Công Thức Của Hợp Chất Ion Hoạt động Như Thế Nào

Các hợp chất ion hình thành khi các ion dương và âm chia sẻ electron và hình thành liên kết ion . Lực hút mạnh giữa các ion dương và âm thường tạo ra chất rắn kết tinh có nhiệt độ nóng chảy cao. Liên kết ion hình thành thay vì liên kết cộng hóa trị khi có sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa các ion. Ion dương, được gọi là cation , được liệt kê đầu tiên trong công thức hợp chất ion , tiếp theo là ion âm, được gọi là anion . Một công thức cân bằng có điện tích trung hòa hoặc điện tích thuần bằng không.

Xác định công thức của hợp chất ion

Một hợp chất ion ổn định là hợp chất trung hòa về điện, nơi các điện tử được chia sẻ giữa các cation và anion để hoàn thành các lớp vỏ điện tử bên ngoài hoặc các octet. Bạn biết bạn có công thức chính xác cho một hợp chất ion khi điện tích âm và dương của các ion giống nhau hoặc "triệt tiêu lẫn nhau".

Dưới đây là các bước để viết và cân bằng công thức:

1. Xác định cation (phần mang điện tích dương). Nó là ion ít âm điện nhất (điện dương nhất). Các cation bao gồm kim loại và chúng thường nằm ở phía bên trái của bảng tuần hoàn.
2. Xác định anion (phần mang điện tích âm). Nó là ion âm điện nhất. Anion bao gồm halogen và phi kim. Hãy nhớ rằng, hydro có thể đi theo một trong hai cách, mang điện tích dương hoặc âm.
3. Viết cation trước, sau đó là anion.
4. Điều chỉnh các chỉ số con của cation và anion để điện tích thuần bằng 0. Viết công thức sử dụng tỉ số nguyên nhỏ nhất giữa cation và anion để cân bằng điện tích.

Cân bằng công thức đòi hỏi một chút thử và sai, nhưng những mẹo này giúp đẩy nhanh quá trình. Nó trở nên dễ dàng hơn với thực hành!

• Nếu điện tích của cation và anion bằng nhau (ví dụ: + 1 / -1, + 2 / -2, + 3 / -3) thì kết hợp cation và anion theo tỷ lệ 1: 1. Một ví dụ là kali clorua, KCl. Kali (K + ) có điện tích 1-, trong khi clo (Cl - ) có điện tích 1-. Lưu ý rằng bạn không bao giờ viết chỉ số con là 1.
• Nếu điện tích của cation và anion không bằng nhau, hãy thêm các chỉ số phụ khi cần thiết vào các ion để cân bằng điện tích. Tổng điện tích của mỗi ion là chỉ số dưới nhân với điện tích. Điều chỉnh các chỉ số để cân bằng phí. Một ví dụ là natri cacbonat, Na 2 CO 3 . Ion natri có điện tích +1, nhân với chỉ số 2 để có tổng điện tích là 2+. Anion cacbonat (CO 3 -2 ) có điện tích 2- nên không có chỉ số phụ bổ sung.
• Nếu bạn cần thêm chỉ số con vào một ion đa nguyên tử, hãy đặt nó trong dấu ngoặc đơn để rõ ràng chỉ số con áp dụng cho toàn bộ ion chứ không phải cho một nguyên tử riêng lẻ. Một ví dụ là nhôm sunfat, Al 2 (SO 4 ) 3 . Dấu ngoặc đơn xung quanh anion sunfat chỉ ra ba trong số 2 ion sunfat là cần thiết để cân bằng 2 trong số 3+ cation nhôm tích điện.

Ví dụ về hợp chất ion

Nhiều hóa chất quen thuộc là các hợp chất ion . Một kim loại liên kết với một phi kim là một món quà chết chóc mà bạn đang xử lý với một hợp chất ion. Ví dụ bao gồm các muối, chẳng hạn như muối ăn (natri clorua hoặc NaCl) và đồng sunfat (CuSO 4 ). Tuy nhiên, cation amoni (NH 4 +) tạo thành các hợp chất ion ngay cả khi nó bao gồm các phi kim.