Bạc(I) Hyponitrit – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế
• 2 Tính chất và phản ứng Hiện/ẩn mục Tính chất và phản ứng
  • 2.1 Axit hyponitrơ
  • 2.2 Ankyl halide
• 3 Tham khảo

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Bạc(I) hyponitrit
Danh pháp IUPAC	Bạc(I) hyponitrit
Tên khác	Bạc hyponitritBạc nitrat(I)
Nhận dạng
Số CAS	7784-04-5
PubChem	129635977
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ N(=N[O-])[O-].[Ag+].[Ag+]
InChI	đầy đủ 1S/2Ag.H2N2O2/c;;3-1-2-4/h;;(H,1,4)(H,2,3)/q2*+1;/p-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ag2N2O2
Khối lượng mol	275,7468 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu vàng nhạt[1]
Khối lượng riêng	5,75 g/cm³ (ở 30 ℃)
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan rất ít
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bạc(I) hyponitrit là một hợp chất ion với công thức AgNO hoặc (Ag+)2[ON=NO]2-, chứa các ion bạc đơn trị và các anion hyponitrit. Đây là một chất rắn màu vàng nhạt nhạy cảm với ánh sáng[1], tan rất ít trong nước và không tan trong hầu hết các dung môi hữu cơ, bao gồm DMF và DMSO.[2][3][4]

Điều chế

[sửa | sửa mã nguồn]

Hợp chất được mô tả lần đầu vào năm 1848.[5]

Muối có thể được kết tủa từ phản ứng của dung dịch natri hyponitrit với dung dịch bạc nitrat: [3]

Na2N2O2 + 2AgNO3 → Ag2N2O2 + 2NaNO3

Lượng bạc dư tạo ra kết tủa màu nâu hoặc đen.[2][3]

Bạc(I) hyponitrit có thể được điều chế bằng cách khử bạc(I) nitrat với natri amalgam.[6]

Tính chất và phản ứng

[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc(I) hyponitrit ít hòa tan trong dung dịch kiềm hyponitrit, nhưng tan trong dung dịch amonia do sự hình thành cation phức [(NH3)3Ag]+.[7]. Hợp chất bị phân hủy dần bằng ánh sáng.[6]

Hợp chất khan bị phân hủy trong chân không ở 158 ℃. Các sản phẩm phân tách thành là bạc(I) oxit và đinitơ oxit. Tuy nhiên, những sản phẩm này sau đó phản ứng để tạo thành một hỗn hợp nitơ, bạc và các oxit khác nhau của hai nguyên tố và muối bạc.[2] Nó cũng bị phân hủy bởi ánh sáng, tạo ra bạc(I) oxit, các loại nitơ oxit và khí nitơ.[1]

Axit hyponitrơ

[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng của bạc hyponitrit với hydro chloride khan trong ete là cách thường dùng để điều chế axit hyponitrơ:

Ag2N2O2 + 2HCl → H2N2O2 + 2AgCl↓

Dữ liệu quang phổ chỉ ra cấu hình trans cho axit thu được.[8]

Ankyl halide

[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc hyponitrit phản ứng với ankyl halide, tạo thành các ankyl hyponitrit. Ví dụ, phản ứng với metyl bromide tạo ra chất lỏng dimetyl hyponitrit:[3]

