Z=17) và Sc (Z=21). D. Cl (Z=17) và Zn (Z=30). <b>Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p là 7. X là </b>

A. Al (Z=13). B. Cl (Z=17). C. P (Z=15). D. Si (Z=14).

<b>Câu 11: Kết luận nào sau đây đúng? </b>

A. Trong nguyên tử các hạt proton, nơtron, electron xếp khít nhau thành một khối bền chặt. B. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính các hạt proton, nơtron, electron.

C. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử. D. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.

<b>Câu 12: Nguyên tử ngun tố R có 3 lớp electron, lớp ngồi cùng có 5 electron. Số hiệu nguyên tử </b>của R là

A. 15. B. 16. C. 14. D. 19.

<b>Câu 13: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị </b>16O, 17O, 18O. Số kiểu phân tử O2 khác nhau tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 6. B. 8. C. 3. D. 9.

<b>Câu 14: Cấu hình electron khơng đúng là </b>

A. 1s22s22p5. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p34s2. D. 1s22s22p63s2. <b>MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) </b>

<b>Câu 15: Ngun tử R có điện tích ở lớp vỏ là: – 41,6.10</b>–19C (Cho qe = – 1,6.10–19C). Nhận định nào <b>sau đây không đúng? </b>

</div><span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Câu 16: Ngun tử X có 3 lớp electron, lớp ngồi cùng có 2 electron. Phát biểu nào sau đây khơng </b>đúng?

A. X là nguyên tố p.

B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là 12+.

C. Ở trạng thái cơ bản, các phân lớp electron của X đã bão hòa. D. X là nguyên tố kim loại.

<b>Câu 17: Khối lượng nguyên tử Na là 38,1643.10</b>–27 kg và theo định nghĩa 1u = 1,6605.10–27 kg. Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) và khối lượng nguyên tử Na (u) lần lượt là

A. 23 và 23. B. 22,98 và 23. C. 22,98 và 22,98. D. 23 và 22,98. <b>Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện </b>bằng 53,125% số hạt mang điện. Số khối của X là

A. 31. B. 33. C. 32. D. 34.

<b>Câu 19: Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị </b>35

Cl và 37

Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,54. Phần trăm. Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối. Phần trăm số nguyên tử đồng vị

35

Cllà

A. 54%. B. 27%. C. 73%. D. 46%.

<b>Câu 20: Phân tử X</b>2Y có tổng số hạt mang điện là 44. Số hạt mang điện của X bằng 4/3 lần số hạt mang điện của Y. Cấu hình electron của Y là

A. 1s22s22p2. B. 1s22s22p3. C. 1s22s22p4. D. 1s22s22p5. <b>Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 19. </b> a. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X. b. X là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

<b>Câu 2: Trong tự nhiên, brom có 2 đồng vị:</b>79Br và 81Br với nguyên tử khối trung bình là 79,92. Tính số nguyên tử 79Br trong 53,352 gam AlBr3. (Cho Al=27, số Avogađro có giá trị 6,023.1023và xem nguyêntử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối).

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 3 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>A </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>A </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

1 Viết đúng cấu hình electron <b>0,5 </b>

Xác định X là kim loại <b>0,25 </b>

Giải thích có 1e lớp ngồi cùng <b>0,25 </b>

<b>2 </b> _{Xác định % số nguyên tử}81

Br bằng 46% <b>0,25 </b>

Tính đúng

3AlBr

53,352

n 0, 2 mol

27 3.79,92

 



<b>0,25 </b>

</div><span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Số loại hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là </b>

<b>A. 1. </b> <b>B. 2. </b> <b>C. 3. </b> <b>D. 4. </b>

<b>Câu 2: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là </b>

<b>A. 9. </b> <b>B. 10. </b> <b>C. 19. </b> <b>D. 28. </b>

<b>Câu 3: Các đồng vị có </b>

<b>A. số khối giống nhau. </b> <b>B. số nơtron khác nhau. </b><b>C. số điện tích hạt nhân khác nhau. </b> <b>D. số electron khác nhau. </b><b>Câu 4: Theo thứ tự mức năng lượng tăng dần, sắp xếp nào sau đây không đúng? </b>

A. 1s < 2s < 2p. B. 2p < 3s < 4s. C. 3p < 3d < 4s. D. 3s < 3d < 4p. <b>Câu 5: Số electron tối đa trên lớp thứ n (n </b> 4) là

A. n2. B. 2n2. C. 2. D. 8.

<b>Câu 6: Số phân lớp eletron của lớp M là </b>

<b>A. 1. </b> <b>B. 2. </b> <b>C. 3. </b> <b>D. 4. </b>

<b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7: Nhận định nào sau đây không đúng? </b>

<b>A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. </b><b>B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron. </b>

<b>C. Số khối A là tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron. </b>

<b>D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi một loại hạt duy nhất là electron. </b>

<b>Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố R có 56 electron và 81 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của R là </b><b>A. </b>13756R. <b>B. </b>

137

81R. <b>C. </b>

81

56R. <b>D. </b>

5681R.

