Đồng(II) Hydroxide – Wikipedia Tiếng Việt

Bước tới nội dung

Nội dung

chuyển sang thanh bên ẩn

• Đầu
• 1 Điều chế trong phòng thí nghiệm
• 2 Tính chất hóa học
• 3 Ứng dụng
• 4 Tham khảo
• 5 Đọc thêm
• 6 Liên kết ngoài

• Bài viết
• Thảo luận

Tiếng Việt

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Công cụ Công cụ chuyển sang thanh bên ẩn Tác vụ

• Đọc
• Sửa đổi
• Sửa mã nguồn
• Xem lịch sử

Chung

• Các liên kết đến đây
• Thay đổi liên quan
• Trang đặc biệt
• Liên kết thường trực
• Thông tin trang
• Trích dẫn trang này
• Lấy URL ngắn gọn
• Tải mã QR

In và xuất

• Tạo một quyển sách
• Tải dưới dạng PDF
• Bản để in ra

Tại dự án khác

• Wikimedia Commons
• Khoản mục Wikidata

Giao diện chuyển sang thanh bên ẩn Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Đồng(II) hydroxide
Cấu trúc của đồng(II) hydroxide
Danh pháp IUPAC	Copper(II) hydroxide
Tên khác	Cupric hydroxideĐồng đihydroxideCuprum(II) hydroxideCuprum đihydroxide
Nhận dạng
Số CAS	20427-59-2
PubChem	164826
KEGG	C18712
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cu+2].[OH-].[OH-]
InChI	đầy đủ 1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
ChemSpider	144498
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu(OH)2
Khối lượng mol	97,56068 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu xanh lam hay lục-lam
Khối lượng riêng	3,368 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	80 °C (353 K; 176 °F) (phân hủy thành CuO)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Không đáng kể
Tích số tan, Ksp	2,2 × 10-20[1]
Độ hòa tan	Không hòa tan trong etanolhòa tan trong NH4OH, KCN
Nhiệt hóa học
Enthalpyhình thành ΔfHo298	-450 kJ·mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	108 J·mol-1·K-1
Các nguy hiểm
MSDS	http://www.sciencelab.com/xMSDS-Cupric_Hydroxide-9923594
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Nguy hiểm chính	Kích thích da, mắt, đường hô hấp
NFPA 704	0 2 0
Điểm bắt lửa	Không cháy
LD50	1000 mg/kg (miệng, chuột cống)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(II) oxitĐồng(II) cacbonatĐồng(II) sunfatĐồng(II) chloride
Cation khác	Nickel(II) hydroxideKẽm hydroxideSắt(II) hydroxideCobalt(II) hydroxide
Hợp chất liên quan	Đồng(I) oxitĐồng(I) chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) hydroxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Cu(OH)2. Đây là một chất rắn có màu xanh lơ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch acid, amonia đặc và chỉ tan trong dung dịch natri hydroxide 40% khi đun nóng.[2]

Điều chế trong phòng thí nghiệm

[sửa | sửa mã nguồn]

Trong phòng thí nghiệm, Cu(OH)2 được điều chế bằng cách cho muối đồng(II) như đồng(II) sulfat hay đồng(II) chloride phản ứng với dung dịch NaOH, sau đó lọc lấy kết tủa:

CuSO 4 + 2 NaOH ⟶ Cu ( OH ) 2 ↓ + Na 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2v + Na2SO4}}} CuCl 2 + 2 NaOH ⟶ Cu ( OH ) 2 ↓ + 2 NaCl {\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 v + 2NaCl}}}

Tính chất hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

• Đồng(II) hydroxide là hydroxide lưỡng tính:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NaOH (đặc) t°> Na2Cu(OH)4

• Nó bị nhiệt phân:

Cu(OH)2 t°> CuO + H2O

• Tạo phức chất, hòa tan trong dung dịch amonia:

Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH−

Đồng(II) hydroxide tetramin Cu(NH3)4(OH)2 (màu xanh tím) được gọi là nước Svayde có khả năng hòa tan cellulose và nitrocellulose. Khi pha loãng hay thêm axit vào dung dịch trên thì cellulose lại kết tủa.[2]

• Tạo phức chất, hòa tan trong alcohol đa chức có nhiều nhóm -OH gắn với nguyên tử carbon kế cận nhau:[3]

Cu(OH)2 + 2C3H5(OH)3 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Phản ứng trên giúp nhận biết alcohol đa chức có nhiều nhóm -OH cạnh nhau trong phân tử.

