1. Viết Cấu Hình Lớp Vỏ Electron Của Nguyên Tử Fe, Ion Fe3+ ... - Hoc24
Có thể bạn quan tâm
HOC24
Lớp học Học bài Hỏi bài Giải bài tập Đề thi ĐGNL Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng- Tìm kiếm câu trả lời Tìm kiếm câu trả lời cho câu hỏi của bạn
Lớp học
- Lớp 12
- Lớp 11
- Lớp 10
- Lớp 9
- Lớp 8
- Lớp 7
- Lớp 6
- Lớp 5
- Lớp 4
- Lớp 3
- Lớp 2
- Lớp 1
Môn học
- Toán
- Vật lý
- Hóa học
- Sinh học
- Ngữ văn
- Tiếng anh
- Lịch sử
- Địa lý
- Tin học
- Công nghệ
- Giáo dục công dân
- Tiếng anh thí điểm
- Đạo đức
- Tự nhiên và xã hội
- Khoa học
- Lịch sử và Địa lý
- Tiếng việt
- Khoa học tự nhiên
- Hoạt động trải nghiệm
- Hoạt động trải nghiệm, hướng nghiệp
- Giáo dục kinh tế và pháp luật
Chủ đề / Chương
Bài học
HOC24
Khách vãng lai Đăng nhập Đăng ký Khám phá Hỏi đáp Đề thi Tin tức Cuộc thi vui Khen thưởng - Lớp 10
- Hóa học lớp 10
- Chương 3. Liên kết hóa học
Chủ đề
- Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion
- Bài 13: Liên kết cộng hóa trị
- Bài 14: Tinh thể nguyên tử - Tinh thể phân tử
- Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa
- Bài 16: Luyện tập liên kết hóa học
- Lý thuyết
- Trắc nghiệm
- Giải bài tập SGK
- Hỏi đáp
- Đóng góp lý thuyết
Câu hỏi
Hủy Xác nhận phù hợp
- Thichinh Cao
1. Viết cấu hình lớp vỏ electron của nguyên tử Fe, ion Fe3+ , ion Fe2+, nguyên tử Mn và ion của nguyên tử Mn2+, biết rẳng Fe ở ô thứ 26, Mn ở ô thứ 25 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
2. Các ion X+, Y- và nguyên tử Z có cùng cấu hình electrong 1s22s23p6 ?
3. Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân lần lượt là 7+,16+, hãy viết cấu hình electron của N, N-3,N+2, S,S-2, S+4
Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 5 0
Gửi Hủy 
Phan Nguyễn Hoàng Vinh 21 tháng 11 2018 lúc 19:58 1.
Cấu hình electron của:
Fe (Z = 26): \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\)
Fe3+ (Z = 23):\(1s^22s^22p^63s^23p^63d^5\)
Fe2+ (Z = 24): \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^6\)
Mn2+(Z = 23): \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^5\)
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Phan Nguyễn Hoàng Vinh 21 tháng 11 2018 lúc 20:01 câu 2 đang lẽ là \(1s^22s^22p^6\) chứ bạn?
Đúng 0 Bình luận (2) Gửi Hủy Phan Nguyễn Hoàng Vinh 21 tháng 11 2018 lúc 20:05 2.
*X+ có cấu hình electron là \(1s^22s^22p^6\)
Vì vậy X phải mất 1 electron để có cấu hình e như vậy. Vậy cấu hình của X là: \(1s^22s^22p^63s^1\).
Vậu X là Natri (Z=11)
*Y- có cấu hình electron là \(1s^22s^22p^6\)
Vì vậy Y phải nhận thêm 1 electron để có cấu hình elctron như trên. Vậy cấu hình electron của Y là: \(1s^22s^22p^5\)
Vậy Y là Flo (Z=9)
*Z có cấu hình elctron là \(1s^22s^22p^6\) nên Z là Neon (Z=10)
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Phan Nguyễn Hoàng Vinh 21 tháng 11 2018 lúc 20:10 câu 3 đáng lẽ là ion N3-, N2+, S2-, S4+
Đúng 0 Bình luận (0) Gửi Hủy Phan Nguyễn Hoàng Vinh 21 tháng 11 2018 lúc 20:16 - Cấu hình electron của nguyên tố có điện tích hạt nhân 7+ là:\(1s^22s^22p^3\) (Nitơ)
Vậy: * N có cấu hình electron như trên.
* N3- có cấu hình electron là: \(1s^22s^22p^6\) (nhận thêm 3 electron)
* N2+ có cấu hình electron là \(1s^22s^22p^1\) (mất đi 2 electron)
- Cấu hình electron của nguyên tố có điện tích hạt nhân 16+ là: \(1s^22s^22p^63s^23p^4\) (Lưu huỳnh)
Vậy: * S có cấu hình như trên.
* S2- có cấu hình electron là: \(1s^22s^22p^63s^23p^6\) (nhận thêm 2 electron)
* S4+ có cấu hình electron là \(1s^22s^22p^63s^2\) (mất đi 4 electron)
Chúc bạn học tốt!!!!
Đúng 0 Bình luận (1) Gửi Hủy Các câu hỏi tương tự 
- Dũng Nguyễn
1.Xác định oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau:Na+;Cu2+;S2-;K;CO2;SO3;NO;NO2.