<b>Câu 9: Số đồng vị trong các nguyên tử: </b>126X, Y, R, U136 146 147 là

<b>A. 5. </b> <b> B. 2. </b> <b>C. 3. </b> <b>D. 4. </b>

<b>Câu 10: Nguyên tử P (Z = 15) có số electron lớp ngoài cùng là </b>

A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

<b>Câu 11: Nguyên tử Cl (Z = 17) có số lớp electron là </b>

A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

<b>Câu 12: Phân lớp có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử X là 3p</b>5. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 17. B. 3. C. 5. D. 7.

<b>Câu 13: Cho các nguyên tử sau: X (Z=11), Y (Z=19), Q (Z=3), T (Z=13). Số ngun tử có 1 electron </b>lớp ngồi cùng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

<b>Câu 14: Số phân lớp tối đa có chứa electron của nguyên tử có 3 lớp electron là </b>

A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.

<b>MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) </b>

<b>Câu 15: Số hạt mang điện của nguyên tử </b> nhiều hơn số hạt mang điện dương của nguyên tử là

<b>A. 18. </b> <b>B. 31. </b> <b>C. 30. </b> <b>D. 33. </b>

<b>Câu 16: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 28, số hạt mang điện là 18. Số khối của X là </b>

A. 18. B. 10. C. 20. D. 19.

<b>Câu 17: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 34, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện </b>dương 1 hạt. Số khối của X là

39

</div><span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

A. 11. B. 34. C. 23. D. 22.

<b>Câu 18: Brom có 2 đồng vị là </b>79Brvà ABr có phần trăm số nguyên tử lần lượt là 54,5 % và 45,5%. Biết nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Giá trị của A là

<b>A. 80. </b> <b>B. 81. </b> <b>C. 82. </b> <b>D. 83. </b>

<b>Câu 19: Nguyên tử X có 10 electron ở phân lớp p, số hiệu nguyên tử của X là </b>

A. 10. B. 16. C. 18. D. 14.

<b>Câu 20: Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử R là lớp thứ tư, chứa 3 electron. Số hiệu nguyên tử </b>của R là

A. 19 B. 21. C. 31 D. 33.

<b>Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) </b><b>Câu 1: Điền các thông tin vào bảng sau: </b>

<b>Câu 2: A là nguyên tố có electron cuối cùng ở phân lớp 3p. B là nguyên tố electron cuối cùng ở phân </b>lớp 4s. Tổng số electron trên 2 phân lớp trên của A và B là 7. Biết A khơng phải là khí hiếm, hãy xác <b>định số hiệu nguyên tử của A, B. </b>

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 4 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

1

Nguyên tố Số lớp electron Loại nguyên tố

(Kim loại, phi kim, khí hiếm)

X (Z=18) 3 Khí hiếm

Y (Z=20) 4 Kim loại

<b>0,25x4 </b>

<b>2 </b> 2 trường hợp: TH1: 3p5 và 4s2, TH2: 3p6 và 4s1 <b>0,25 </b>

Vì A khơng là khí hiếm nên chọn trường hợp: 3p5 và 4s2 <b>0,25 </b>A: [Ne]3p5 → Z = 17

B: [Ar]4s2 → Z = 20

<b>0, 5 </b>Nguyên tố Số lớp electron Loại nguyên tố

(Kim loại, phi kim, khí hiếm) X (Z=18)

</div><span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu -8.0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là </b>

A. nơtron, electron. B. electron, nơtron, proton.

C. electron, proton. D. proton, nơtron.

<b>Câu 2. Nguyên tử </b>3215Pcó số electron là

A. 32. B. 17. C. 15. D. 47.

<b>Câu 3. Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học? </b>

A. 14₆X, Y. 14₇ B. 19₉X, Y. 20₁₀ C. 2814X, Y. 2914 D.

40 40

18X, Y. 19

<b>Câu 4. Nhận định nào sau đây không đúng? </b>

A. Các đồng vị phải có số khối khác nhau. B. Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau. C. Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân. D. Các đồng vị phải có số electron khác nhau <b>Câu 5. Số electron tối đa trên phân lớp d là </b>

A. 2. B. 6. C. 10. D. 14.

<b>Câu 6. Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) ở trạng thái cơ bản là </b> A. 1s22s22p63s23p5. B. 1s22s22p63s23p6. C. 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p63s23p3. <b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7. Phát biểu nào sau đây không đúng? </b>

A. Hầu hết nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e.

B. Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử và hạt nhân nguyên tử. C. Hầu hết hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và nơtron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

<b>Câu 8. Một trong các đồng vị của hiđro có số proton, nơtrron, electron lần lượt là: </b>

A. 0, 1, 1. B. 1, 0, 1. C. 2, 1, 2. D. 1, 1, 0. <b>Câu 9. Cho 3 nguyên tử: </b>2613X, Y, Z. Nhận định nào sau đây đúng? 5526 2612

A. X và Z có cùng số khối.

B. X và Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. C. X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

D. X và Y có cùng số nơtron.

<b>Câu 10. Brom có 2 đồng vị là </b>79Br (chiếm 54,5%)và ABr với nguyên tử khối trung bình là 79,91. Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối. Giá trị của A là

A. 80. B. 81. C. 82. D. 83.

<b>Câu 11. Số phân lớp electron trên lớp thứ ba là </b>

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

<b>Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng? </b>

A. Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. B. Lớp thứ ba có tối đa 18 electron.