2CH3Br + Ag2N2O2 → H3C-O-N=N-O-CH3 + 2AgBr↓

Các alkyl hyponitrit khác được báo cáo trong tài liệu gồm có các nhóm etyl[9], benzyl[10][11][12], và tert-butyl.[13][14][15]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ a b c Silver hyponitrite, Ag2N2O2 trên atomistry.com
2. ^ a b c Trambaklal Mohanlal Oza, Rajnikant Hariprasad Thaker (1955). “"The Thermal Decomposition of Silver Hyponitrite"”. Journal of the American Chemical society (ấn bản thứ 19): 4976–4980. doi:10.1021/ja01624a007.
3. ^ a b c d G. David Mendenhall (1974). “"Convenient synthesis of silver hyponitrite"”. Journal of the American Chemical society (ấn bản thứ 15): 5000. doi:10.1021/ja00822a054.
4. ^ Inorganic Chemistry. Elsevier. 2001. ISBN 0-12-352651-5.
5. ^ “"On the formation of hyponitrite of silver"”. Philosophical Magazine Series 3, XIII. Intelligence and miscellaneous articles (ấn bản thứ 219): 75. 1848. doi:10.1080/14786444808646049.
6. ^ a b Masatsugu Sekiguchi, Michio Kobayashi, Hiroshi Minato (1974). “"Reactions between Acyl Halides and Silver Hyponitrite"”. Bulletin of the Chemical Society of Japan (ấn bản thứ 9): 2932-2934. doi:10.1246/bcsj.45.2932.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
7. ^ C.N. Polydoropoulos, Th. Yannakopoulos (1961). “"Silver hyponitrite: Solubility product and complexes in aqueous ammonia"”. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry : 107–114. doi:10.1016/0022-1902(61)80053-5.
8. ^ Inorganic Chemistry. Pearson. 2008. tr. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
9. ^ J. R. Partington, C. C. Shah (1932). J. Chem. Soc. tr. 2589..
10. ^ J. B. Sousa và S. K. Ho (1961). J. Chem. Soc. tr. 1788.
11. ^ J. B. Sousa and S. K. Ho (1960). Nature. tr. 776..
12. ^ N. H. Ray (1960). J. Chem. Soc. tr. 4023..
13. ^ H. Kiefer và T. G. Traylor (1966). Tetrahedron Lett. tr. 6163..
14. ^ R. L. Huang, T. W. Lee và S. H. Ong (1969). J. Chem. Soc. C. tr. 40..
15. ^ R. C. Neuman và R. J. Bussey (1970). J. Amer. Chem. Soc. tr. 2440..

x t s Hợp chất bạc
Bạc(0)	Ag(CO)3
Bạc(0,I)	Ag2F Ag2Cl Ag2Br Ag2I
Bạc(I)	Ag2C2 Ag2C2O4 AgCNO CH3COOAg AgCF3SO3 AgC4H3N2NSO2C6H4NH2 AgC22H43O2 AgBH4 AgBF4 AgCN Ag2CO3 Ag3N AgN3 Ag2N2O2 AgNO2 AgNO3 Ag(NH3)2NO3 Ag2O AgOH AgF AgAlH4 AgAlO2 Ag2SiO3 Ag2Si2O5 Ag4SiO4 Ag6Si2O7 Ag2SiF6 Ag3PO4 Ag2HPO4 Ag4P2O7 AgPO3 AgPF6 Ag2S Ag2S2O3 Ag2S2O4 Ag2S2O6 Ag2S2O7 Ag2SO3 Ag2SO4 AgHSO4 AgSCN AgCl AgClO AgClO2 AgClO3 AgClO4 KAg(CN)2 Ag3VO4 Ag4V2O7 AgVO3 Ag2CrO4 Ag2Cr2O7 Ag2MnO4 AgMnO4 Ag4Fe(CN)6 Ag3Fe(CN)6 Ag2FeO4 AgGaH4 AgGaO2 Ag2GeO3 Ag2Ge2O5 Ag4GeO4 Ag6Ge2O7 Ag8Ge3O10 Ag2GeF6 Ag3AsO3 AgAsO2 Ag3AsO4 AgAsO3 AgAsF6 Ag2Se Ag2SeO3 Ag2SeO4 AgSeCN AgBr AgBrO3 AgBrO4 RbAg4I5 AgNbO3 Ag2MoO4 Ag2Mo2O7 Ag2MoS4 AgTcO4 Ag3RuO4 Ag2RuO4 AgInO2 Ag2SnO3 Ag3SbO4 AgSbO3 AgSbF6 Ag2Te Ag2TeO3 Ag2TeO4 AgI AgIO3 AgIO4 Ag5IO6 AgTaO3 Ag2WO4 Ag2W2O7 Ag2WS4 AgReO4 AgTlO2 Ag2PbO2 Ag2PbO3 AgBiO3 Ag2UO4 Ag2U2O7
Bạc(I, II)	Ag3(SbF6)4
Bạc(I,III)	Ag4O4
Bạc(II)	Ag(NO3)2 AgO AgF2 AgSO4 Ag(ClO4)2 AgGeF6 Ag(AsF6)2 AgSnF6 Ag(SbF6)2 AgPbF6
Bạc(III)	Ag2O3 AgF3
Bạc(IV)	Cs2AgF6

Cổng thông tin:

• Hóa học

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Bạc(I)_hyponitrit&oldid=65214584” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất bạc
• Muối hyponitrit

Thể loại ẩn:

• Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả
• Tất cả bài viết sơ khai