Bài Giảng Bài 15: Hóa Trị Và Số Oxi Hóa (tiết 7)

• Trang chủ
• Đăng ký
• Đăng nhập
• Liên hệ

Thư Viện Bài Giảng Điện Tử

Thư viện bài giảng điện tử tổng hợp, bài giảng e-learning, bài giảng điện tử trực tuyến... cho các bạn tham khảo.

Bài giảng Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa (tiết 7)

Quy tắc 1: Số ôxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số ôxi hóa của các nguyên tố bằng không.

Quy tắc 3: số oxi hóa trong ion

Ion đơn nguyên tử: Số oxi hóa = điện tích ion

Ion đa nguyên tử: ∑ số oxh các ngtố = điện tích của ion

Quy tắc 4: trong hầu hết các hợp chất, số ôxi hóa của H bằng (+1), trừ một số trường hợp như hidrua kim loại (NaH ,CaH2.). Số ôxi hóa của O bằng (-2), trừ trường hợp OF2, H2O2.

 

31 trang | Chia sẻ: lena19 | Lượt xem: 2274 | Lượt tải: 0 Bạn đang xem trước 20 trang tài liệu Bài giảng Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa (tiết 7), để xem tài liệu hoàn chỉnh bạn hãy click vào nút TẢi VỀTrường THPT An Thạnh 3Chào mừng quí thầy, cô đến dự giờ lớp 10A1Giáo viên thực hiện: Võ HuyHoàngTổ Hóa - SinhKIỂM TRA BÀI CŨ Hãy kể tên các loại tinh thể đã học và tính chất chung của từng loại ? Có ba loại chính: Tinh thể nguyên tử (kim cương ), tinh thể phân tử (nước đá), tinh thể ion (muối ăn)- Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao. Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi. Tinh thể ion rất bền vững. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảyVì sao các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao ? Lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion rất bền vững => Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi và khó nóng chảyBài 15I. HOÁ TRỊĐIỆN HOÁ TRỊHOÁ TRỊCỘNG HOÁ TRỊ1. Hoá trị trong hợp chất ion: Quan sát phân tử NaCl NaCl là hợp chất ion được tạo nên từ cation Na1+ và anion Cl1- ? Vậy trong hợp chất NaCl: Na và Cl có điện hoá trị là bao nhiêu ?Na có điện hoá trị là 1+ và Cl có điện hoá trị 1- Quan sát phân tử CaF2? Trong hợp chất CaF2 : Ca và F có điện hoá trị là bao nhiêu ?Ca có điện hoá trị là 2+ và F có điện hoá trị 1- Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó. Ví dụ: Xác định điện hóa trị của từng nguyên tố trong các hợp chất sau: Điện hoá trịlà gì?MgCl2, 2+ 2-Al2O3 ,KBr,CaO2+ 1-3+ 2-1+ 1-Nhận xét : + Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA, có số electron lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường đi 1, 2, 3 electron, nên có điện hóa trị là 1+, 2+, 3+. + Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, 7 electron lớp ngoài cùng có thể nhận thêm 2 hay 1 electron nên có thể có điện hóa trị là 2-, 1-.Ghi chú: Cách viết điện hóa trị của nguyên tố:Số trước dấu sau • Quan sát phân tử NH32. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trịTrong phân tử NH3: N có cộng hoá trị 3, H có cộng hoá trị 1.? Trong phân tử NH3: N và H có cộng hoá trị là bao nhiêu ?Quan sát phân tử H2OTrong phân tử H2O: O có cộng hoá trị 2, H có cộng hoá trị 1.? Trong phân tử H2O: O và H có cộng hoá trị là bao nhiêu ? Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó. Cộng hoá trịlà gì?Cộng hóa trị là gì?Ví dụ: Trong phân tử CH4C có cộng hoá trị 4, H có cộng hoá trị 1II. SỐ OXI HOÁSố oxi hoádùng để làm gì nhỉ? Số ôxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.II. SỐ OXI HOÁSố oxi hoálà gì?1. Khái niệm:2. Quy tắc xác định số oxi hoáQuy tắc 1: Số ôxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số ôxi hóa của các nguyên tố bằng không.Quy tắc 3: số oxi hóa trong ionIon đơn nguyên tử: Số oxi hóa = điện tích ionIon đa nguyên tử: ∑ số oxh các ngtố = điện tích của ionQuy tắc 4: trong hầu hết các hợp chất, số ôxi hóa của H bằng (+1), trừ một số trường hợp như hidrua kim loại (NaH ,CaH2...). Số ôxi hóa của O bằng (-2), trừ trường hợp OF2, H2O2...1. Xác định số oxi hoá của các đơn chất sau: 0 0 0 0 0 Cu Zn Cl2 O2 H22. Xác định số oxi hoá của các ion sau: Ion đơn nguyên tử : Na1+ Mg2+ F1- S2-Bài tập áp dụngA+1+2-1-2Ion đa nguyên tử: NH4+ , NO3- * NH4+ : x + 4.(+1) = +1 * NO3- : x + 3.(-2) = -1 3.Tính số oxi hoá (x) của nitơ trong các trường hợp sau: NH3 , HNO3 * NH3 : x + 3.(+1) = 0 * HNO3 : (+1) + x +3.(-2) = 0  x = -3 x = +5 x = +5 x = -3 Cách viết số oxi hoá: Số oxi hoá được viết bằng chữ số thường, dấu đặt phía trước và được đặt ở trên kí hiệu nguyên tố. Cách viếtsố oxi hoá? -3 +1 Ví dụ: NH3 , HNO3 +1+5-2Bảng tổng kết Công thứcCộng hóa trị củaSố Oxi hóa củaN ≡ NCl – ClH – S – H N là Cl là H là S là N2 là Cl2 là H là S làCông thứcĐiện hóa trị củaSố Oxi hóa củaKBrCaCl2 K là Br là Ca là Cl là K là Br là Ca là Cl là311200+1-21+1-2+1-+1- 1+2- 1Câu 1:Điện hóa trị của kali trong KCl là ?A. +1B. 1C. 1+D. 1-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Chọn đáp án đúng.Câu 2: Số oxi hóa của Cu, Fe trong Fe3+ , S trong SO2 và C trong CO32- lần lượt là A. +3,+4,0,+4B. 0,+3,+4,+4C. 0,+4,-4,+3D.0,+4,+3,+4 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Chọn đáp án đúng.Câu 3:Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất ?A. H2SO4B. SO2C. H2SD. H2SO3Chọn đáp án đúng.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆMCâu 4:Trong hợp chất KMnO4 , số oxi hóa của Mn là ?A. +7B. +6C. +5D. +4Chọn đáp án đúng.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆMCâu 5:Trong ion PO43- , số oxi hóa của photpho là ?A. +3B. +2C. +5D. +4Chọn đáp án đúng.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM1. Làm các bài tập 1 → 7/ 74SGK.2. Xem lại các bài đã học và lập bảng so sánh: - Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.3. Xem trước bài 16 Luyện tập: Liên kết hóa họcHƯỚNG DẪN VỀ NHÀKính chúc quí thầy, cô cùng các em học sinh những lời chúc tốt đẹp nhấtTiết dạy đến đây là kết thúcSAI RỒI!CẦN HỌC BÀI KĨ HƠN!12345HOAN HÔ ĐÚNG RỒI!123452. Quy tắc xác định số oxi hoáQuy tắc 1: Số ôxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số ôxi hóa của các nguyên tố bằng không.Quy tắc 3: số oxi hóa trong ionIon đơn nguyên tử: Số oxi hóa = điện tích ionIon đa nguyên tử: ∑ số oxh các ngtố = điện tích của ionQuy tắc 4: trong hầu hết các hợp chất, số ôxi hóa của H bằng (+1), trừ một số trường hợp như hidrua kim loại (NaH ,CaH2...). Số ôxi hóa của O bằng (-2), trừ trường hợp OF2, H2O2...A