C. Lớp thứ nhất liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất. D. Lớp thứ nhất có mức năng lượng thấp nhất.

<b>Câu 13. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố phi kim? </b>

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. D. 1s2 2s2 2p6 3s2. <b>Câu 14. Nguyên tử P (Z = 15) có số electron lớp ngồi cùng là </b>

A. 7. B. 4. C. 8. D. 5.

</div><span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Câu 15. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt là 24. Trong đó số hạt mang điện gấp đơi số </b>hạt không mang điện. Số proton trong X là

A. 8. B. 9. C. 12. D. 6.

<b>Câu 16. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và số khối là 35. Số hiệu </b>nguyên tử của X là

A. 18. B. 23. C. 17. D. 15

<b>Câu 17. Cacbon có hai đồng vị </b>12C, 13C, oxi có ba đồng vị 16O, 17O, 18O. Số kiểu phân tử CO khác nhau tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 6. B. 8. C. 12. D.18.

<b>Câu 18. Số electron tối đa ở lớp n (n </b> 4) là

A. n. B. n2. C. 2n2. D. 2n.

<b>Câu 19. Nguyên tử X có 3 lớp electron và lớp ngồi cùng có 5 electron. X có điện tích hạt nhân là </b>

A. 14+. B. 15+. C. 10+. D. 18+.

<b>Câu 20. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron và nơtron bằng 34 và số khối là 23. Số lớp </b>electron và số electron lớp ngoài cùng lần lượt là

A. 3 và 1. B. 2 và 1. C. 4 và 1. D. 1 và 3.

<b>Phần 2: Tự luận (2 câu – 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 17. </b>a. Viết cấu hình electron của X.

b. X là kim loại hay phi kim? Vì sao?

<b>Câu 2. Nguyên tố X có 2 đồng vị X</b>1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Hãy tính nguyên tử khối trung bình của X

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 5 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>A </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

<b>1 </b> <b>a. 1s</b>22s22p63s23p5

<b>b. X là phi kim vì có 7 electron lớp ngồi cùng. </b>

<b>0,5x2 </b><b>2 </b> X1: Z + E + N = 18 mà Z = E = N = 6 → A1<b> = 6 + 6 = 2 (50%) </b>

<b> X</b>2: Z + E + N = 20 mà Z = E = 6 → N = 8 → A2<b> = 6 + 8 = 14 (50%) </b><b>→ A = 13 </b>

</div><span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng? </b>

<b>A. Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm lớp vỏ và hạt nhân. </b><b>B. Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân. </b><b>C. Nguyên tử trung hòa về điện. </b>

<b>D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron. </b>

<b>Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là </b>

<b>A. electron, nơtron, proton. </b> <b>B. electron, proton. </b>

<b>C. nơtron, electron. </b> <b>D. proton, nơtron. </b>

<b>Câu 3: Hai đồng vị của clo khác nhau về </b>

<b>A. số hiệu nguyên tử. </b> <b>B. số proton </b> <b>C. cấu hình electron. </b> <b>D. số khối. </b><b>Câu 4: Cho ba nguyên tử: </b>19

9X, 3919Y,

20

9Z. Kết luận nào sau đây đúng?

<b>A. X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. </b><b>B. X và Z có cùng số khối. </b>

<b>C. X và Y có cùng số nơtron. </b>

<b>D. X và Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. </b><b>Câu 5: Số electron tối đa trên phân lớp p là </b>

<b>A. 2. </b> <b>B. 10. </b> <b>C. 6. </b> <b>D. 14. </b>

<b>Câu 6: Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm? </b>

<b>A. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2 3p5. <b>B. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2. <b>C. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2 3p6. <b>D. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2 3p1. <b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7: Nguyên tử nào sau đây có số proton bằng số nơtron? </b>

<b>A. </b>1428Si. <b>B. </b>

27

13Al. <b>C. </b>

35

17Cl. <b>D. </b>

4018Ar .

<b>Câu 8: Khối lượng của nguyên tử X bằng 4,035.10</b>-23 gam và 1u = 1,6605.10–24 gam. Nguyên tử khối của X là

<b>A. 24,3u. </b> <b>B. 24u. </b> <b>C. 24. </b> <b>D. 24,3. </b>

<b>Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố cacbon có 2 đồng vị: </b>12C và 13C, nguyên tố oxi có 3 đồng vị: 16O, 17

O và 18O. Số kiểu phân tử CO2<b> khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là </b>

<b>A. 12. </b> <b>B. 9. </b> <b>C. 18. </b> <b>D. 16. </b>

<b>Câu 10: Phát biểu nào sau đây khơng đúng? </b>

<b>A. Các ngun tử có 7 electron lớp ngoài cùng đều là nguyên tử của nguyên tố phi kim. </b><b>B. Các nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại. </b><b>C. Đối với nguyên tử của tất cả các ngun tố, lớp ngồi cùng có nhiều nhất 8 electron. </b><b>D. Các ngun tử có 8 electron lớp ngồi cùng đều là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. </b>

<b>Câu 11: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản bằng 36 và số khối bằng 24. Số electron lớp ngoài cùng </b>của X là

<b>A. 1. </b> <b>B. 2. </b> <b>C. 3. </b> <b>D. 4. </b>

<b>Câu 12: Cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng của ngun tử X là 2p</b>2. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

<b>A. 5. </b> <b>B. 6. </b> <b>C. 7. </b> <b>D. 8. </b>

<b>Câu 13: Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngồi cùng có 7 electron. Kết luận nào sau đây không </b>đúng?

