Có 4 Lọ Không Có Nhãn đựng Riêng Biệt Các Muối KF KCl KBr KI

Giải SBT Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Bài 26.8 trang 61 Sách bài tập Hóa học 10: Có 4 lọ không có nhãn đựng riêng biệt các muối: KF, KCl, KBr, KI.

Hãy cho biết:

a) Cách phân biệt muối đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.

b) Từ những muối đã cho điều chế các halogen tương ứng và các hiđro halogenua tương ứng.

Lời giải

a) Lấy một ít muối trong mỗi lọ đem hoà tan vào nước được các dung dịch riêng biệt.

Dung dịch nào tác dụng được với Br2 hoặc nước brom tạo ra tinh thể có màu đen tím, đó là dung dịch KI.

Br2 + 2KI → 2KBr + I2

Những dung dịch còn lại, dung dịch nào tác dụng được với Cl2 tạo ra dung dịch có màu vàng nâu (màu của Br2 tan trong nước), đó là dung dịch KBr.

Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Hai dung dịch còn lại là KF và KCl: cho tác dụng với dung dịch AgNO3, dung dịch nào tạo kết tủa trắng, đó là dung dịch KCl.

KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3

Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là KF.

b) Điều chế halogen tương ứng từ muối đã cho:

Điều chế F2: Điện phân muối KF tan trong chất lỏng HF khan thu được F2 ở anôt.

Điều chế Cl2: Điện phân dung dịch KCl trong nước, có màng ngăn.

2KCl + 2H2O →m.ndpdd H2 + Cl2 + 2KOH

Điều chế Br2: Cho H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp rắn là KBr và MnO2 đun nóng. Các phản ứng xảy ra như sau:

2KBr + H2SO4 → K2SO4 + 2HBr (1)

MnO2 + 4HBr → MnBr2 + Br2 + 2H2O (2)

MnBr2 + H2SO4 → MnSO4 + 2HBr (3)

Phản ứng tổng của (1), (2), (3) là:

2KBr + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O (4)

Điều chế I2 tương tự điểu chế Br2 và có phản ứng tổng là:

2KI + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O (4)

- Điều chế các hiđro halogenua từ các muối tương ứng:

Điều chế HF: KF + H2SO4 → KHSO4 + HF

Điều chế HCl: KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl

Điều chế HBr: Điện phân dung dịch KBr có màng ngăn (hoặc cho Cl2 tác dụng với dung dịch KBr, hoặc cho muối KBr tác dụng với hỗn hợp MnO2 và H2SO4 đặc ) được Br2 sau đó cho Br2 ác dụng với H2 ở nhiệt độ cao được HBr.

H2 + Br2 → 2HBr

Điều chế HI: Tương tự như điều chế HBr ở trên hoặc từ I2 ta điều chế HI bằng cách dùng khí H2S và khử I2

I2 + H2S → 2HI + S

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác:

Bài 26.1 trang 60 SBT Hóa 10: Cho phản ứng... Bài 26.2 trang 60 SBT Hóa 10: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa... Bài 26.3 trang 60 SBT Hóa 10: Brom bị lẫn tạp chất là clo... Bài 26.4 trang 61 SBT Hóa 10: Dãy axit nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính axit... Bài 26.5 trang 61 SBT Hóa 10: Dãy ion nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính khử... Bài 26.6 trang 61 SBT Hóa 10: Vì sao người ta có thể điều chế Cl2, Br2, I2 bằng cách cho hỗn hợp dung dịch... Bài 26.7 trang 61 SBT Hóa 10: Bằng phương pháp hoá học nào có thể... Bài 26.9 trang 61 SBT Hóa 10: Tính khối lượng muối NaCl và muối NaI cần thiết để có 10 tấn muối ăn chứa... Bài 26.10 trang 61 SBT Hóa 10: Cho các chất sau... Bài 26.11 trang 61 SBT Hóa 10:Dựa vào cấu tạo, hãy giải thích vì sao tính oxi hoá của ion hipoclorit... Bài 26.12 trang 62 SBT Hóa 10: Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ... Bài 26.13 trang 62 SBT Hóa 10: Iot có lẫn các tạp chất là clo, brom và nước... Bài 26.14 trang 62 SBT Hóa 10: Người ta có thể điều chế I2 bằng các cách sau... Bài 26.15 trang 62 SBT Hóa 10: Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) bằng cách... Bài 26.16 trang 62 SBT Hóa 10: Có 4 bình không có nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau...