Bạc Chloride – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Sử dụng
• 3 Hợp chất khác
• 4 Tham khảo
• 5 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Bạc chloride
Mẫu bạc chloride
Cấu trúc của bạc chloride
Danh pháp IUPAC	Bạc(I) chloride
Tên khác	cerargyrit,clorargyrit,chloride bạcbạc monochlorideagentum monochloride
Nhận dạng
Số CAS	7783-90-6
PubChem	24561
Số EINECS	232-033-3
ChEBI	30341
Số RTECS	VW3563000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Ag]
InChI	đầy đủ 1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider	22967
UNII	MWB0804EO7
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgCl
Khối lượng mol	143,3207 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	5,56 g/cm³
Điểm nóng chảy	457 °C (730 K; 855 °F)
Điểm sôi	1.550 °C (1.820 K; 2.820 °F)
Độ hòa tan trong nước	52 μg/100 g ở 50 ℃
Độ hòa tan	tan trong amonia, hydrazin, thiourê, thiosemicacbazit (tạo phức)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	halit
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-127,01 kJ mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	96,25 J mol-1 K-1
Dược lý học
Dữ liệu chất nổ
Các nguy hiểm
MSDS	Salt Lake Metals
NFPA 704	0 2 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bạc(I) fluorideBạc bromideBạc iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bạc chloride là một hợp chất vô cơ màu trắng, dẻo, nóng chảy (có thể màu nâu vàng) và sôi không phân hủy có công thức hóa học AgCl. AgCl rất ít tan trong nước, không tạo nên tinh thể ngậm nước (hydrat hóa). Nó không bị axit mạnh phân hủy, nhưng nó phản ứng với kiềm đặc, amonia. Nó tan được nhờ sự tạo phức chất. AgCl có mặt tự nhiên trong khoáng vật clorargyrit.

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc chloride có thể được điều chế bằng cách cho bạc và clo tác dụng với nhau.

2Ag + Cl2 → 2AgCl (150÷200 ℃)

Đơn giản hơn, có thể dễ dàng tạo ra AgCl bằng cách cho bạc nitrat tác dụng với muối chloride tan. Phản ứng này được dùng để nhận biết ion Cl−.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Sử dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

• Bạc chloride được dùng để làm giấy ảnh do nó phản ứng với các photon để tạo ra ảnh ẩn và thông qua khử bằng ánh sáng.
• Điện cực bạc chloride là điện cực tham chiếu phổ biến trong điện hóa học.
• Độ hòa tan rất kém của bạc chloride làm cho nó trở thành phụ gia hữu ích cho các men sứ để tạo ra "ánh Inglaze".
• Bạc chloride từng được dùng làm thuốc giải ngộ độc thủy ngân, có tác dụng hỗ trợ trong việc loại bỏ nguyên tố này.
• Bạc chloride thường được dùng trong mắt kính của kính đổi màu, do nó có thể chuyển hóa thuận nghịch thành bạc kim loại và ngược lại dưới tác động của ánh sáng.
• Bạc chloride thường được dùng để tạo ra các sắc thái màu vàng, hổ phách và nâu trong sản xuất kính màu.
• Bạc chloride được dùng trong băng gạc và các sản phẩm làm lành vết thương.

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

AgCl còn tạo một số hợp chất với NH3, như:

• AgCl·2NH3 là chất rắn màu trắng, ở 37,7 °C (99,9 °F; 310,8 K), nó sẽ bị mất toàn bộ amonia;[1]
• AgCl·3NH3 là tinh thể không màu, không bị ảnh hưởng bởi ánh sáng.[2]

AgCl còn tạo một số hợp chất với N2H4, như AgCl·⅓N2H4 là tinh thể hình kim không màu.[3]

AgCl còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như AgCl·2CS(NH2)2 là tinh thể hình kim không màu, nóng chảy ở 170–171 °C (338–340 °F; 443–444 K) tạo ra chất lỏng trong suốt, đến 180 °C (356 °F; 453 K) thì bị phân hủy thành bạc sulfide.[4] Khối lượng riêng của nó là D = 2,21 g/cm³.[5]