</div><span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Câu 14: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron đúng là </b>

<b>A. 1s</b>22s22p63s23p64s23d3. <b>B. 1s</b>22s22p63s23p63d94s2. <b>C. 1s</b>22s22p63s23p63d6. <b>D. 1s</b>22s22p63s23p64s2. <b>MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) </b>

<b>Câu 15: Nguyên tử X có 26 hạt mang điện và 14 hạt không mang điện. Kí hiệu của nguyên tử X là </b>

<b>A. </b>₁₃27X. <b>B. </b>₁₃26X. <b>C. </b>40₂₆X. <b>D. </b>54₂₆X.

<b>Câu 16: Nguyên tử X có 26 electron. Ngun tử Y có điện tích hạt nhân bằng 35+. Tổng số hạt mang </b>điện trong phân tử XY3 là

<b>A. 262. </b> <b>B.131. </b> <b>C. 192. </b> <b>D. 96. </b>

<b>Câu 17: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị, đồng vị </b>79Br chiếm 54% số nguyên tử và nguyên tử khối trung bình của brom là 79,92. Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì đồng vị thứ hai có số khối là

<b>A. 82. </b> <b>B. 83. </b> <b>C. 80. </b> <b>D. 81. </b>

<b>Câu 18: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 114, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang </b>điện là 26. Số lớp electron của X là

<b>A. 3. </b> <b>B. 2. </b> <b>C. 4. </b> <b>D. 5. </b>

<b>Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của </b>nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của Y là

<b>A. 3s</b>23p4. <b>B. 3s</b>23p5. <b>C. 2s</b>22p4. <b>D. 3s</b>23p3.

<b>Câu 20: Đồng trong tự nhiên có hai đồng vị là </b>63Cu và 65Cu, nguyên tử khối trung bình là 63,546. Khối lượng của các nguyên tử 63_{Cu trong 31,773 gam đồng là}

<b>A. 8,87 gam. </b> <b>B. 72,70 gam. </b> <b>C. 72,08 gam. </b> <b>D. 22,90 gam. </b><b>Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 15. </b> a. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X. b. X là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

<b>Câu 2: X, Y là hai đồng vị của nguyên tố kali (K). X có nhiều hơn Y 1 nơtron. Nguyên tử khối trung </b>bình của kali bằng 39,10. Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối, tính phần trăm khối lượng của X trong K2O (O = 16).

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 6 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>A </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>D </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

<b>1 </b> Viết đúng cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 hoặc [Ne] 3s23p3<b>. </b> <b>0,5 </b>

Xác định X là phi kim. 0,25

Giải thích có 5 electron lớp ngồi cùng. 0,25

<b>2 </b> NX – NY = 1 → AX – AY = 1

A<b>= 39,10 → A</b>X = 40 và AY = 39.

(HS có thể lập hệ phương trình và chặn nghiệm) <b>0,25 </b>

Xác định % số nguyên tử đồng vị X bằng 10%. (HS có thể dùng phương pháp đường chéo)

0,25

%mX trong K2O =

1040.2.

100 .100% 8,49%.

39,10.2 +16 

</div><span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là </b>

<b> A. nơtron, electron. </b> B. electron, nơtron, proton.

C. electron, proton. D. proton, nơtron.

<b>Câu 2: Nguyên tố hóa học là </b>

A. những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân. B. những nguyên tử có cùng số khối. C. những nguyên tử có cùng số notron. D. những phân tử có cùng phân tử khối. <b>Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất? </b>

A. 19₉F. B. 41₂₁Sc. C. 3919K. D.

4020Ca.

<b>Câu 4: Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học? </b>

A.40₁₈X,40₁₉X. B. 14₆X, X.14₇ C. 19₉X,20₁₀X. D. 28₁₄X,29₁₄X.<b>Câu 5: Số electron tối đa trên lớp M là </b>

A. 2. B. 8. C. 18. D. 32.

<b>Câu 6: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại? </b>

A. 1s22s22p63s23p3. B. 1s22s22p63s23p1. C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p63s23p4. <b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng? </b>

A. Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân.

B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử và hạt nhân nguyên tử. C. Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt electron.

D. Electron có khối lượng xấp xỉ 0,00055u; điện tích 1−.

<b>Câu 8: Nguyên tử F có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử F là </b>

A. 9. B. 10. C. 19. D. 28.

<b>Câu 9: Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị: </b>12C và 13C, nguyên tố oxi có 3 đồng vị: 16O, 17O và 18O. Số phân tử CO2 khác nhau có thể tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 12. B. 9. C. 18. D. 16.

<b>Câu 10: Argon tách ra từ khơng khí là hỗn hợp của 3 đồng vị: </b>40Ar (99,6%), 38Ar (0,063%), 36Ar (0,337%). Nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì nguyên tử khối trung bình của Ar là

A. 38,89. B. 39,99. C. 38,52. D. 39,89.

<b>Câu 11: Phân lớp electron có mức năng lượng cao nhất trong nguyên tử X là 3d</b>8. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 8. B. 6. C. 4. D. 2.

