Định Nghĩa Của PH, PKa, Ka, PKb Và Kb - Poki Mobile

Có những thang đo tương quan trong hóa học được sử dụng để đo mức độ axit hoặc bazơ của một dung dịch và độ mạnh của axit và bazơ. Mặc dù thang đo pH quen thuộc nhất, pKa, Ka, pKb và Kb là những phép tính phổ cập phân phối cái nhìn thâm thúy về phản ứng axit-bazơ. Dưới đây là lý giải về những lao lý và cách chúng khác nhau .

Chữ ” p ” có nghĩa là gì ?

Bất cứ khi nào bạn nhìn thấy chữ ” p ” phía trước một giá trị, như pH, pKa và pKb, điều đó có nghĩa là bạn đang giải quyết và xử lý – log của giá trị theo sau ” p “. Ví dụ, pKa là – log của Ka. Do cách hoạt động giải trí của hàm log, pKa nhỏ hơn có nghĩa là Ka lớn hơn. pH là – log của nồng độ ion hydro, v.v.

Bạn đang đọc: Định nghĩa của pH, pKa, Ka, pKb và Kb

Công thức và định nghĩa cho pH và hằng số cân đối

pH và pOH có tương quan với nhau, giống như Ka, pKa, Kb và pKb. Nếu bạn biết pH, bạn hoàn toàn có thể tính được pOH. Nếu bạn biết một hằng số cân đối, bạn hoàn toàn có thể tính những hằng số khác .

Về độ pH

pH là thước đo nồng độ ion hydro, [ H + ], trong dung dịch nước ( nước ). Thang đo pH nằm trong khoảng chừng từ 0 đến 14. Giá trị pH thấp cho biết tính axit, pH bằng 7 là trung tính và giá trị pH cao cho biết độ kiềm. Giá trị pH hoàn toàn có thể cho bạn biết bạn đang giải quyết và xử lý axit hay bazơ, nhưng nó cung ứng giá trị số lượng giới hạn cho biết độ mạnh thực sự của axit của bazơ. Công thức tính pH và pOH là :pH = – log [ H + ]pOH = – log [ OH – ]Ở 25 độ C :pH + pOH = 14

Hiểu Ka và pKa

Ka, pKa, Kb và pKb hữu dụng nhất khi Dự kiến liệu một loài sẽ khuyến mãi hay nhận proton ở một giá trị pH đơn cử. Chúng diễn đạt mức độ ion hóa của một axit hoặc bazơ và là chỉ số thực sự của độ mạnh của axit hoặc bazơ vì thêm nước vào dung dịch sẽ không làm biến hóa hằng số cân đối. Ka và pKa tương quan đến axit, trong khi Kb và pKb tương quan đến bazơ. Giống như pH và pOH, những giá trị này cũng tính đến nồng độ ion hydro hoặc proton ( so với Ka và pKa ) hoặc nồng độ ion hydroxit ( so với Kb và pKb ) .Ka và Kb tương quan với nhau trải qua hằng số ion so với nước, Kw :

• Kw = Ka x Kb

Ka là hằng số phân ly axit. pKa chỉ đơn thuần là – log của hằng số này. Tương tự, Kb là hằng số phân ly cơ sở, trong khi pKb là – log của hằng số. Hằng số phân ly axit và bazơ thường được biểu lộ bằng số mol trên lít ( mol / L ). Axit và bazơ phân ly theo phương trình tổng quát :

• HA + H 2 O ⇆ A –  + H 3 O +
• HB + H 2 O ⇆ B + + OH –

Trong công thức, A là viết tắt của axit và B là bazơ.

Xem thêm: Less là gì

• Ka = [H +] [A -] / [HA]
• pKa = – log Ka
• ở một nửa điểm tương đương, pH = pKa = -log Ka

Giá trị Ka lớn cho thấy một axit mạnh vì nó có nghĩa là axit này bị phân ly phần nhiều thành những ion của nó. Giá trị Ka lớn cũng có nghĩa là sự hình thành những mẫu sản phẩm trong phản ứng được ưu tiên. Giá trị Ka nhỏ có nghĩa là axit phân ly ít, vì thế bạn có một axit yếu. Giá trị Ka so với hầu hết những axit yếu nằm trong khoảng chừng từ 10 – 2 đến 10 – 14 .PKa phân phối cùng một thông tin, chỉ theo một cách khác. Giá trị pKa càng nhỏ thì axit càng mạnh. Axit yếu có pKa nằm trong khoảng chừng từ 2-14 .

Hiểu Kb và pKb

Kb là hằng số phân ly bazơ. Hằng số phân ly bazơ là thước đo mức độ phân ly trọn vẹn của một bazơ thành những ion thành phần của nó trong nước .

• Kb = [B +] [OH -] / [BOH]
• pKb = -log Kb

Giá trị Kb lớn cho thấy mức độ phân ly cao của bazơ mạnh. Giá trị pKb thấp hơn cho thấy một cơ sở mạnh hơn .pKa và pKb có tương quan với nhau theo quan hệ đơn thuần :

• pKa + pKb = 14

PI là gì ?

Một điểm quan trọng khác là pI. Đây là điểm đẳng điện. Đó là độ pH mà tại đó protein ( hoặc một phân tử khác ) trung hòa về điện ( không có điện tích thực ) .

Xem thêm: Xì ke là gì