Acid Peroxymonosulfuric – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Lịch sử
• 2 Tổng hợp và sản xuất
• 3 Sử dụng trong công nghiệp
• 4 Nguy hiểm
• 5 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Acid peroxymonosulfuric
Skeletal formula of peroxymonosulfuric acid
Ball and stick model of peroxymonosulfuric acid
Tên hệ thống	Peroxysulfuric acid, Sulfuroperoxoic acid
Tên khác	Peroxosulfuric acid[1]Peroxomonosulfuric acid[cần dẫn nguồn] Persulfuric acid[cần dẫn nguồn]
Nhận dạng
Số CAS	10361-76-9
PubChem	2754594
Số EINECS	231-766-6
ChEBI	29286
Ảnh Jmol-3D	ảnhảnh 2
SMILES	đầy đủ OOS(O)(=O)=O [O].[O].OOSO
Tham chiếu Gmelin	101039
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2SO5
Khối lượng mol	114,078 g mol−1
Bề ngoài	Tinh thể trắng
Khối lượng riêng	2,239 g cm−3
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Cấu trúc
Tọa độ	Tứ diện tại S
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Chất oxy hóa mạnh
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid peroxymonosulfuric, còn được gọi là acid persulfuric, acid peroxysulfuric, hoặc acid caroic là một acid vô cơ có công thức hóa học được quy định là H2SO5. Acid này tồn tại dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ phòng. Trong acid này, trung tâm cấu trúc là lưu huỳnh(VI) với dạng thức hình học tứ diện đặc trưng; kết nối được biểu thị bằng công thức HO-O-S(O)2-OH. Đây là một trong những chất oxy hóa mạnh nhất được biết đến (E0 = +2.51 V) và có tính bốc cháy cao.

H2SO5 đôi khi bị nhầm lẫn với H2S2O8, hợp chất được gọi là acid peroxydisulfuric. Acid disulfuric, dường như được sử dụng rộng rãi hơn do các muối kim loại kiềm của nó, có cấu trúc HO-S(O)2-O-O-S(O)2-OH.

Lịch sử

[sửa | sửa mã nguồn]

H2SO5 được Heinrich Caro mô tả lần đầu tiên vào năm 1898, sau đó tên của hợp chất này được đặt theo tên ông.[2]

Tổng hợp và sản xuất

[sửa | sửa mã nguồn]

Điều chế acid Caro quy mô phòng thí nghiệm là cho acid chlorrosulfuric kết hợp với hydro peroxide.

H2O2 + ClSO2OH ⇌ H2SO5 + HCl

Sản xuất acid Caro quy mô lớn thường thực hiện tại chỗ, do tính không ổn định của nó. Theo sáng chế của Martin, acid Caro được sản xuất bằng acid sulfuric nồng độ >85% và hydro peroxide nồng độ <50% ("dung dịch Piranha").[3]

H2O2 + H2SO4 ⇌ H2SO5 + H2O

Sử dụng trong công nghiệp

[sửa | sửa mã nguồn]

H2SO5 đã từng được sử dụng làm chất tẩy uế và trong các ứng dụng làm sạch, như xử lý bể bơi và làm vệ sinh răng giả. Các muối kim loại kiềm của H2SO5 có triển vọng trong khử lignin của gỗ.[4]

Các muối amoni, natri và kali của H2SO5 được sử dụng trong công nghiệp chất dẻo làm tác nhân mồi polymer hóa, chất khắc ăn mòn, chất loại bỏ hồ trong ngành dệt may, cải tạo đất và trong khử màu và khử mùi dầu.

Kali peroxymonosulfat, KHSO5, là muối acid kali của acid peroxymonosulfuric. Nó được sử dụng rộng rãi làm tác nhân oxy hóa.