<b>Câu 12: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 và số khối là 23. Số lớp electron và </b>số electron lớp ngoài cùng của X lần lượt là

A. 3 và 1. B. 2 và 1. C. 4 và 1. D. 1 và 3.

<b>Câu 13: Cấu hình electron sau: 1s</b>2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 là của nguyên tử nguyên tố

A. F (Z=9). B. Na (Z=11). C. K (Z=19). D. Cl (Z=17).

<b>Câu 14: Nguyên tử Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Y là </b>

A. Cl (Z = 17). B. S (Z = 16). C. F (Z = 9). D. K (Z = 19). <b>MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) </b>

<b>Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 82. Trong hạt nhân của X số hạt không mang điện </b>nhiều hơn số hạt mang điện là 4. Số khối của X là

A. 32. B. 40. C. 56. D. 64.

</div><span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

A. 29. B. 94. C. 65. D. 36.

<b>Câu 17: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: </b>37₁₇Cl chiếm 25% tổng số nguyên tử, còn lại là

35

17Cl. Thành phần % theo khối lượng của 37

17Cl trong HClO4 là (Cho H=1, O=16)

A. 9,2%. <b>B. 9,4%. </b> <b>C. 8,5%. </b> D. 8,7%.

<b>Câu 18: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: X. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2, Y. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, Z. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, T. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2. Dãy cấu hình electron của các nguyên tố kim loại là:

A. X, Y, Z. B. X, Y, T. C. Y, Z, T. D. X, Z, T.

<b>Câu 19: Ion X</b>2– có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s2_3p6_{. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của}ngun tử X là

A. 3s2_3p6_.  _{B. 4s}2_.  _{C. 3s}2_3p4_. _{D. 3s}2_3p5_.

<b>Câu 20: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của hai nguyên tử X, Y lần lượt là 3s</b>x và 3p5. Biết rằng phân lớp 3s của hai nguyên tử X và Y hơn kém nhau 1 electron. X, T lần lượt là

A. Mg (Z=12) và Cl (Z=17). B. Na (Z=11) và Cl (Z=17). C. Na (Z=11) và S (Z=16). D. Mg (Z=12) và S(Z=16). <b>Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1: Nguyên tử của các nguyên tố A và B lần lượt có số hiệu nguyên tử là 16 và 19. </b> a. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố A và B.

b. A và B là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?

<b>Câu 2: Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị </b>16O (x1%) , 17O (x2%) , 18O (4%) với nguyên tử khối trung bình là 16,14. Xác định phần trăm số nguyên tử đồng vị 16

O và 17O.

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 7 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>D </b> <b>A </b> <b>A </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>B </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

1 Viết đúng cấu hình electron nguyên tử A và B <b>0,5 </b>

A là phi kim (vì có 6e ở lớp ngồi cùng), B là kim loại (vì có 1e ở lớp ngoài cùng). <b>0,5 </b><b>2 </b> Lập hệ 16,14 = 16.x1 + 17(100 – 4 – x1) +18.4 = 1614 <b>0,5 </b>

</div><span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Nguyên tử natri có 11 proton, 11 electron và 12 nơtron. Số khối của natri là </b>

<b>A. 22. </b> <b>B. 11. </b> <b>C. 23. </b> <b>D. 34. </b>

<b>Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện </b>

<b>A. chỉ có electron. </b> <b>B. gồm electron và nơtron. </b>

<b>C. gồm proton và nơtron. </b> <b>D. gồm proton và electron. </b><b>Câu 3: Hai đồng vị của Ag khác nhau về </b>

<b>A. số hiệu nguyên tử. </b> <b>B. số proton </b> <b>C. cấu hình electron. </b> <b>D. số khối. </b><b>Câu 4: Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học? </b>

<b>A. </b>40

19Kvà Ar40

18 . <b>B. </b>

168Ovà

17

8O. <b>C. O</b>2 và O3. <b>D. SO</b>2 và SO3.

<b>Câu 5: Số phân lớp electron của của lớp N là </b>

<b>A. 1. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 2. </b> <b>D. 4. </b>

<b>Câu 6: Phân lớp nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất? </b>

<b>A. 2s. </b> <b>B. 1s. </b> <b>C. 1p. </b> <b>D. 2p. </b>

<b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng? </b><b>A. Những hạt tạo thành tia âm cực là electron. </b>

<b>B. Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân. </b>

<b>C. Nguyên tử nhỏ nhất là ngun tử hiđro có bán kính khoảng 0,053nm. </b><b>D. Ngun tố hóa học là những nguyên tử có cùng số khối. </b>

<b>Câu 8: Nguyên tử nào sau đây chứa đồng thời 22 nơtron, 18 proton, 18 electron? </b><b>A. </b>3717Cl. <b>B. </b>

39

19K. <b>C. </b>

40

18Ar. <b>D. </b>

4019K.