• Phản ứng với aldehyde:

2Cu(OH)2 + NaOH + HCHO t°> HCOONa + Cu2O↓ + 3H2O Phản ứng trên dùng để nhận biết nhóm chức andehit vì tạo ra Cu2O kết tủa đỏ gạch.

• Phản ứng màu biuret

Trong môi trường kiềm, peptide tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím. Đó là màu của phức chất tạo thành giữa peptit có từ hai liên kết peptide trở lên tác dụng với ion đồng.

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Dung dịch đồng(II) hydroxide trong amonia, với tên khác là thuốc thử Schweizer, có khả năng hòa tan cellulose. Tính chất này khiến dung dịch này được dùng trong quá trình sản xuất rayon, một cellulose fiber.

Nó cũng được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp thủy sinh vì khả năng tiêu diệt các ký sinh bên ngoài trên cá, bao gồm sán, cá biển, brook và nhung biển, mà không giết chết cá. Mặc dù các hợp chất đồng hòa tan trong nước có thể có hiệu quả trong vai trò này, chúng thường dẫn đến mức độ tử vong cao ở cá.

Đồng(II) hydroxide đã được sử dụng như là một sự thay thế cho hỗn hợp Bordeaux, một thuốc diệt nấm và nematicide.[4] Các sản phẩm như Kocide 3000, sản xuất bởi Kocide L.L.C. Đồng(II) hydroxide cũng đôi khi được sử dụng như chất màu gốm.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]

1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
2. ^ a b Hoàng Nhâm (2017). Hóa học vô cơ cơ bản, tập ba - Các nguyên tố chuyển tiếp (ấn bản thứ 10). Nhà xuất bản Giáo dục. tr. 245.
3. ^ Sách giáo khoa Hóa học 11 (ấn bản thứ 6). Nhà xuất bản Giáo dục. 2013. tr. 183.
4. ^ Bordeaux Mixture. UC Integrated Pest Management online. 2007.

Đọc thêm

[sửa | sửa mã nguồn]

1. Roscoe, H. E., & Schorlemmer, C. (1879). A Treatise on Chemistry 2nd Ed, Vol 2, Part 2. MacMillan & Co. (p 498).
2. Paquette, Leo A. (1995). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set. Wiley. ISBN 0-471-93623-5.

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn] Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Đồng(II) hydroxide.

• [1]
• [https://web.archive.org/web/20071020020541/http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/CO/copper_II_hydroxide.html Lưu trữ 2007-10-20 tại Wayback Machine]

