Bài Tập Clo Và Hợp Chất Của Clo Có Lời Giải - Hóa Học Lớp 9

Bài tập Clo và hợp chất của clo có lời giải

• Siêu sale sách Toán - Văn - Anh Vietjack 25-11 trên Shopee mall

Trang trước Trang sau

Bài tập Clo và hợp chất của clo có lời giải

Tài liệu Bài tập Clo và hợp chất của clo có lời giải Hóa học lớp 9 với đầy đủ phương pháp giải chi tiết, các bài tập tự luyện đa dạng ở nhiều mức độ giúp bạn biết cách giải các dạng bài tập môn Hóa học lớp 9 từ đó ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa học 9.

• Cách giải bài tập Clo và hợp chất của clo
• Ví dụ minh họa Clo và hợp chất của clo
• Bài tập vận dụng Clo và hợp chất của clo
• Bài tập tự luyện Clo và hợp chất của clo

I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Để làm được các bài tập về clo và hợp chất của clo, học sinh cần phải nắm được các kiến thức về tính chất hóa học của clo như sau:

1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim 

a) Tác dụng  kim loại → muối clorua

Clo phản ứng với với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

Ví dụ: 

b) Tác dụng hiđro → khí hiđro clorua

Phương trình hóa học:

 

(khí hiđro clorua)

Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch hydrochloric acid.

Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi.

2. Tính chất hóa học khác của clo

a) Tác dụng với nước

Phương trình hóa học: 

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO có màu vàng lục, mùi hắc. 

Khi cho quỳ tím vào nước clo, lúc đầu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của hypochlorous acid HClO. 

Hình 1: Minh họa cho quỳ tím vào nước clo

Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng.

b) Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …)

Ví dụ: 

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Nước Gia - ven  là hỗn hợp hai muối sodium chloride  (NaCl) và natri hipoclorit (NaClO). Dung dịch này có tính tẩy màu tương tự nước clo.

II – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Các khí có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện là

A. H2 và O2.

B. Cl2 và H2.

C. Cl2 và O2.

D. O2 và SO2.

Lời giải

Đáp án C

Cl2 không phản ứng trực tiếp với O2 nên có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều hiện nào.

Ví dụ 2. Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 32,5 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là 

A. 21,3 gam.

B. 20,50 gam.

C. 10,55 gam.

D. 10,65 gam.

Lời giải

Đáp án A

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mFe pư + mClo pư = mmuối

→ mclo pư = 32,5 – 11,2 = 21,3 gam.

Ví dụ 3: Cho 2,7 gam kim loại R tác dụng hết với khí clo thu được 13,35 gam muối clorua. R là

A. Mg

B. Al

C. Fe

D. Zn

Lời giải

Đáp án B

Theo PTHH có: 

⇒R = 9n.

n	1	2	3
R	9	18	27
Loại	Loại	Al

   

Vậy R là kim loại Al.

III – BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 g kim loại M sinh ra 23,4 g muối, kim loại M là

A. Li.

B. K. 

C. Na.

D. Ag.

Lời giải:

Đáp án C

Theo PTHH có 

nR = nmuối 

⇒ R = 23n . 

n	1	2	3
M	23	46	69
Na	Loại	Loại

Kim Loại M là Na.

Câu 2. Để phản ứng hết 8,3 gam hỗn hợp nhôm và sắt thì cần 6,72 lít khí clo (đktc). Khối lượng muối thu được là

A. 26 gam.

B. 33 gam.

C. 29,6 gam.

D. 32,05 gam.

Lời giải:

Đáp án C

Khối lượng muối thu được là: 

Bảo toàn khối lượng: m = mhh +mCl2 = 8,3 + 0,3.71 = 29,6 g.

Câu 3. Cho 14 gam Fe vào bình chứa 10,08 lít clo (đktc) tác dụng với nung nóng rồi lấy chất rắn thu được hoà vào nước và khuấy đều thì thu được 500 g dung dịch X. Nồng độ phần trăm của dung dịch X là 

A. 6,35%.

B. 9,19%.

C. 8,125%.

D. 11,43%.

Lời giải:

Đáp án C

   0,25    0,45                                 mol

Có 

Vậy sau phản ứng clo dư; dung dịch thu được khi lấy chất rắn sau phản ứng vào nước là dung dịch FeCl3.

Câu 4. Đốt nhôm trong bình đựng khí Clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 6,39g. Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là

A. 1,08g

B.0,86g

C. 1,62g  

D. 3,24g

Lời giải:

Đáp án C

Khối lượng Al là: 27.0,06 = 1,62 g.

Câu 5. Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 1,0M.

B. 0,25M. 

C. 0,5M.

D. 0,75M.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 6. Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đặc, dư. Khí clo sinh ra tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam sắt?

A. 5,6 gam. 

B. 6,5 gam.

C. 8,4 gam.

D. 11,2 gam.

Lời giải:

Đáp án A

mFe = 0,1.56 = 5,6 gam.

Câu 7. Cho 31,6g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl2 (ở đktc) nếu hiệu suất của phản ứng là 75%?

A. 11,2.

B. 5,6.

C. 8,4. 

D. 8,96.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 8. Cho lượng dư AgNO3 vào 100 ml dung dịch KCl y M thu được 4,305 gam kết tủa. Giá trị của y là

A. 0,1. 

B. 0,2.

C. 0,3.

D. 0,4.

Lời giải:

ĐÁp án C

AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

Vì AgNO3 dư nên KCl hết. 

nAgCl = nKCl = 0,03 mol ⇒ y= 0,03/0,1 = 0,3M 

Câu 9. Lấy 2 lít khí H2 cho tác dụng với 3 lít khí Cl2. Hiệu suất phản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp sau phản ứng là (biết các khí đo ở cùng điều kiện)

A. 4,5 lít. 

B. 4 lít.

C. 5 lít. 

D. 3.

Lời giải:

Đáp án C

PTPƯ:                 H2       +        Cl2           →    2HCl 

Ban đầu:               2 lít               3 lít                  0 lít

Phản ứng:            1,8 lít            1,8 lít                3,6 lít

Sau phản ứng:      0,2 lít            1,2 lít               3,6 lít

→Vhỗn hợp sau phản ứng = 0,2 + 1,2 + 3,6 = 5 lít 

Chú ý: Giả sử hiệu suất là 100% thì H2 hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo H2.