<b>Câu 9: Nguyên tử </b>31

15P có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là

<b>A. 2. </b> <b>B. 16. </b> <b>C. 14. </b> <b>D. 13. </b>

<b>Câu 10: Đồng có hai đồng vị: </b>63Cu (chiếm 73%) và 65Cu. Nếu xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì nguyên tử khối trung bình của đồng là

<b>A. 63,45. </b> <b>B. 63,54. </b> <b>C. 64,46. </b> <b>D. 64,64. </b>

<b>Câu 11: Nguyên tử Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 10. Y là </b>

<b>A. Clo (Z = 17). </b> <b>B. Lưu huỳnh (Z = 16). </b> <b>C. Flo (Z = 9). </b> <b>D. Kali (Z = 19). </b><b>Câu 12: Ở trạng thái cơ bản, số electron trên lớp L của nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) là </b>

<b>A. 6. </b> <b>B. 8. </b> <b>C. 10. </b> <b>D. 2. </b>

<b>Câu 13: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nào sau đây không đúng? </b><b>A. 1s</b>22s22p5. <b>B. 1s</b>22s22p63s2. <b>C. 1s</b>22s22p63s23p5. <b>D. 1s</b>22s22p63s23p34s2. <b>Câu 14: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 23. Số lớp electron trong nguyên tử X là </b>

<b>A. 5. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 6. </b> <b>D. 4. </b>

<b>MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) </b>

<b>Câu 15: Clo trong tự nhiên có hai đồng vị là </b>35Cl và 37Cl với nguyên tử khối trung bình là 35,5. Phần trăm khối lượng của 35

Cl trong HClO4 (H=1, O=16) là giá trị nào sau đây?

<b>A. 9,40%. </b> <b>B. 26,12%. </b> <b>C. 12,5%. </b> <b>D. 9,20%. </b>

<b>Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 48, trong đó số hạt mang </b>điện gấp hai lần số hạt không mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

<b>A. 12. </b> <b>B. 16+. </b> <b>C. 12+. </b> <b>D. 16. </b>

</div><span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

(2) X là nguyên tố p.

(3) X có 3 lớp electron trong nguyên tử.

(4) Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R (Z=36).

<b>Số phát biểu không đúng là </b>

<b>A. 2. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 1. </b> <b>D. 4. </b>

<b>Câu 18: Phát biểu nào sau đây khơng đúng trong thí nghiệm phát hiện ra tia âm cực? </b><b>A. Bản chất của tia âm cực là các electron. </b>

<b>B. Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm. </b>

<b>C. Thí nghiệm sử dụng dịng điện có hiệu điện thế rất nhỏ. </b>

<b>D. Màn huỳnh quang phát sáng do xuất hiện tia âm cực từ cực âm đến cực dương của nguồn điện. </b><b>Câu 19: Trong các nguyên tố có Z=20 đến Z=30, số nguyên tố phi kim là </b>

<b>A. 0. </b> <b>B. 2. </b> <b>C. 5. </b> <b>D. 8. </b>

<b>Câu 20: Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7 và electron có mức năng lượng cao </b>nhất cũng là electron s. X là

<b>A. Cu (Z=29). </b> <b>B. Cr (Z=24). </b> <b>C. K (Z=19). </b> <b>D. Na (Z=11). </b><b>Phần 2: Tự luận (2 câu – 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1 (1,0 điểm): Hồn thành bảng thơng tin sau: </b>

<b>Ngun tử </b> <b>9F </b> <b>20Ca </b>

Cấu hình electron ngun tử Tính chất của nguyên tố (Kim loại, phi kim hay khí hiếm)

<b>Câu 2 (1,0 điểm): Phân lớp có mức năng lượng cao nhất của 2 nguyên tử A và B lần lượt là 3p</b>x và 4sy. Biết tổng số electron trên hai phân lớp này bằng 5 và hiệu bằng 1. Xác định số hiệu nguyên tử của A và B.

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 8 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>C </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>C </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

<b>1 </b>

<b>9F </b> <b>20Ca </b>

Cấu hình electron ngun tử 1s2

2s22p5 [Ar]4s2Tính chất của nguyên tố Phi kim Kim loại

0,25 x 4

<b>2 </b> Xác định đúng x = 3, y = 2 0,5

</div><span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Lớp vỏ của nguyên tử cấu tạo bởi hạt </b>

A. proton. B. electron.

C. nơtron. D. proton và nơtron.

<b>Câu 2: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng </b>

A. nguyên tử khối. B. số nơtron. C. số proton. D. số khối. <b>Câu 3: Nguyên tử </b>3215P có số electron là

A. 32. B. 17. C. 15. D. 47.

<b>Câu 4: Nguyên tử </b>19₉F có số khối là

A. 10. B. 9. C. 28. D. 19.

<b>Câu 5: Số electron tối đa trong phân lớp d là </b>

A. 2. B. 10. C. 6. D. 14.

<b>Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây không đúng? </b>

A. 1s22s22p5. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s22p53s2. D. 1s22s22p63s23p4. <b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7: Hạt nhân nguyên tử </b>65₂₉Cu có số nơtron là

A. 65. B. 29. C. 36. D. 94.

<b>Câu 8: Nguyên tử Na có 11 proton, 11 electron và 12 nơtron. Số khối của nguyên tử F là </b>

A. 22. B. 23. C. 34. D. 28.

<b>Câu 9: Trong tự nhiên hiđro có 3 đồng vị, clo có 2 đồng vị. Số kiểu phân tử HCl tối đa có thể tạo </b>thành từ các đồng vị trên là

A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.