Nguy hiểm

[sửa | sửa mã nguồn]

Acid này có tính gây nổ cao. Các vụ nổ đã được báo cáo tại Đại học Brown[5] và Sun Oil. Như với tất cả các chất oxi hoá mạnh, acid peroxysulfuric nên được giữ xa các hợp chất hữu cơ như ete và keton vì ​​khả năng peroxide hóa hợp chất, tạo ra một phân tử không ổn định cao như axeton peroxide.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Danh Pháp Hóa Vô Cơ (IUPAC Hướng dẫn 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 139. Bản toàn văn.
2. ^ Caro, H. (1898). “Zur Kenntniss der Oxydation aromatischer Amine” [[Contribution] to [our] knowledge of the oxidation of aromatic amines]. Zeitschrift für angewandte Chemie. 11 (36): 845–846. doi:10.1002/ange.18980113602.
3. ^ Martin P. L. (USA). Hoa Kỳ Pat. Appl. Publ. (2005), 21 pp. CODEN: USXXCO US 2005031530 A1 20050210 Patent written in English. Application: US 2004-878176 20040628. Priority: US 2003-494009 20030807. CAN 142:179838 AN 2005:122569 CAPLUS
4. ^ Springer, E. L.; McSweeny, J. D. (1993). “Treatment of softwood kraft pulps with peroxymonosulfate before oxygen delignification”. Tappi Journal. 76 (8): 194–199. ISSN 0734-1415. Bản gốc lưu trữ ngày 29 tháng 9 năm 2011. Truy cập ngày 28 tháng 7 năm 2018.
5. ^ J.O. Edwards (1955). “SAFETY”. Chem. Eng. News. 33 (32): 3336. doi:10.1021/cen-v033n032.p3336.

x t s Hợp chất lưu huỳnh
Al2S3 As2S2 As2S3 As5S2 As4S4 Au2S3 B2S3 BaS BeS Bi2S3 Br2S2 CS2 C3S2 CaS CdS CeS SCl2 S2Cl2 CoS Cr2S3 CuS D2S Dy2S3 Er2S3 EuS SF4 SF6 FeS2 GaS H2S HfS2 HgS InS LaS LiS MgS MoS3 NiS SO2 SO3 P4S7 PbS PbS2 PtS ReS2 SrS TlS SV SeS2 S2U WS2 Sb2S5 Sm2S3 Y2S3 Ag2SO4 CuSO4 SOBr2 CSTe C2H4S C2H6S3 C4H4S CaSO4 C32H66S2 CuFeS2 H2SO4 H2SO3 F2OS NaHS K2SO3 O3S3Sb4 Yb2(SO4)3 AlKO8S2 CHCl3S KSCN CdSO3 PSCl3 SOCl2 Cs2O4S Re2S7 Na2S K2S H2S2O7 H2SO5 NH5S HgSO4 K2SO4 RaSO4 SnSO4 SrSO4 Zr(SO4)2 Ti(SO4)2 Tm2(SO4)3 AlNa(SO4)2 Er2(SO4)3 Eu2(SO4)3 CHNS Co(SCN)2 C2H3SN PSI3 ZrS2 SiS CSSe C2H6O4S CH4S C2H6S CH3CH2CH2SH C4H10S C6H12N2S3 (CH3)2SO CH3O3S- COS PSClF2 Y2(SO4)3 NH4Al(SO4)2 HSO3F C6H7NO3S
Hợp chất hóa họcCổng thông tin: Hóa học

x t s Hợp chất hydro

H3AsO3 H3AsO4 HAt HSO3F HBF4 HBr HBrO HIO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 HCN HCNO H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CS3 HF HFΟ HI HIO HIO2 HIO3 HIO4 HMnO4 H2MoO4 HNC NaHCO3 HNCO HNO HNO3 H2N2O2 HNO5S H3NSO3 H2O H2O2 H2O3 H3PO2 H3PO3 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 H2PtCl6 H2S H2S2 H2Se H2SeO3 H2SeO4 H4SiO4 H2SiF6 HSCN H2SO3 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 CF3SO3H H2Te H2TeO3 H2TeO4 H4TiO4 H2Po HCo(CO)4 BH3 B2H4 B2H6 B4H10 B5H9 B5H11 B6H10 B6H12 B10H14 B18H22 H(CXB11Y5Z6)

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Acid_peroxymonosulfuric&oldid=69823009” Thể loại:

• Hợp chất hydro
• Acid
• Hợp chất lưu huỳnh

Thể loại ẩn:

• Trang sử dụng liên kết tự động ISBN
• Bài viết có trích dẫn không khớp