2.Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất , đơn chất và ion sau:
a.H2S;S;H2SO4;SO42-
b.Mn;MnO2;Mn2+;MnO4-
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 0 0
- Tram Nguyen
cho các nguyên tố Li(z=3), Ne(=10),Mg(=12),s(z=16).xác định tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố trên và các nguyên tố trên hình thành ion nào
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 0 0
- Lâm Hoàng Phúc
Tổng số các hạt trong nguyên tử (X) là 48. trong đó số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện.a. Xác định số proton, số electron, số notron trong (X)b. Tính số khối của (X)c. viết cấu hình electron nguyên tử (X)
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 0 0
- Mouse's Highen's
Cho Fe (Z=26) a) Viết cấu hình e của nguyên tử b) Viết quá trình tạo thành ion và cấu hình e của ion Fe2+, Fe3+
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 1 0
- Bài 3
a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-)
b) Những điện tích ở ion Li+ , O2- do đâu mà có ?
c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+ và nguyên tử khí hiếm có cấu hình electron giống O2-
d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti ?
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 1 1
- hmmmm
Nguyên tử của nguyên tố clo có 7 electron ở lớp ngoài cùng, khi tham gia liên kết với các nguyên tố khác, oxi có xu hướng:A. nhận thêm 1 electron. B. nhường đi 2 electron.C. nhận thêm 2 electron. D. nhường đi 6 electron.
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 1 0 - hmmmm
Viết cấu hình e của các ion florua và ion canxi. Hãy biểu diễn sự tạo thành phân tử canxiflorua từ Ca và F2
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 1 0
- Hằng Dương Thị
Trong ion X2- có tổng các hạt bằng 50. Trong hạt nhân của ion X2- số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện
a) viết kí hiệu nguyên tử X
b) viết cấu hình e của nguyên tử X và vị trí
c) viết cấu hình e của X2-
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 1 0
- Trần Vũ Như Bình
GIÚP EM VỚI Ạ
Câu 5 : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử Clo nhận electron hình thành được ion
A.Cl+. B.Cl2+. C.Cl . D.Cl .
Xem chi tiết Lớp 10 Hóa học Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion 2 0Khoá học trên OLM (olm.vn)
- Toán lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Toán lớp 10 (Cánh Diều)
- Toán lớp 10 (Chân trời sáng tạo)
- Ngữ văn lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Ngữ văn lớp 10 (Cánh Diều)
- Ngữ văn lớp 10 (Chân trời sáng tạo)
- Tiếng Anh lớp 10 (i-Learn Smart World)
- Tiếng Anh lớp 10 (Global Success)
- Vật lý lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Vật lý lớp 10 (Cánh diều)
- Hoá học lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Hoá học lớp 10 (Cánh diều)
- Sinh học lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Sinh học lớp 10 (Cánh diều)
- Lịch sử lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Lịch sử lớp 10 (Cánh diều)
- Địa lý lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Địa lý lớp 10 (Cánh diều)
- Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 10 (Cánh diều)
- Lập trình Python cơ bản
Khoá học trên OLM (olm.vn)
- Toán lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Toán lớp 10 (Cánh Diều)
- Toán lớp 10 (Chân trời sáng tạo)
- Ngữ văn lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Ngữ văn lớp 10 (Cánh Diều)
- Ngữ văn lớp 10 (Chân trời sáng tạo)
- Tiếng Anh lớp 10 (i-Learn Smart World)
- Tiếng Anh lớp 10 (Global Success)
- Vật lý lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Vật lý lớp 10 (Cánh diều)
- Hoá học lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Hoá học lớp 10 (Cánh diều)
- Sinh học lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Sinh học lớp 10 (Cánh diều)
- Lịch sử lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Lịch sử lớp 10 (Cánh diều)
- Địa lý lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Địa lý lớp 10 (Cánh diều)
- Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 10 (Kết nối tri thức với cuộc sống)
- Giáo dục kinh tế và pháp luật lớp 10 (Cánh diều)
- Lập trình Python cơ bản
Từ khóa » Cấu Hình Electron ở Trạng Thái Cơ Bản Của Fe3+
-
Cấu Hình Electron Của Ion Fe3+ (Z = 26) Là A. 1s22s22p63s23p63d6.
-
Cấu Hình Electron Của Ion Fe3+ (Z = 26) Là:
-
Cho Fe (Z = 26). Cấu Hình Electron đúng Của Ion Fe3+ Là
-
Ở Trạng Thái Cơ Bản, Cấu Hình Electron Nào Sau đây Là Của Ion Fe 3+
-
Cấu Hình Electron Của Ion Fe3+ (Z = 26) Là A ...
-
Top 30 Cấu Hình Electron Nào Dưới đây Là Của Fe 3 + 2022
-
Cấu Hình Electron Nào Sau đây Là Của Ion Fe3+ ?
-
Cấu Hình Electron Của Ion Fe3+ (Z = 26) Là [đã Giải] - Học Hóa Online
-
Cấu Hình Electron Của Ion Nào Sau đây ở Trạng Thái Cơ Bản
-
[LỜI GIẢI] Cấu Hình Electron Nào Sau đây Là Của Ion Fe3+ - Tự Học 365
-
Các Lỗi Sai Thường Gặp Trong Chương Nguyên Tử Và Oxihoa Khử
-
[PDF] ĐỀ THI NĂNG KHIẾU LẦN I LỚP 10H MÔN HÓA HỌC
-
[PDF] SÁCH GIAO BÀI TẬP - Khoa Hóa Học