Hằng Số Phân Ly Axit Là Gì Và Cách Tính Toán

Hằng số phân ly axit là hằng số cân bằng của phản ứng phân ly của một axit và được ký hiệu là K a . Hằng số cân bằng này là một đại lượng đo độ mạnh của một axit trong dung dịch. K a thường được biểu thị bằng đơn vị mol / L. Có bảng hằng số phân ly axit , để dễ dàng tham khảo. Đối với dung dịch nước, dạng tổng quát của phản ứng cân bằng là:

HA + H 2 O ⇆ A - + H 3 O +

trong đó HA là một axit phân ly trong bazơ liên hợp của axit A - và một ion hydro kết hợp với nước để tạo thành ion hydronium H 3 O + . Khi nồng độ HA, A - và H 3 O + không còn thay đổi theo thời gian, phản ứng ở trạng thái cân bằng và hằng số phân ly có thể được tính:

K a = [A - ] [H 3 O + ] / [HA] [H 2 O]

trong đó dấu ngoặc vuông biểu thị nồng độ. Trừ khi một axit cực kỳ đậm đặc, phương trình được đơn giản hóa bằng cách giữ nồng độ của nước là một hằng số:

HA ⇆ A - + H + K a = [A - ] [H + ] / [HA]

Hằng số phân ly axit còn được gọi là hằng số axit hoặc hằng số ion hóa axit .

Quan hệ giữa Ka và pKa

Giá trị liên quan là pK a , là hằng số phân ly axit logarit:

pK a = -log 10 K a

Sử dụng Ka và pKa để dự đoán trạng thái cân bằng và cường độ của axit

K a có thể được dùng để đo vị trí cân bằng:

• Nếu K a lớn thì sự hình thành các sản phẩm của quá trình phân ly sẽ được ưu tiên.
• Nếu K a nhỏ, axit không phân ly được ưu tiên.

K a có thể được sử dụng để dự đoán độ mạnh của một axit :

• Nếu K a lớn (pK a nhỏ) nghĩa là axit bị phân ly gần hết nên axit mạnh. Axit có pK nhỏ hơn -2 là axit mạnh.
• Nếu K a nhỏ (pK a lớn) thì sự phân ly ít xảy ra nên axit yếu. Axit có pK a trong khoảng từ -2 đến 12 trong nước là axit yếu.

K a là thước đo độ mạnh của axit tốt hơn độ pH vì thêm nước vào dung dịch axit không làm thay đổi hằng số cân bằng axit của nó, nhưng làm thay đổi nồng độ ion H + và pH.

Ví dụ Ka

Hằng số phân li của axit, K a  của  axit  HB là:

HB (aq) ↔ H + (aq) + B - (aq) K a  = [H + ] [B - ] / [HB]

Đối với sự phân ly của axit ethanoic:

CH 3 COOH (aq)  + H 2 O (l)  = CH 3 COO - (aq)  + H 3 O + (aq) K a  = [CH 3 COO - (aq) ] [H 3 O + (aq) ] / [CH 3 COOH (aq) ]

Hằng số phân ly axit từ pH

Hằng số phân ly axit có thể được tìm thấy nó đã biết độ pH. Ví dụ:

Tính hằng số phân ly axit K a đối với dung dịch axit propionic 0,2 M (CH 3 CH 2 CO 2 H) có pH = 4,88.

Để giải quyết vấn đề, đầu tiên, viết phương trình hóa học của phản ứng. Bạn sẽ có thể nhận ra axit propionic là một axit yếu (vì nó không phải là một trong những axit mạnh và nó chứa hydro). Sự phân ly trong nước là:

CH 3 CH 2 CO 2 H + H 2 ⇆ H 3 O + + CH 3 CH 2 CO 2 -

Lập bảng để theo dõi các điều kiện ban đầu, sự thay đổi của các điều kiện và nồng độ cân bằng của loài. Đây đôi khi được gọi là bảng ICE:

	CH 3 CH 2 CO 2 H	H 3 O +	CH 3 CH 2 CO 2 -
Sự tập trung ban đầu	0,2 triệu	0 triệu	0 triệu
Thay đổi nồng độ	-x M	+ x M	+ x M
Nồng độ cân bằng	(0,2 - x) M	x M	x M

x = [H 3 O +

Bây giờ sử dụng công thức pH :

pH = -log [H 3 O + ] -pH = log [H 3 O + ] = 4,88 [H 3 O + = 10 -4,88 = 1,32 x 10 -5

Thêm giá trị này cho x để giải cho K a :

K a = [H 3 O + ] [CH 3 CH 2 CO 2 - ] / [CH 3 CH 2 CO 2 H] K a = x 2 / (0,2 - x) K a = (1,32 x 10 -5 ) 2 / (0,2 - 1,32 x 10 -5 ) K a = 8,69 x 10 -10

Trích dẫn Điều này Định dạng mla apa chi Chicago Trích dẫn của bạn Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Định nghĩa hằng số phân ly axit: Ka." Greelane, ngày 26 tháng 8 năm 2020, thinkco.com/acid-dissosystem-constant-definition-ka-606347. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020, ngày 26 tháng 8). Hằng số phân ly axit Định nghĩa: Ka. Lấy từ https://www.thoughtco.com/acid-dissosystem-constant-definition-ka-606347 Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Định nghĩa hằng số phân ly axit: Ka." Greelane. https://www.thoughtco.com/acid-dissosystem-constant-definition-ka-606347 (truy cập ngày 18 tháng 7 năm 2022). sao chép trích dẫn