<b>Câu 10: Số electron lớp ngoài cùng của Mg (Z = 12) là </b>

A. 1. B. 2. C. 5. <b>D. 6 </b>

<b>Câu 11: Nguyên tố có Z =17 thuộc loại nguyên tố </b>

A. s. B. p. C. d. D. f.

<b>Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố phi kim? </b>A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. B. 1s2 2s2 2p6 3s2. C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. <b>Câu 13: Sắt có số hiệu ngun tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe</b>2+_là

A. 1s22s22p63s23p63d5. B. 1s22s22p63s23p63d6. C. 1s22s22p63s23p63d44s2. D. 1s22s22p63s23p63d4. <b>Câu 14: Nguyên tử Cu (Z = 29) có số lớp electron là </b>

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

<b>MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) </b>

<b>Câu 15: Tổng các hạt cơ bản trong nguyên tử X là 155 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số </b>hạt không mang điện là 33 hạt. Số khối của X là

A. 112. B. 119. C. 108. D. 113.

<b>Câu 16: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 13. Số khối của X là </b>

A. 12. B. 32. C. 9. D. 15

<b>Câu 17: Trong tự nhiên bạc có 2 đồng vị với nguyên tử khối trung bình là 107,88, trong đó đồng vị </b>109

Ag chiếm 44% về số nguyên tử. Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

</div><span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d</b>2. Số electron của X là

A. 18. B. 24. C. 20. D. 22.

<b>Câu 19: Ngun tử X có 3 lớp electron, lớp ngồi cùng có 5 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của </b>X là

A. 10. B. 17. C. 15. D. 14.

<b>Câu 20: Nguyên tử X có tổng số electron trên các phân lớp p là 10. Cấu hình electron lớp ngồi cùng </b>của X là

A. 3s23p6. B. 4s2. C. 3s23p4. D. 3s23p5.

<b>Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố Ycó tổng số hạt cơ bản là 58. Trong hạt nhân Y số hạt không mang </b>điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1.

a. Viết cấu hình electron nguyên tử Y.

b. Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích.

<b>Câu 2: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị </b>63Cu và 65Cu tương ứng với tỉ lệ số nguyên tử là 3:1. a. Tính khối lượng của một thanh đồng nguyên chất chứa 2 mol Cu.

b. Tính khối lượng 63Cu trong 67,25 gam dung dịch CuCl2 20%.

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 9 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>B </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

1 Viết đúng cấu hình electron <b>0,5 </b>

xác định Y là kim loại <b>0,25 </b>

Giải thích có 1 electron lớp ngoài cùng <b>0,25 </b>

<b>2 </b> Xác định được nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,5 <b>0,25 </b>

Tính đúng khối lượng thanh đồng là 127 gam <b>0,25 </b>

Tính đúng số mol Cu trong CuCl2 là 0,1 mol <b>0,25 </b>

Tính đúng khối lượng 63

</div><span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) </b><b>MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) </b>

<b>Câu 1: Trong nguyên tử, hạt mang điện </b>

<b>A. chỉ có electron. </b> <b>B. gồm proton và electron. </b><b>C. gồm proton và nơtron. </b> <b>D. gồm electron và nơtron. </b><b>Câu 2: Các loại hạt cơ bản cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là </b>

<b>A. nơtron, electron. </b> <b>B. electron, nơtron, proton. </b>

<b>C. electron, proton. </b> <b>D. proton, nơtron. </b>

<b>Câu 3: Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học? </b><b>A. </b>146X, Y . 147 <b>B. </b>

19 20

9X, 10Y . <b>C. </b>

28 29

14X, 14Y . <b>D. </b>

40 4018X, 19Y .

<b>Câu 4: Phát biểu không đúng là </b>

<b>A. Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. </b>

<b>B. Nguyên tử khối cho biết khối lượng của nguyên tử đó gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng </b>nguyên tử.

<b>C. Số khối là nguyên tử khối. </b>

<b>D. Phân tử khối bằng tổng các nguyên tử khối trong phân tử. </b><b>Câu 5: Dãy nào sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa? </b>

<b>A. s</b>1, p3, d5, f 7. <b>B. s</b>2, p6, d10, f 14. <b>C. s</b>2, p6, d10, f 11. <b>D. s</b>2, p4, d10, f 11. <b>Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử oxi (Z=8) ở trạng thái cơ bản là </b>

<b>A. 1s</b>22s22p6. <b>B. 1s</b>22s22p4. <b>C. 1s</b>22s22p63s23p4. <b>D. 1s</b>23s23p4. <b>MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) </b>

<b>Câu 7: Nguyên tử X có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Tổng số hạt mang điện trong X là </b>

<b>A. 9. </b> <b>B. 19. </b> <b>C. 18. </b> <b>D. 28. </b>

<b>Câu 8: Cho 3 nguyên tử: </b>2512X, Y, Z.5525 2612 Nhận định nào sau đây đúng?

<b>A. X và Z thuộc cùng một nguyên tố hóa học. </b><b>B. X và Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. </b>

<b>C. Hạt nhân của X và Y có cùng số hạt mang điện là 25. </b><b>D. X và Z có cùng số khối là 12. </b>

<b>Câu 9: Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền trong tự nhiên là </b>63

29Cu và 65

29Cu. Phát biểu nào sau đây

<b>không đúng về nguyên tố đồng? </b>

<b>A. Hai đồng vị hơn kém nhau 2 hạt nơtron. </b><b>B. Nguyên tử khối trung bình là </b>63 65 64.

