Bài 21: Hiệu độ âm điện Và Liên Kết Hóa Học

Hocdot.com MÁY TÍNH ONLINE Về chúng tôi Điều khoản sử dụng Chính sách bảo mật

Trang chủ

»

Lớp 10 »

Môn Hóa Học »

Giải Hóa học nâng cao 10

Bài 21: Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Bài Tập và lời giải

Bài 1 trang 87 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Chọn câu đúng trong các câu sau:

A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện trong khoảng từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học.

D. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

Xem lời giải

Bài 2 trang 87 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Hãy cho biết thế nào là liên kết cộng hóa trị không cực? Cho ba thí dụ về liên kết cộng hóa trị không cực.

Xem lời giải

Bài 3 trang 87 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Hãy viết công thức electron của phân tử \({F_2}\), phân tử HF, phân tử \({N_2}\). Hãy cho biết, trong các phân tử đó thì phân tử nào có liên kết cộng hóa trị có cực và không cực.

Xem lời giải

Bài 4 trang 87 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Xét các phân tử sau đây: NaCl, \(MgC{l_2},AlC{l_3},HCl.\) Hãy cho biết liên kết trong phân tử nào là liên kết cộng hóa trị và liên kết trong phân tử nào là liên kết ion.

Xem lời giải

Bài 5 trang 87 SGK Hóa học 10 Nâng cao

Xét các phân tử sau đây: \(HBr,{O_2},{H_2},N{H_3}.\) Hãy cho biết liên kết trong phân tử nào có cực, liên kết trong phân tử nào không cực.

Xem lời giải

Quote Of The Day

“Two things are infinite: the universe and human stupidity; and I'm not sure about the universe.”

Bài học liên quan

• 1. Bài 1: Thành phần nguyên tử
• 2. Bài 9: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• 3. Bài 16: Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion
• 4. Bài 25: Phản ứng oxi hóa – khử
• 5. Bài 29: Khái quát về nhóm Halogen
• 6. Bài 40: Khái quát nhóm oxi
• 7. Bài 49: Tốc độ phản ứng hóa học
• 8. Bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử hóa học
• 9. Bài 10: Sự biến đổi tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học
• 10. Bài 17: Liên kết cộng hóa trị
• 11. Bài 26: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
• 12. Bài 30: Clo
• 13. Bài 41: Oxi
• 14. Bài 50: Cân bằng hóa học
• 15. Bài 3: Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
• 16. Bài 11: Sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học
• 17. Bài 18: Sự lai hóa các obitan nguyên tử. Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba
• 18. Bài 27: Luyện tập chương 4
• 19. Bài 31: Hiđro clorua – Axit clohiđric
• 20. Bài 42: Ozon và hiđro peoxit
• 21. Bài 51: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
• 22. Bài 4: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Obitan nguyên tử
• 23. Bài 12: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
• 24. Bài 19: Luyện tập về: Liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Sự lai hóa các obitan nguyên tử
• 25. Bài 32: Hợp chất có oxi của clo
• 26. Bài 43: Lưu huỳnh
• 27. Bài 5: Luyện tập về: Thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng của nguyên tử, obitan nguyên tử
• 28. Bài 13: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
• 29. Bài 20: Tinh thể nguyên tử. Tinh thể phân tử
• 30. Bài 33: Luyện tập về lo và hợp chất của clo
• 31. Bài 44: Hiđro sunfua
• 32. Bài 6: Lớp và phân lớp electron
• 33. Bài 14: Luyện tập chương 2
• 34. Bài 21: Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học
• 35. Bài 34: Flo
• 36. Bài 45 : Hợp chất có oxi của lưu huỳnh
• 37. Bài 7: Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron trong nguyên tử
• 38. Bài 22: Hóa trị và số oxi hóa
• 39. Bài 35: Brom
• 40. Bài 46: Luyện tập chương 6
• 41. Bài 8: Luyện tập chương I
• 42. Bài 23: Liên kết kim loại
• 43. Bài 36 : Iot
• 44. Bài 24: Luyện tập chương 3
• 45. Bài 37 : Luyện tập chương 5

Bạn đang học lớp? Lớp 12Lớp 11Lớp 10Lớp 9Lớp 8Lớp 7Lớp 6Lớp 5Lớp 4Lớp 3Lớp 2Lớp 1