AgCl còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như AgCl·CSN3H5 là tinh thể không màu, D = 2,58 g/cm³.[5]

AgCl còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như AgCl·2CSe(NH2)2 là tinh thể hình kim màu trắng.[6]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ A Text-book of chemistry (Samuel Philip Sadtler; J.B. Lippincott Company, 1898), trang 405 – [1]. Truy cập 20 tháng 6 năm 2020.
2. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37. Truy cập 8 tháng 3 năm 2021.
3. ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1975), trang 35. Truy cập 15 tháng 4 năm 2021.
4. ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 252. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.
5. ^ a b Handbook… Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 1373. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.
6. ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1976), trang 196. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]

• Silver Chloride Data Sheet Lưu trữ 2008-12-28 tại Wayback Machine
• Science Lab.com MSDS cho bạc clorua Lưu trữ 2009-01-12 tại Wayback Machine
• Salt Lake Metals.com MSDS cho bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 tại Wayback Machine
• Độ hòa tan của bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 tại Wayback Machine trong các dung môi – plus Lab Notes

x t s Hợp chất bạc
Bạc(0)	Ag(CO)3
Bạc(0,I)	Ag2F Ag2Cl Ag2Br Ag2I
Bạc(I)	Ag2C2 Ag2C2O4 AgCNO CH3COOAg AgCF3SO3 AgC4H3N2NSO2C6H4NH2 AgC22H43O2 AgBH4 AgBF4 AgCN Ag2CO3 Ag3N AgN3 Ag2N2O2 AgNO2 AgNO3 Ag(NH3)2NO3 Ag2O AgOH AgF AgAlH4 AgAlO2 Ag2SiO3 Ag2Si2O5 Ag4SiO4 Ag6Si2O7 Ag2SiF6 Ag3PO4 Ag2HPO4 Ag4P2O7 AgPO3 AgPF6 Ag2S Ag2S2O3 Ag2S2O4 Ag2S2O6 Ag2S2O7 Ag2SO3 Ag2SO4 AgHSO4 AgSCN AgCl AgClO AgClO2 AgClO3 AgClO4 KAg(CN)2 Ag3VO4 Ag4V2O7 AgVO3 Ag2CrO4 Ag2Cr2O7 Ag2MnO4 AgMnO4 Ag4Fe(CN)6 Ag3Fe(CN)6 Ag2FeO4 AgGaH4 AgGaO2 Ag2GeO3 Ag2Ge2O5 Ag4GeO4 Ag6Ge2O7 Ag8Ge3O10 Ag2GeF6 Ag3AsO3 AgAsO2 Ag3AsO4 AgAsO3 AgAsF6 Ag2Se Ag2SeO3 Ag2SeO4 AgSeCN AgBr AgBrO3 AgBrO4 RbAg4I5 AgNbO3 Ag2MoO4 Ag2Mo2O7 Ag2MoS4 AgTcO4 Ag3RuO4 Ag2RuO4 AgInO2 Ag2SnO3 Ag3SbO4 AgSbO3 AgSbF6 Ag2Te Ag2TeO3 Ag2TeO4 AgI AgIO3 AgIO4 Ag5IO6 AgTaO3 Ag2WO4 Ag2W2O7 Ag2WS4 AgReO4 AgTlO2 Ag2PbO2 Ag2PbO3 AgBiO3 Ag2UO4 Ag2U2O7
Bạc(I, II)	Ag3(SbF6)4
Bạc(I,III)	Ag4O4
Bạc(II)	Ag(NO3)2 AgO AgF2 AgSO4 Ag(ClO4)2 AgGeF6 Ag(AsF6)2 AgSnF6 Ag(SbF6)2 AgPbF6
Bạc(III)	Ag2O3 AgF3
Bạc(IV)	Cs2AgF6

Cổng thông tin:

• Hóa học

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Bạc_chloride&oldid=68589643” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Chloride
• Hợp chất bạc
• Muối chloride
• Muối halogen của kim loại

Thể loại ẩn:

• Trang đưa đối số thừa vào bản mẫu
• Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback
• Tất cả bài viết sơ khai