2



<b>C. Một cách gần đúng thì giá trị nguyên tử khối của đồng vị </b>63

29Cu <b>là 63. </b>

<b>D. Ngun tử đồng có điện tích hạt nhân 29+. </b><b>Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng? </b>

<b>A. Nguyên tử khối là tổng khối lượng của các hạt proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử. </b><b>B. Giá trị nguyên tử khối xem như bằng số khối khi khơng cần độ chính xác cao. </b>

<b>C. Các ngun tử của cùng một nguyên tố đều có nguyên tử khối bằng nhau. </b><b>D. Nguyên tử khối trung bình là giá trị qui ước gán cho từng nguyên tố. </b><b>Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng? </b>

<b>A. Các electron thuộc lớp K liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron thuộc lớp L. </b><b>B. Các electron thuộc lớp ngồi cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố. </b>

<b>C. Trong nguyên tử electron chuyển động theo quĩ đạo xác định. </b>

</div><span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>Câu 12: Thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng không đúng là </b>

<b>A. 1s, 2s. </b> <b>B. 3p, 4s. </b> <b>C. 3d, 4s. </b> <b>D. 3p, 3d. </b>

<b>Câu 13: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản phù hợp với nguyên tử phi kim X là </b>

<b>A. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2 3p1. <b>B. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2 3p5. <b>C. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2 3p6. <b>D. 1s</b>2 2s2 2p6 3s2. <b>Câu 13: Ở trạng thái cơ bản nguyên tử K (Z=19) có lớp electron ngoài cùng là lớp thứ </b>

<b>A. 4. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 2. </b> <b>D. 1. </b>

<b>MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) </b>

<b>Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 43 và số khối là 29. Số hiệu </b>nguyên tử của X là

<b>A. 7. </b> <b>B. 29. </b> <b>C. 14. </b> <b>D. 15. </b>

<b>Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo bởi 73 hạt cơ bản. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không </b>mang điện là 19. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

<b>A. 54. </b> <b>B. 23. </b> <b>C. 50. </b> <b>D. 73. </b>

<b>Câu 17: Nguyên tố bo tồn tại trong tự nhiên dưới 2 dạng đồng vị bền là </b>10B (chiếm 19,9% tổng số nguyên tử) và 11B. Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì nguyên tử khối trung <b>bình của bo gần nhất với </b>

<b>A. 10,5. </b> <b>B. 10,6. </b> <b>C. 11. </b> <b>D. 10,8. </b>

<b>Câu 18: Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 84, số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp </b>1613 lần <b>số hạt mang điện dương. Kết luận nào sau đây về R khơng đúng? </b>

<b>A. Lớp ngồi cùng có 2 electron. </b> <b>B. Ở trạng thái cơ bản, có 3 lớp electron. </b><b>C. Lực liên kết của hạt nhân yếu nhất với electron thuộc lớp thứ tư. </b>

<b>D. Lớp thứ ba có 14 electron. </b>

<b>Câu 19: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 37 và số nơtron hơn số proton không quá 2 hạt. Ở </b>trạng thái cơ bản, cấu hình electron thu gọn của X là

<b>A. [Kr]5s</b>1. <b>B. [Ne]3s</b>1. <b>C. [Ne]3s</b>23p1. <b>D. [Ne]3s</b>2. <b>Câu 20: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 12 electron p, nguyên tử Y có 4 electron p. Nếu nguyên </b>tử X mất 1 electron và nguyên tử Y nhận thêm 2 electron thì cả hai nguyên tử đều tạo được cấu hình electron bền. Số hiệu nguyên tử X, Y lần lượt là

<b>A. 12 và 4. </b> <b>B. 19 và 8. </b> <b>C. 10 và 6. </b> <b>D. 14 và 4. </b>

<b>Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) </b>

<b>Câu 1: Viết công thức các loại phân tử đồng (I) clorua, biết đồng và clo có các đồng vị sau: </b>

63 65 35 37

29Cu, Cu, Cl, Cl. 29 17 17

<b>Câu 2: Trong tự nhiên, brom có 2 đồng vị:</b>79Br và 81Br với nguyên tử khối trung bình là 79,92. Tính phần trăm khối lượng của 81Br trong PBr3. (Cho P=31 và xem nguyêntử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối).

--- HẾT --- <b>ĐÁP ÁN ĐỀ 10 </b><b>Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm </b>

<b>1 </b> <b>2 </b> <b>3 </b> <b>4 </b> <b>5 </b> <b>6 </b> <b>7 </b> <b>8 </b> <b>9 </b> <b>10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 </b>

<b>B </b> <b>D </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>A </b> <b>B </b> <b>B </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>B </b> <b>A </b> <b>C </b> <b>C </b> <b>D </b> <b>B </b> <b>D </b> <b>B </b>

<b>Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm </b>

<b>Câu </b> <b>Đáp án </b> <b>Điểm </b>

<b>1 </b> Có 4 công thức khác nhau của CuCl <b>0,25 x 4 </b>

<b>2 </b> _{Xác định % số nguyên tử}81

Br bằng 46% <b>0,25 </b>

% m81Br_{trong PBr}₃ = 



463. .81

100 _{.100% 41,28%}

31 79,92.3

</div><!--links-->