File đính kèm:

• Hoa_Tri_Va_So_OXH_nho_xem.ppt

Bài giảng liên quan

• Bài giảng Bài 43: Lưu huỳnh (tiết 1)

  40 trang | Lượt xem: 1181 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Bài 17: Liên kết cộng hoá trị

  16 trang | Lượt xem: 1237 | Lượt tải: 2

• Bài giảng Bài 33: Axit sunfuric – muối sunfat (tiết 10)

  16 trang | Lượt xem: 1097 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Tiết 42 : Sơ lược về hợp chất có oxy của clo

  27 trang | Lượt xem: 1307 | Lượt tải: 1

• Bài giảng Chương 4 -Tiết 29: Phản ứng oxi hóa - Khử

  8 trang | Lượt xem: 1314 | Lượt tải: 1

• Bài giảng Hóa học - Bài 42: Khái niệm về tecpen

  15 trang | Lượt xem: 1124 | Lượt tải: 0

• Hóa học - Tiết 52: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử độ hụt khối

  21 trang | Lượt xem: 884 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Bài 17: Liên kết cộng hóa trị (tiếp)

  15 trang | Lượt xem: 975 | Lượt tải: 1

• Bài giảng Thành phần nguyên tử (tiết 1)

  16 trang | Lượt xem: 1251 | Lượt tải: 0

• Bài giảng Liên kết kim loại

  12 trang | Lượt xem: 1504 | Lượt tải: 1

Copyright © 2024 BaiGiang.co - Bài giảng điện tử, E-Learning, Powerpoint, SKKN mầm non