x t s Hợp chất đồng
Cu(0)	Cu(CO)3
Cu(0,I)	Cu5Si
Cu(I)	CuH CuBH4 CuBO2 CuBS2 CuBSe2 CuBF4 Cu2C2 CuCN Cu2CO3 Cu2C2O4 Cu2CS3 CuN3 CuNO CuNO2 CuNO3 Cu2O CuOH CuF CuAlO2 Cu3AlF6 CuAlS2 CuAlCl4 CuAlSe2 CuAlBr4 CuAlTe2 Cu2SiF6 Cu3P CuH2PO2 Cu3PO4 Cu2S Cu2SO3 Cu2SO4 CuSCN CuCl CuClO4 Cu3VO4 CuVO3 Cu3VS4 Cu3VSe4 Cu4Fe(CN)6 Cu3Fe(CN)6 CuGaO2 CuGaS2 CuGaSe2 CuGaTe2 Cu3AsO4 CuAsO3 CuBr CuNbO3 Cu3NbS4 Cu3NbSe4 CuInO2 CuInS2 CuInTe2 Cu3SbO4 CuSbO3 CuI CuTaO3 Cu3TaS4 Cu3TaSe4 CuReO4 CuTlS2 CuTlCl4 Hợp chất hữu cơ CH3Cu C2H5Cu C3H3Cu C3H7Cu C5H7Cu CH3COOCu CuHCOO CuC7H5O2 CuC17H35COO
Cu(I,II)	Cu2PO4 Cu3H4O8S2
Cu(II)	CuH2 Cu3(BO3)2 Cu(BO2)2 Cu(BF4)2 CuC2 Cu(CN)2 CuCO3 Cu(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 Cu(CON3H4)2 CuC2O4 Cu(HC2O4)2 CuCS3 Cu(N3)2 Cu(NO)2 Cu(NO2)2 Cu3(NO4)2 Cu2N2O7 Cu(NO3)2 CuO Cu(OH)2 Cu(OCN)2 CuO2 CuF2 Cu(AlO2)2 Cu(AlCl4)2 CuSiO3 CuSi2O5 CuSiF6 Cu(H2PO2)2 Cu3(PO3)2 CuHPO3 Cu3(PO4)2 CuHPO4 Cu(H2PO4)2 Cu2P2O7 Cu5(P3O10)2 Cu(PO3)2 Cu(PF6)2 CuS Cu(HS)2 CuSO3 CuSO4 Cu(HSO4)2 CuS2O3 CuS2O6 CuS2O7 Cu(SCN)2 CuCl2 Cu(ClO)2 Cu(ClO2)2 Cu(ClO3)2 Cu(ClO4)2 Cu3(VO4)2 Cu2V2O7 Cu(VO3)2 Cu3(VS4)2 CuCrO4 CuCr2O7 CuCr3O10 CuCr4O13 Cu(CrO3I)2 Cu(CrO3IO3)2 Cu(MnO4)2 CuFeO4 Cu2Fe(CN)6 CuH2Fe(CN)6 Cu3[Fe(CN)6]2 CuZnO2 Cu(GaO2)2 CuGaF5 Cu(GaCl4)2 CuGeO3 Cu2GeO4 CuGeF6 Cu3(AsO3)2 Cu(AsO2)2 Cu3(AsO4)2 Cu2As2O7 Cu(AsO3)2 CuAsF7 CuSe CuSeO3 Cu(HSeO3)2 CuSeO4 Cu(HSeO4)2 Cu(SeCN)2 CuBr2 Cu(BrO)2 Cu(BrO3)2 Cu(BrO4)2 Cu3(NbO4)2 Cu(NbO3)2 CuMoO4 CuMo2O7 CuMo3O10 CuMoS4 Cu(TcO4)2 Cu(InO2)2 CuSnO3 CuSn(OH)6 CuSnF6 Cu3(SbO3)2 Cu(SbO2)2 Cu3(SbO4)2 Cu2Sb2O7 Cu(SbO3)2 Cu(SbF6)2 Cu(SbCl6)2 CuTe CuTeO3 CuTeO4 CuI2 Cu(IO3)2 Cu(IO4)2 Cu5(IO6)2 Cu3(TaO4)2 Cu(TaO3)2 CuWO4 CuW2O7 CuW3O10 CuW4O13 CuWS4 CuWSe4 Cu(ReO4)2 Cu(TlCl4)2 CuPbO3 CuPbF6 Cu(BiO2)2 CuUO4 CuU3O10 Hợp chất hữu cơ Cu(CH3O)2 Cu(C2H5O)2 Cu(C3H7O)2 (CH3COO)2Cu Cu(C3H3O2)2 Cu(C4H5O2)2 CuC3H2O4 Cu(C3H5O2)2 Cu(C3H5O3)2 CuC4H4O4 Cu(C5H7O2)2 Cu(C6H11O7)2 Cu(C7H5O2)2 Cu(C11H7O2)2 Cu(C11H23COO)2 Cu(C17H31COO)2 Cu(C17H33COO)2 Cu(C17H35COO)2 Cu(NH2CH2COO)2 Cu(NH2C2H4COO)2 Cu(C6H4NO2)2 Cu[C6H2(NO2)3O]2 Cu(HCOO)2
Cu(III)	Cu2O3 CuF3 K3CuF6
Cu(IV)	Rb2CuF6 Cs2CuF6

Cổng thông tin:

• Hóa học

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Đồng(II)_hydroxide&oldid=69861528” Thể loại:

• Sơ khai hóa học
• Hợp chất đồng
• Base
• Hydroxide

Thể loại ẩn:

• Trang sử dụng liên kết tự động ISBN
• Bản mẫu webarchive dùng liên kết wayback
• Tất cả bài viết sơ khai