Cấu Trúc, Tính Chất Và Công Dụng Của Kẽm Hydroxit (Zn (OH) 2)

các kẽm hydroxit (Zn(OH)2) Nó được coi là một chất hóa học có tính chất vô cơ, chỉ bao gồm ba nguyên tố: kẽm, hydro và oxy. Nó có thể được tìm thấy hiếm trong tự nhiên, ở dạng rắn kết tinh khác nhau của ba khoáng chất khó tìm, được gọi là sweetita, ashoverita và wülfingita.

Mỗi dạng đa hình này có các đặc điểm bên trong bản chất của chúng, mặc dù chúng thường đến từ cùng một nguồn đá vôi và được tìm thấy kết hợp với các loài hóa học khác.

Theo cách tương tự, một trong những tính chất quan trọng nhất của chất này là khả năng hoạt động như một axit hoặc bazơ tùy thuộc vào phản ứng hóa học xảy ra, đó là chất lưỡng tính.

Tuy nhiên, kẽm hydroxit ở một mức độ độc hại nhất định, kích ứng mắt nếu bạn tiếp xúc trực tiếp với nó và gây ra rủi ro môi trường, đặc biệt là trong không gian dưới nước.

Chỉ số

• 1 Cấu trúc hóa học
• 2 Lấy
  • 2.1 Phản ứng khác
• 3 thuộc tính
• 4 công dụng
• 5 tài liệu tham khảo

Cấu trúc hóa học

Trong trường hợp khoáng chất gọi là sweetite, nó được hình thành trong các tĩnh mạch oxy hóa được tìm thấy trong lòng đá vôi, cùng với các khoáng chất khác như fluorite, galena hoặc cerussite, trong số những loại khác..

Sweetite được hình thành bởi các tinh thể tứ giác, có một cặp trục có chiều dài giống hệt nhau và một trục có chiều dài khác nhau, bắt nguồn các góc 90 ° giữa tất cả các trục. Khoáng vật này có thói quen kết tinh cấu trúc lưỡng cực và là một phần của tập hợp không gian 4 / m.

Mặt khác, ashoverite được coi là một dạng đa hình của wülfingite và sweetite, trở nên trong mờ và phát quang.

Ngoài ra, ashoverite (được tìm thấy bên cạnh sweetite và các dạng đa hình khác trong đá vôi) có cấu trúc tinh thể tứ giác, có các tế bào giao nhau ở các góc.

Một dạng khác trong đó oxit của kẽm được tìm thấy là wülfingite, có cấu trúc dựa trên hệ tinh thể trực giao, thuộc loại khử từ, và được tìm thấy trong các bộ có sao hoặc khảm..

Lấy

Các phương pháp khác nhau có thể được sử dụng để sản xuất kẽm hydroxit, trong số này là bổ sung natri hydroxit trong dung dịch (theo cách được kiểm soát) vào một trong nhiều muối mà kẽm tạo thành, trong dung dịch..

Vì natri hydroxit và muối kẽm là chất điện ly mạnh, chúng phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước, do đó kẽm hydroxit được tạo thành theo phản ứng sau:

2 giờ- + Zn2+ → Zn (OH)2

Phương trình trên mô tả phản ứng hóa học xảy ra đối với sự hình thành kẽm hydroxit, một cách đơn giản.

Một cách khác để có được hợp chất này là thông qua sự kết tủa kẽm nitrat với việc bổ sung natri hydroxit với sự hiện diện của enzyme có tên là lysozyme, được tìm thấy trong một lượng lớn dịch tiết như nước mắt và nước bọt. động vật, trong số những người khác, ngoài việc có đặc tính kháng khuẩn.

Mặc dù việc sử dụng lysozyme là không cần thiết, nhưng các cấu trúc khác ngoài kẽm hydroxit thu được khi thay đổi tỷ lệ và kỹ thuật kết hợp các thuốc thử này.