Câu 10. Cho 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là

A. 0,1 lít .

B. 0,15 lít.

C. 0,12 lít.

D. 0,3 lít.

Lời giải:

Đáp án A

nCl2= 0,05 mol

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

0,05 → 0,1 mol

→VNaOH = 0,1 lit.

IV – BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Đốt cháy m gam bột Fe trong bình chứa khí Cl2. Sau phản ứng nhận thấy lượng khí chlorine giảm 0,15 mol. Giá trị của m là

A. 11,2.                       

B. 5,6.                       

C. 8,4.                 

D. 10,5.

Câu 2: Cho 28,8 gam Cu tác dụng với lượng vừa đủ khí chlorine sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho toàn bộ lượng chất rắn X vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng kết tủa thu được là

A. 129,15 (g).                 

B. 156,6 (g).                                        

C. 161,1 (g).                                   

D. 193,5 (g).                 

Câu 3: Xác định khối lượng thuốc tím và HCl cần dùng để điều chế 6,1975 lít khí chlorine (đkc), biết hiệu suất phản ứng là 80%.

A. 25,56 gam và 36,5 gam.

B. 19,75 gam và 36,5 gam.  

C. 23,45 gam và 72 gam.  

D. 11,54 gam và  36,5 gam.

Câu 4: Khi đốt 18,4 gam hỗn hợp gồm Al và Zn thì cần 12,395 lít khí Cl2 (đkc). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là

A. 70,65%.                

B. 29,35%.               

C. 69,56%.                 

D. 87,84%.

Câu 5: Cho 87 kg MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl với H = 75%. Toàn bộ khí chlorine thu được sau phản ứng cho tác dụng với lượng Ca dư với H = 75% thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 71,04 (kg).        

B. 96,55 (kg).                 

C. 55,5 (kg).             

D. 45,2 (kg).

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 chọn lọc, có lời giải chi tiết hay khác:

• Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải
• Bài tập về Hợp chất của cacbon có lời giải
• Bài tập về Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải
• Bài tập Viết công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ có lời giải
• Bài tập Lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ có lời giải

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK luyện thi vào 10 cho 2k10 (2025):

• Giải mã đề thi vào 10 theo đề Hà Nội, Tp. Hồ Chí Minh (300 trang - từ 99k/1 cuốn)
• Bộ đề thi thử 10 chuyên (120 trang - từ 99k/1 cuốn)
• Cấp tốc 7,8,9+ Toán Văn Anh thi vào 10 (400 trang -từ 119k)

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH ĐỀ THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và sách dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi vào 10 Toán Văn Anh của Hà Nội, Tp.Hồ Chí Minh... có lời giải

4.5 (243)

799,000đ

199,000 VNĐ

Sách Toán - Văn- Anh 6-7-8-9, luyện thi vào 10

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 9.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Trang trước Trang sau Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học

• Giải Tiếng Anh 9 Global Success
• Giải sgk Tiếng Anh 9 Smart World
• Giải sgk Tiếng Anh 9 Friends plus
• Lớp 9 Kết nối tri thức
• Soạn văn 9 (hay nhất) - KNTT
• Soạn văn 9 (ngắn nhất) - KNTT
• Giải sgk Toán 9 - KNTT
• Giải sgk Khoa học tự nhiên 9 - KNTT
• Giải sgk Lịch Sử 9 - KNTT
• Giải sgk Địa Lí 9 - KNTT
• Giải sgk Giáo dục công dân 9 - KNTT
• Giải sgk Tin học 9 - KNTT
• Giải sgk Công nghệ 9 - KNTT
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 9 - KNTT
• Giải sgk Âm nhạc 9 - KNTT
• Giải sgk Mĩ thuật 9 - KNTT
• Lớp 9 Chân trời sáng tạo
• Soạn văn 9 (hay nhất) - CTST
• Soạn văn 9 (ngắn nhất) - CTST
• Giải sgk Toán 9 - CTST
• Giải sgk Khoa học tự nhiên 9 - CTST
• Giải sgk Lịch Sử 9 - CTST
• Giải sgk Địa Lí 9 - CTST
• Giải sgk Giáo dục công dân 9 - CTST
• Giải sgk Tin học 9 - CTST
• Giải sgk Công nghệ 9 - CTST
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 9 - CTST
• Giải sgk Âm nhạc 9 - CTST
• Giải sgk Mĩ thuật 9 - CTST
• Lớp 9 Cánh diều
• Soạn văn 9 Cánh diều (hay nhất)
• Soạn văn 9 Cánh diều (ngắn nhất)
• Giải sgk Toán 9 - Cánh diều
• Giải sgk Khoa học tự nhiên 9 - Cánh diều
• Giải sgk Lịch Sử 9 - Cánh diều
• Giải sgk Địa Lí 9 - Cánh diều
• Giải sgk Giáo dục công dân 9 - Cánh diều
• Giải sgk Tin học 9 - Cánh diều
• Giải sgk Công nghệ 9 - Cánh diều
• Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 9 - Cánh diều
• Giải sgk Âm nhạc 9 - Cánh diều
• Giải sgk Mĩ thuật 9 - Cánh diều