Phản ứng khác

Biết rằng Zn2+ nó tạo ra các ion bị hexahydrat (khi nó được tìm thấy ở nồng độ cao của dung môi này) và các ion bị tetrahydrat hóa (khi nó được tìm thấy ở nồng độ nhỏ của nước), có thể suy ra rằng bằng cách cho một proton của phức tạo thành ion OH- Một dạng kết tủa (màu trắng) như sau:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2Ô (l)

Trong trường hợp thêm natri hydroxit dư, sự hòa tan của kết tủa kẽm hydroxit này sẽ xảy ra với sự hình thành của một dung dịch ion gọi là kẽm, không màu, theo phương trình sau:

Zn (OH)2 + 2 giờ- → Zn (OH)42-

Lý do cho sự hòa tan của kẽm hydroxit là vì loài ion này thường được bao quanh bởi các phối tử nước.

Bằng cách thêm một lượng natri hydroxit dư vào dung dịch được tạo thành này, điều xảy ra là các ion hydroxit sẽ làm giảm điện tích của hợp chất phối hợp xuống -2, ngoài việc làm cho nó hòa tan.

Ngược lại, nếu thêm amoniac (NH3) vượt quá, một trạng thái cân bằng được tạo ra gây ra sự sản xuất các ion hydroxit và tạo ra một hợp chất phối trí có điện tích +2 và 4 điểm nối với các loại phối tử amoniac.

Thuộc tính

Như với hydroxit được hình thành từ các kim loại khác (ví dụ: crom, nhôm, berili, chì hoặc thiếc hydroxit), kẽm hydroxit, cũng như oxit được tạo bởi cùng loại kim loại này, có đặc tính lưỡng tính.

Khi được coi là lưỡng tính, hydroxit này có xu hướng dễ dàng hòa tan trong dung dịch loãng của một chất axit mạnh (như axit hydrochloric, HCl) hoặc trong dung dịch của một loài cơ bản (như natri hydroxit, NaOH).

Theo cách tương tự, khi tiến hành các thử nghiệm để xác minh sự hiện diện của các ion kẽm trong dung dịch, tính chất của kim loại này được sử dụng, cho phép hình thành ion kẽmate khi natri hydroxit dư được thêm vào dung dịch chứa hydroxit. kẽm.

Ngoài ra, kẽm hydroxit có thể tạo ra một hợp chất phối hợp của một amin (hòa tan trong nước) khi hòa tan với sự hiện diện của amoniac dư nước..

Về những rủi ro mà hợp chất này gây ra khi tiếp xúc với nó, chúng là: gây kích ứng nghiêm trọng cho mắt và da, cho thấy độc tính đáng kể đối với các sinh vật dưới nước và thể hiện các rủi ro lâu dài đối với môi trường.

Công dụng

Mặc dù được tìm thấy trong các khoáng chất quý hiếm, kẽm hydroxit có nhiều ứng dụng, trong đó có sản xuất tổng hợp các hydroxit kép lamellar (HDL) dưới dạng màng kẽm và nhôm, thông qua các quá trình điện hóa.

Một ứng dụng khác thường được cấp là trong quá trình hấp thụ vật liệu hoặc băng phẫu thuật.

Tương tự, hydroxit này được sử dụng để tìm muối kẽm bằng cách trộn một loại muối quan tâm với natri hydroxit.

Ngoài ra còn có các quá trình khác liên quan đến sự hiện diện của kẽm hydroxit như một thuốc thử, chẳng hạn như thủy phân muối bằng các hợp chất phối hợp của hợp chất này.

Ngoài ra, trong quá trình điều tra các tính chất thể hiện bề mặt trong quá trình hấp phụ phản ứng trong hydro sunfua, sự tham gia của hợp chất kẽm này được phân tích.

Tài liệu tham khảo

1. Wikipedia. (s.f.). Kẽm hydroxit. Lấy từ en.wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Hóa học đại cương Lấy từ sách.google.com.vn
3. PubChem. (s.f.). Kẽm hydroxit. Lấy từ pubool.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Các ion kim loại trong các hệ thống sinh học: Tập 15: Kẽm và vai trò của nó trong sinh học. Lấy từ sách.google.com.vn
5. Zhang, X. G. (1996). Ăn mòn và điện hóa kẽm. Lấy từ sách.google.com.vn